2021-2022学年湖北省荆州中学高二上学期上月期末考试（开学考）化学PDF版无答案

1 荆州中学2021-2022 学年上学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Co:59 Cu：64 第I 卷（选择题） 一、选择题（本题共15 题，每题3 分，共45 分。每题只有一个正确答案） 1．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”下列做法不利于环境保护的是 A．开发清洁能源，提高能源的利用率 B．对废电池做深埋处理 C．使用Na2S 做沉淀剂去除工业废水中的Cu2+ D．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 2．下列说法中正确的是 A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 3．下列叙述正确的是 A． 可表示单核10 电子粒子基态时的电子排布图 B．2s 的电子云半径比1s 的电子云半径大，说明2s 的电子比1s 的多 C．s 能级上电子的能量总小于p 能级上电子的能量 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 4．下列关于电化学腐蚀与防护的说法中，正确的是 A． 铜板打上铁铆钉后， 铜板更易被腐蚀 B． 暖气片表面刷油漆 可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由 铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式 为Fe – 2e －= Fe2+ 5．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．500 mL 2 mol·L-1 FeCl3 溶液中含有的Fe3+的数目小于NA B．1 L 0.1mol·L-1 的NaHCO3 溶液中HCO - 3 和CO2 - 3 离子数之和为0.1NA 2 C．已知CH3COONH4 溶液呈中性，则1 L 1.0 mol·L-1 CH3COONH4 溶液中有NA 个NH + 4 D．等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 6．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+ B．25 °C 时，由水电离产生的c(OH- )= 1.0×10-10mol· L-1 的溶液中：NO3-、Mg2+ 、Na+、SO42- C．25 °C 时，     - + c OH c H =1.0×1012 的溶液中：NH4+、Fe2+ 、Cl-、NO3- D．0.1 mol·L －1 的NaHCO3 溶液中：Al3+、K+、Cl －、SO2 - 4 7．为探究锌与稀硫酸反应生成氢气的速率用v(H2)来表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确 的是 A．加入NaHSO4 固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入Na2SO4 固体，v(H2)减小 D．滴加少量HNO3 溶液，v(H2)增大 8．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的 物质用*表示)。下列说法错误的是 A．N2 生成NH3 是通过多步还原反应生成的 B．该历程中既有共价键的断裂也有共价键的形成 C．适当提高N2 分压，可以加快N2(g)→*N2 反应速率，提高N2 在此步骤的转化率 D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率 9．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．工业上通常采用电解熔融的MgO 制得金属Mg B．在铁的表面镀铝的工艺中，镀件作阴极，镀层金属为阳极，饱和氯化铝溶液作为电镀液 C．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH-进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 10．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 从MgCl2 溶液中提取MgCl2·6H2O 固体 3 B 探究催化剂对化学反应速率的影响 C 验证AgCl 和AgI 的Ksp 大小 D 酸碱中和滴定 11．在3 个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中，反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) △H>0 分别在一定温 度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 容器 温度 (T1< T2) 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量 /mol 平衡时容器内 压强 n(H2O) n(C) n(CO) n(H2) n(CO) Ⅰ T1 0.6 1.2 0 0 0.2 P1 Ⅱ T1 0.3 0.6 0 0 x P2 Ⅲ T2 0 0 0.3 0.3 y P3 A．达平衡时，y > x > 0.1 B．温度为T1 时该反应的平衡常数的值为0.1 C．P1>2 P2 D．达平衡时，水蒸气的转化率：容器Ⅰ= 容器Ⅱ 12．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正 确的是 A. 用标准酸性KMnO4 溶液滴定Na2SO3 溶液以测其浓度：KMnO4；紫红色 B. 利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN 溶液测AgNO3 溶液浓度：Fe(NO3)3；红色 C. 利用“2Fe3++2I- = I2 + 2Fe2+ ”原理，用FeCl3 溶液测KI 样品中的KI 的百分含量：淀粉；蓝色 D. 利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH 来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色 4 13．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL 的3 种HCl 溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1， 0.1000mol·L-1 和0.01000mol·L-1 的NaOH 溶液，测得3 个反应体系的pH 随V(NaOH)的变化的曲线如图， 在V(NaOH)=20.00mL 前后出现突跃。下列说法不正确 ．．． 的是 A．3 种HCl 溶液的c(HCl)：最大的是最小的100 倍 B．曲线a、b、c 对应的c(NaOH)：a>b>c C．当V(NaOH)=20.00mL 时，3 个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-) D．当V(NaOH)相同时，pH 突跃最大的体系中的c(H+)最大 14．一种利用双膜法电解回收CoCl2 溶液中Co 的装置如图所示，电解时Co 会析出在Co 电极上。下列说 法正确的是 A．a 为电源的正极 B．电解后H2SO4 溶液的浓度减小 C．电解后盐酸溶液的浓度增大 D．常温时，Co 电极的质量每增加5.9g，Ti 电极上会析出1.12L 气体 15．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更 换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是 A．放电时，通入空气的一极为负极 B．放电时，电池反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物 D．该电池无电时只需更换锂电极，不需要更换水性电解液 5 第Ⅱ卷（非选择题） 16. （14 分）Ⅰ.（1）在实验室中配制FeCl3 溶液时，配制方法是将FeCl3 晶体溶于_________中，然后加水 稀释到所需浓度，这样操作的目的是 _________________________________。 （2）如果盐的水解程度很大，则可用于无机化合物的制备。例如用TiCl4 制备TiO2 的反应可表示为： _________________________________,将所得产物TiO2·xH2O 焙烧得到TiO2。 Ⅱ.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4 为原料，可以制取高纯PbO,从而实现铅的再生利用。在此过 程中涉及如下两个反应： ①2Fe2++PbO2+4H++SO2 - 4 =2Fe3++PbSO4+2H2O ②2Fe3++Pb+SO2 - 4 =2Fe2++PbSO4 (1)写出Pb 与PbO2 反应生成PbSO4 的化学方程式_________________________________。 (2)在上述过程中，Fe2+的作用是________________________________________________。 (3)下列实验方案，可证实上述过程，请将方案补充完整。 a. 向酸化的FeSO4 溶液中加入_________溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b. 向a 得到的溶液中加入_________，溶液恢复原来的颜色。 17． （12 分）氢氰酸( HCN )有剧毒，易挥发。金矿提金时，用NaCN 溶液浸取金生成  2 Au CN     ，再用锌 置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。 (1) ①写出基态锌离子的电子排布式___________，基态氮原子的轨道表示式___________。 ②NaCN 可用于制备CuCN ，CuCN 浊液中加入 2 Na S溶液可发生反应： 2CuCN(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+ 2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=___________。 [已知   20 sp K CuCN 3.5 10   ，   48 sp 2 K Cu S 1.0 10   ]。 (2) 2 Cu 可催化 2 2 H O 氧化废水中的CN。其他条件相同时，总氰化物( CN、HCN 等)去除率随溶液初始pH 变化如图所示。 ①在酸性条件下，H2O2 也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________。 ②当溶液初始pH>10 时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。 (3)通过电激发产生HO·和OH-处理废水中的CN-，可能的反应机理如图所示。虚线方框内历程可用方程式 描述为___________。 6 18． （15 分）钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体 (Na2MoO4·10H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿(主要成分MoS2，含有少量不反应杂质)制备钼及钼酸钠 晶体的工艺流程如下： （1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是___________。(填序号) a．适当增大空气的用量 b．增大钼精矿的量 c．将矿石粉碎 （2）已知焙烧产物为MoO3，“碱浸”过程中反应的离子方程式为___________。 （3）已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO4·10H2O 的操作2 为___________、 ___________、过滤、洗涤、烘干。 （4）在实际生产中会有少量SO42-生成，用固体Ba(OH)2 除去。在除SO42-前测定碱浸液中 c(MoO42-)=0.80mol/L， c(SO42-)=0.02mol/L， 当BaMoO4 开始沉淀时， SO42-的去除率为_________%。 (保 留整数)[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略不计]。 （5）在稀硫酸中利用电催化可将CO2 同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 7 铜电极上产生CH4 的电极反应式为___________， 若铜电极上只生成5.6gCO， 则铜极区溶液质量变化了 ___________g。 19.（14 分）有机反应往往具有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题： Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛(HCHO)，反应方程式为： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1>0 （1）已知CH3OH 可以由CO 和H2 反应制备，制备过程中发生的反应有： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= -90.7kJ/mol ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -23.5kJ/mol ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41.2kJ/mol 则反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___。 （2）若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是___(填序号)。 A．混合气体的密度不变 B．CH3OH、HCHO 的物质的量浓度之比为1∶1 C．H2 的体积分数不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应 制得，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： +CH3OH △H1 反应Ⅱ： +CH3OH △H2 反应Ⅲ： △H3 （3）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx 与温度T 变化关系如图所示。据图判断，A 和B 中相对稳定的是___。 8 （4） 为研究上述反应体系的平衡关系， 向某反应容器中加入1.0 mol TAME， 控制温度为353K， 测得TAME 的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B 的物质的量为___mol，反应Ⅰ的 平衡常数Kx1=___。 （5）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B 和CH3OH。控制温 度为353K， A、 B 物质的量浓度c 随反应时间t 的变化如图所示。 代表B 的变化曲线为___(填“X”或“Y”)； t=100s 时，反应Ⅲ的V 正___ V 逆(填“>”“<”或“=)。