湖北省荆州市八县市2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题

高一化学试题 第１ 页 共６页 荆州八县市2022—2023 学年度第一学期期末联考 高一化学试题 ( 测试时间: ７ ５分钟 卷面总分: １ ０ ０分) 注意事项: １ ． 答卷前, 考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上. ２ ． 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑. 如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号.回答非选择题时, 将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３ ． 考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量: H Ｇ １ C Ｇ １ ２ N Ｇ １ ４ O Ｇ １ ６ N a Ｇ ２ ３ A l Ｇ ２ ７ P Ｇ ３ １ K Ｇ ３ ９ S Ｇ ３ ２ F e Ｇ ５ ６ 一、 选择题: 本题共１ ５小题, 每小题３分, 共４ ５分.在每小题给出的四个选项中, 只有一项 是符合题目要求的. １ ． 化学与社会、 生活、 技术密切相关, 下列说法正确的是 A． 汽车尾气系统中安装的催化转化器可有效减少C O ２的排放, 实现“ 碳中和” B ． 我国化学家侯德榜创立的“ 候氏制碱法” 原理为: 以食盐、 氨、 二氧化碳为原料, 直接生 成纯碱 C． 节日燃放的五彩缤纷的烟花, 是锂、 钠、 钾、 铁、 锶、 钡等金属化合物发生焰色反应所呈 现的各种艳丽的色彩 D． 用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用F e C l ３溶液作为“ 腐蚀液” ２ ． 下列化学用语正确的是 A． 中子数为４ ６ , 质子数为３ ４的S e原子可表示为: ４ ６ ３ ４ S e B ． C O ２的分子结构模型为: C． 过氧化氢的电子式为: D． 氮气的结构式为: N＝N ３ ． 下列关于胶体的叙述正确的是 A． 实验室将F e C l ３溶液与氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁胶体 B ． 实验室制备的氢氧化铁胶体能导电, 说明氢氧化铁胶体带电 C． 向F e ( OH) ３胶体中逐滴滴加稀盐酸, 先产生红褐色沉淀, 后沉淀溶解 D． 胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 ４ ． 在三个刚性密闭容器中分别充入C H ４、 H ２、 C O ２三种气体, 当它们的温度和密度都相同 时, 这三种气体的压强( p) 从大到小的顺序是 A． p( C H ４) ＞ p( H ２) ＞ p( C O ２) B ． p( C O ２) ＞ p( C H ４) ＞ p( H ２) C． p( H ２) ＞ p( C O ２) ＞ p( C H ４) D． p( H ２) ＞ p( C H ４) ＞ p( C O ２) 高一化学试题 第２ 页 共６页 ５ ． 标况下将２ ． ２ ４LC H ４气体先与足量氧气充分燃烧, 再将得到的气体缓慢通过足量的 N a ２O ２固体后, 固体质量增重为 A． ２ ． ８g B ． ３ ． ２g C． １ ． ６g D． ３ ． ０g ６ ． 下列实验装置及实验结果合理的是 图１ 图２ 图３ 图４ A． 实验室用图１所示装置除去C O ２气体中的H C l气体 B ． 实验室用图２所示装置分离F e ( OH) ３胶体中的K B r C． 实验室用图３所示装置制备少量F e ( OH) ２, 先打开止水夹a , 一段时间后再关闭a D． 实验室用图４所示装置证明非金属性强弱: C l ＞C＞S i ７ ． 科学研究人员在金星大气中探测到了只属于P H ３的光谱特征, 据此推断金星大气层或存 在生命.已知P ４与足量的K OH 溶液发生反应P ４＋３ K OH＋３ H ２O 􀪅􀪅P H ３↑＋ ３ KH ２ P O ２可制备P H ３.已知P ４分子呈正四面体型( ) , NA代表阿伏加德罗常 数.下列说法不正确的是 A． １m o l P ４中含６m o l非极性键 B ． 每产生标准状况下２ ２ ． ４LP H ３时, 该反应转移的电子数为３NA C． KH ２ P O ２为酸式盐 D． 通过X 射线衍射法可测定P ４的分子结构 ８ ． 设NA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是 A． １m o l １ ４N D ＋ ４( 其中D 代表 ２ １H) 中含有的中子数为１ ０NA B ． １m o l 􀅰L － １N a ２C O ３溶液中所含N a ＋数目为２NA C． 常温常压下, １ ４gN ２和C O 的混合气体所含原子数为NA D． ３m o lF e与足量水蒸气在高温下完全反应, 失去９NA个电子 ９ ． 下列溶液中的反应, 可用同一离子方程式表示的是 A． C a ( OH) ２溶液与盐酸; N a OH 溶液与硫酸 B ． B a C l ２溶液与N a ２ S O ４溶液; B a ( OH) ２溶液与N a H S O ４溶液 C． N a ２C O ３溶液与硝酸溶液; C a C O ３溶液与硝酸溶液 D． 碳酸钠溶液与B a ( OH) ２溶液; 碳酸氢钠溶液与B a ( OH) ２溶液混合 １ ０ ． 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 无色透明溶液: H ＋、 C u ２ ＋、 S O ２ － ４、 N O － ３ B ． 能使石蕊溶液变红的溶液: N a ＋、 C a ２ ＋、 C l －、 B r － C． c ( C l O －) ＝ １m o l 􀅰L － １的溶液: C a ２ ＋、 N a ＋、 C l －、 I － D． 能与铝反应产生H ２的溶液: N a ＋、 NH ＋ ４、 H C O － ３、 S O ２ － ４ 高一化学试题 第３ 页 共６页 １ １ ． 现有质量分数为２ ０ ％, 物质的量浓度为c １m o l 􀅰L －１的稀H ２ S O ４蒸发掉一定量的水, 使 之质量分数变为４ ０ ％, 此时该H ２ S O ４的物质的量浓度为c ２m o l 􀅰L －１, 则c １和c ２的数值 关系是 A． c ２＝ ２ c １ B ． c ２＞ ２ c １ C． c ２＜ ２ c １ D． 无法确定 １ ２ ． 下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中, 两者因果关系正确的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 B N a H C O ３可与盐酸反应 苏打可用于治疗胃病 C N a ２O ２与C O ２、 H ２O 反应生成O ２ N a ２O ２作潜艇供氧剂 D 硬铝熔点高 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 １ ３ ． 用硫酸渣( 主要成分为F e ２O ３、 S i O ２) 制备铁基颜料铁黄( F e O OH) 的一种工艺流程如图. 已知: “ 还原” 时, 发生反应F e S ２＋１ ４ F e ３ ＋＋８ H ２O 􀪅􀪅 ２ S O ２ － ４＋１ ５F e ２ ＋＋１ ６ H ＋; F e S ２、 S i O ２均与H ２ S O ４不反应.下列有关说法不正确的是 A． “ 酸溶” 时加速搅拌可加快反应速率 B ． “ 过滤Ⅰ” 所得滤液中存在的阳离子主要有F e ２ ＋和H ＋ C． “ 还原” 时还原产物与氧化产物的物质的量之比为１ ５ ∶ ２ D． “ 氧化” 时离子方程式: ４F e ２ ＋＋ ８NH ３􀅰H ２O＋O ２􀪅􀪅 ８ NH ＋ ４＋ ４ F e O OH↓＋ ２ H ２O １ ４ ． 有下列氧化还原反应: ① ２ I －＋C l ２􀪅􀪅 I ２＋２ C l －; ②２ F e ３ ＋＋２ I －􀪅􀪅２ F e ２ ＋＋I ２; ③２ F e ２ ＋＋C l ２􀪅􀪅２ F e ３ ＋＋ ２ C l －; ④ ２ M n O － ４＋ １ ０ C l －＋ １ ６ H ＋􀪅􀪅 ２ M n ２ ＋＋ ５ C l ２＋ ８ H ２O, 根据上述反应, 判断下列结 论中正确的是 A． 要除去含有F e ２ ＋、 C l －和I －的混合溶液中的杂质离子I －, 应加入过量的新制氯水 B ． 氧化性强弱顺序为: M n O － ４＞C l ２＞F e ３ ＋＞ I ２ C． M n ２ ＋是M n O － ４的氧化产物, I ２是I －的还原产物 D． 在溶液中不可能发生反应: M n O － ４＋ ５ F e ２ ＋＋ ８ H ＋􀪅􀪅M n ２ ＋＋ ５ F e ３ ＋＋ ４ H ２O １ ５ ． 向１ ０ ０m L３ ． ０m o l 􀅰L － １ F e B r ２溶液中逐渐通入C l ２, 其中n( F e ３＋) 、 n( F e ２ ＋) 、 n( B r －) 随 通入C l ２的物质的量n ( C l ２) 变化如图所示, 下列说法错误的是 A． ②代表B r －, ③代表F e ３ ＋ B ． 还原性强弱: F e ２ ＋＞B r － C． n ( C l ２) ＝ ０ ． ３ ５m o l时, 溶液中c ( F e ３ ＋) ＝ c ( B r －) D． n( C l ２) ＝０ ． ５m o l时, 总的离子方程式为: ２ F e ２ ＋＋ ４ B r －＋ ３ C l ２􀪅􀪅 ２ F e ３ ＋＋ ２ B r ２＋ ６ C l － 高一化学试题 第４ 页 共６页 二、 非选择题: 本题共４小题, 共５ ５分. １ ６ ． ( １ ４分) 有如下物质: ①铜; ②N a OH 溶液; ③N a H S O ４固体; ④C O ２; ⑤酒精; ⑥N a ２O ２; ⑦N a H C O ３溶液; ⑧C u S O ４􀅰 ５ H ２O 晶体. ( １ ) 以上物质中, 属于电解质的是 ( 填序号, 下同) , 属于非电解质的是 . ( ２ ) 将②与⑦进行混合, 该过程中发生的离子反应方程式是 . ( ３ ) 向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至B a ２ ＋恰好沉淀完全, 其离子方程式为 . ( ４ ) 向②溶液中通入一定量的④, 然后向该混合溶液中逐滴加入２m o l 􀅰L － １的盐酸, 所 加盐酸的体积与产生C O ２的体积( 标准状况) 关系如图所示. 回答下列问题: ①A B 段发生反应的离子方程式为 . ②当加入３ ５m L盐酸时, 产生C O ２的体积( 标准状况) 为 m L. ③原混合溶液中溶质及物质的量之比为 . １ ７ ． ( １ ４分) F e C O ３是一种常见的市售补血药剂, 与砂糖混用效果更佳, 实验室模拟制备 F e C O ３并探究其性质如下: ( １ ) 实验室制备F e C O ３: 操作１为 , 写出生成沉淀的化学方程式: . ( ２ )探究F e C O ３高温下煅烧产物: 实验 步骤 实验操作 Ⅰ 取一定质量的F e C O ３固体置于坩埚中, 高温煅烧至质量不再减轻, 冷却至室温 Ⅱ 取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中, 用足量的稀硫酸溶解 Ⅲ 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加K S C N 溶液, 溶液变红 I V 结论: F e C O ３高温下煅烧产物为F e ２O ３ 根据上述结论得到化学方程式: . 高一化学试题 第５ 页 共６页 ①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为 . ②某同学提出了不同的看法: 煅烧产物可能是F e ３O ４, 因为F e ３O ４也可以溶于硫酸, 且所得溶液中也含有F e ３ ＋.于是该同学对实验步骤Ⅲ进行了补充: 另取少量实验 步骤Ⅱ所得溶液, 然后 ( 填字母) . A． 滴加氯水 B ． 滴加K S C N 溶液 C． 先滴加K S C N 溶液后滴加氯水 D． 滴加酸性KM n O ４溶液 ③有同学认为即使得到该同学预期的实验现象, 也不能确定煅烧产物中含有＋ ２价 铁元素.于是他重新设计了由F e C O ３制备F e ２O ３的方案.先向F e C O ３粉末中依次加 入试剂: 稀硫酸、 双氧水、 氢氧化钠溶液; 然后再过滤、 洗涤、 灼烧即可得到F e ２O ３. 请写出和双氧水有关的离子方程式: . ( ３ ) 产品纯度测定: ( 已知: K ２C r ２O ７为常见氧化剂, 酸性条件下的还原产物为C r ３ ＋; M( F e C O ３) ＝ １ １ ６g /m o l ) 取实验室制备产品F e C O ３ ２ ０ ． ０ ０g于一洁净的大试管中, 用足量的稀硫酸溶解,滴加几滴K S C N 溶液, 再滴加０ ． ５ ０m o l 􀅰L － １的K ２C r ２O ７溶 液, 当滴加４ ８ ． ０ ０m L时, 溶液恰好变为红色, 则产品纯度为 . １ ８ ． ( １ ４分) 某校化学兴趣小组设计了如图装置, 利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂 白粉( 已知该反应为放热反应) . ( １ ) 装置A中所用溶液浓度为１ １ ． ６m o l 􀅰L － １, 现欲用其配制１ ０ ０m L０ ． ６m o l 􀅰L － １的稀溶 液.则需量取 m L 浓溶液, 量取所用量筒的规格是 ( 填“ １ ０m L ” “ ２ ５m L ” 或“ ５ ０m L ” ) .若所配制的稀溶液浓度偏大, 则下列可能的原因分析中正确 的是 . A． 配制前, 容量瓶中有少量蒸馏水 B ． 量取浓溶液时, 仰视液面 C． 未经冷却, 立即转移至容量瓶定容 D． 仰视定容 ( ２ ) 仪器A 的名称为 , D 的作用为 . ( ３ )结果实验所得C a ( C l O) ２产率太低.经查阅资料发现主 要原因是U 形管中存在两个反应.温度较高时氯气与 消石灰反应生成了C a ( C l O ３) ２, 该反应方程式为 , 为避免该反应的发生可采取的措施是 . 高一化学试题 第６ 页 共６页 ( ４ ) 向含１ ． ０m o l C a ( O H) ２的潮湿消石灰中通入足量氯气, 若反应后测得产物中C l — 的物 质的量为１ ． ２m o l , 溶液中C a ( C l O ) ２、 C a ( C l O ３) ２两种物质的物质的量( n ) 与反应时间( t ) 的关系曲线表示为如图( 不考虑氯气和水及其他副反应) .则图中a ∶b ＝ １ ９ ． ( １ ３分)元素X、 Y、 Z 、 Q、 R 为原子序数依次增大的短周期主族元素, 其原子半径和最外 层电子数之间的关系如图所示. ( １ ) Q 离子的结构示意图是 . ( ２ ) R 元素在周期表中位于第 周期 族; 关于R 所在主族的单质及 化合物的叙述错误的是 ( 填字母) . A． 从上到下, 单质颜色越来越深, 熔、 沸点越来越高 B ． 单质均可与水发生反应生成两种酸 C． 单质均具有强氧化性, 能将F e氧化至F e ３ ＋ D． 氢化物均易溶于水, 且均为强酸 ( ３ ) X、 Q、 R 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 ( 填化学式) . ( ４ ) Z与R 可以形成 ( 填“ 共价” 或“ 离子” ) 化合物, 用电子式表示其形成过程 为 . ( ５ ) Y 与Q 非金属性较强的是 ( 填元素符号) , 请从原子结构的角度解释原 因: .