湖北省荆州市八县市2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题

高二化学试题 第１ 页 共８页 荆州八县市2022—2023 学年度第一学期期末联考 高二化学试题 ( 测试时间: ７ ５分钟 卷面总分: １ ０ ０分) 注意事项: １ ． 答卷前, 考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上. ２ ． 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑. 如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号.回答非选择题时, 将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３ ． 考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量: H Ｇ １ C Ｇ １ ２ O Ｇ １ ６ C l Ｇ ３ ５ ． ５ C a Ｇ ４ ０ 一、 选择题: 本题共１ ５小题, 每小题３分, 共４ ５分.在每小题给出的四个选项中, 只有一项 是符合题目要求的. １ ． “ 北溪管道” 被炸导致大量天然气泄漏.天然气的主要成分是C H ４.下列叙述正确的是 A． 管道中钢材在弱碱性海水中主要发生析氢腐蚀 B ． C H ４分子中基态碳原子价电子占据能层符号为M C． C H ４含非极性键和极性键 D． C H ４分子的空间结构为正四面体形 ２ ． ２ ０ ２ ２年诺贝尔化学奖授予开发“ 点击化学” 科学家.分子R 称为“ 点击化学试剂” , 如图 所示.下列叙述错误的是 A． 电负性: F ＞O＞N B ． 第一电离能: F ＞N＞O＞S C． S原子核外有６种运动状态不同的电子 D． 基态F原子核外电子占据３个能级 ３ ． 神舟十五号３名航天员顺利进驻中国空间站, 两个航天员乘组首次实现“ 太空会师” .发 射火箭的燃料常用联氨( N ２H ４) 、 液氢( H ２) , 氧化剂有液氧( O ２) 、 液态N ２O ４等. 下列叙述错误的是 高二化学试题 第２ 页 共８页 A． 液氢和液氧燃烧放出大量热量, 产物对环境友好 B ． 发射场因液态N ２O ４产生大量N O ２而呈红棕色 C． 液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 D． N ２H ４和N ２O ４反应中产物总能量小于反应物总能量 ４ ． 已知氟硅酸( H ２ S i F ６) 是二元强酸.下列叙述正确的是 A． H ２ S i F ６水溶液中不存在电离平衡 B ． ( NH ４) ２ S i F ６溶液 c ( NH ＋ ４) c ( S i F ２ － ６) ＝ ２ C． 常温下, ０ ． ０ ５m o l 􀅰L －１H ２ S i F ６溶液的p H＝ １ D． N a ２ S i F ６溶液中c ( N a ＋) ＝ c ( S i F ２ － ６) ＞ c ( H ＋) ＝ c ( OH －) ５ ． 最近, 考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存, 出土钱币约１ ． ５吨.除少量的唐代 开元通宝钱币外, 大部分为宋代钱币.钱币主要成分是铜合金.下列叙述错误的是 A． 钱币表面绿色物质的主要成分是C u ２( OH) ２C O ３ B ． 钱币中铜在地下主要发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C． 钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化 D． 保护钱币措施有保持干燥、 涂保护层等 ６ ． 热值( c a l o r i f i cv a l u e ) 又称卡值或发热量, １k g燃料完全燃烧放出的热量( k J ) 称为该燃料 的热值.已知几种可燃物的燃烧热如下表所示: 可燃物 C H ４( g ) C H ３OH( l ) C H ３C H ２OH( l ) C H ３C H ２C H ３( g ) 燃烧热( Δ H) / ( k J 􀅰m o l － １) － ８ ９ ０ － ７ ２ ７ － １３ ６ ７ － ２２ ２ ０ 热值最高的是 A． C H ４( g ) B ． C H ３OH( l ) C． C H ３C H ２OH( l ) D． C H ３C H ２C H ３( g ) ７ ． 下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是 选项 条件 离子 A ０ ． １m o l 􀅰L －１NH ４A l ( S O ４) ２溶液 K ＋、 N a ＋、 A l O － ２、 B r － B ０ ． １m o l 􀅰L －１K ３[ F e ( C N) ６] 溶液 F e ３ ＋、 F e ２ ＋、 S O ２ － ４、 C l － C ８ ４消毒液 NH ＋ ４、 N a ＋、 H S －、 H C O － ３ D l gc ( H ＋) c ( OH －) ＝－ ２ K ＋、 N a ＋、 S i O ２ － ３、 C l O － ８ ． 已知: C a C O ３( s ) 􀜩􀜨 􀜑 C a ２ ＋( a q ) ＋C O ２ － ３( a q ) Δ H＜ ０ , 将大量的C a C O ３粉末加入到少量蒸 馏水中, 得到浊液W.下列有关叙述正确的是 A． 适当加热W, K s p( C a C O ３) 增大 B ． 向W 中滴几滴水, W 变为不饱和溶液 C． 向W 加入少量C a C O ３粉末, C a C O ３溶解度增大 D． 向W 中滴加少量C a C l ２, C a C O ３溶解度减小 公众号高中僧试题下载 高二化学试题 第３ 页 共８页 ９ ． 某储能电池的工作原理是: N a ３T i ２( P O ４) ３＋C l ２ 放电 充电 􀜩􀜨 􀜑 N a T i ２( P O ４) ３＋ ２ N a C l .下列说法正 确的是 A． 放电时, N a ３T i ２( P O ４) ３在正极上发生氧化反应 B ． 放电时, １ １ ． ２LC l ２完全反应转移１m o l电子 C． 充电时, 阳极反应式为２ C l －－ ２ e －􀪅􀪅C l ２↑ D． 充电时, 阴极与直流电源的正极连接 １ ０ ． 在周期表前四周期元素中, 基态原子最外层电子排布式为n s １的元素有 A． ３种 B ． ４种 C． ５种 D． ６种 １ １ ． 已知: H ２O和D ２O存在平衡: H ２O( l ) ＋D ２O( l ) 􀜩􀜨 􀜑２ H D O( l ) Δ H＜ ０ , 在２ ９ ８K 时, 平衡 常数: K＝ c ２( H D O ) c ( H ２O ) 􀅰 c ( D ２O ) ＝ ３ ． ８ ５ .华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料( W) , 通过新材料吸附力不同高效分离H ２O 和D ２O.获得相同的吸附量( 如３ ０c m ３􀅰g －１) 时, D ２O需要的时间至少是H ２O的２ ． ５倍.下列叙述错误的是 A． ３ ０ ８K 时, 上述反应的平衡常数K＞ ３ ． ８ ５ B ． 达到平衡后增大H ２O( l ) 的量, 则上述反应速率增大 C． 相同条件下, 上述材料对D ２O 吸附速率小于H ２O D． 上述混合物通过W 材料, H D O 平衡浓度降低 １ ２ ． 设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A． １L０ ． １m o l / LN a ２ S溶液中阴离子总数大于０ ． １ NA B ． 标准状况下, ２ ． ２ ４LC H C l ３( 氯仿) 含原子总数为０ ． ５ NA C． ０ ． １m o lO ２参与氧化还原反应时转移的电子数一定是０ ． ４ NA D． １L０ ． １m o l 􀅰L － １H ３ P O ４溶液中含P O ３ － ４ 数目为０ ． １ NA １ ３ ． 中国工程院院士谢和平团队开发新技术在海水里直接电解制氢, 无副反应, 工作原理如 图所示. 下列叙述错误的是 A． M 极为阴极, 发生还原反应 B ． 交换膜为阴离子交换膜 高二化学试题 第４ 页 共８页 C． N 极反应式为２ H ２O－ ４ e －􀪅􀪅 ４ H ＋＋O ２↑ D． 电解后海水中盐离子浓度保持不变 １ ４ ． 北京工商大学苏发兵课题组最近合成C u O / Z n O 纳米材料能提高有机硅单体合成反应 ( R o c h o w－M ü l l e rP r o c e s s ) 的选择性和产率.化学反应如下: 下列有关叙述错误的是 A． 甲中氯、 氢、 碳的电负性依次减小 B ． 上述物质中有４种元素位于周期表p区 C． 催化剂中第二电离能与第一电离能之差: C u ＞Z n D． 基态C u原子M 层电子排布式为３ s ２ ３ p ６ ３ d １ ０ １ ５ ． 已知羟基乙酸( HO C H ２C O OH) 是一种弱酸.在常温下, 向 ２ ０m L０ ． １m o l 􀅰L －１羟基乙酸溶液中滴加同浓度的N a OH 溶液, 测得溶液温度与加入N a OH 溶液体积的关系如图所 示.下列说法错误的是 A． 在a 、 b 、 c 、 d点中, 水的电离程度最大的是c B ． c点中c ( N a ＋) ＞ c ( HO C H ２C O O －) ＞ c ( OH －) ＞ c ( H ＋) C． d点中c ( HO C H ２C O OH) ＋ c ( HO C H ２C O O －) ＝ ２ c ( N a ＋) D． a点中存在H ＋、 OH －、 HO C H ２C O OH、 HO C H ２C O O －、 H ２O 二、 非选择题: 本题共４小题, 共５ ５分. １ ６ ． ( １ ３分) 介孔C u x－ ２ S e纳米晶用作钠离子电池负极材料.某科研团队以某矿石( 主要成 分是C u F e S ２、 C u ２ S , 含少量C a S 、 S i O ２等杂质) 开发一种合成介孔C u ２ － xS e的路线如图 所示. 已知: 研究发现, C u F e S ２中铁为＋ ２价. 回答下列问题: ( １ ) “ 萃取” 的目的是除去F e ３ ＋、 F e ２ ＋.F e ２ ＋的活泼性比F e ３ ＋的强, 其主要原因是 高二化学试题 第５ 页 共８页 .下列钙的粒子再失去１个电子, 消耗能量最大的是 ( 填字母) . A． ４ s ２ B ． ４ s １ C． ４ s １ ４ p １ D． ４ s ０ ４ p ２ ( ２ ) 利用如图１装置完成“ 抽滤” 操作, 相对普通过滤, 抽滤的主要优点是 . ( ３ ) C u F e S ２与硫酸铁溶液反应的离子方程式为 . ( ４ ) 利用如图２装置制备去离子水.阳离子交换柱里自来水中阳离子与H ＋交换, 阴离子 交换柱中O H －参与交换.阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为 . ( ５ ) 钠离子电池如图所示.已知: 钒( V) 常见的化合价有＋４ 、 ＋３ ( 铜以C u ２＋、 C u ＋、 C u 的形式存在) , C u ２ － x S e 放电 充电 􀜩􀜨 􀜑 N a yC u ２ － x S e 放电 充电 􀜩􀜨 􀜑 N a C u S e 放电 充电 􀜩􀜨 􀜑 N a ２ S e . 放电时, 正极上C u ２ － x S e转化成N a yC u ２ － x S e的电极反应式为 . 充电时, １m o lN a V ２( P O ４) ３生成１m o lN a ３V ２( P O ４) ３理论上迁移 m o lN a ＋. 高二化学试题 第６ 页 共８页 １ ７ ． ( １ ４分) 为了实现“ 碳达峰和碳中和” 目标, 科学家利用C ３N ４ / C u催化剂( C uN P s ) 加氢还 原C O ２制备烃类和烃类含氧衍生物, 实现太阳能综合利用.如图所示. 请回答下列问题: ( １ ) 上述装置中能量转化形式主要是太阳能→( ) 能→( ) 能. ( ２ ) 图中采用 ( 填“ 质子” 或“ 阴离子” ) 交换膜. 写出生成C H ３C H ２OH 的电极反应式: . ( ３ ) 工业上, 采用利用C O ２制备甲醇的反应为C O ２( g ) ＋ ３ H ２( g ) 􀜩􀜨 􀜑 C H ３O H( g ) ＋H ２O( g ) Δ H＜ ０ , 在密闭容器中发生上述反应, 达到平衡后, 改变下列１个条件, 反应速率和 C O ２平衡转化率都增大的是 ( 填字母) . A． 加入高效催化剂 B ． 增大C O ２浓度 C． 缩小容器容积 D． 升高温度 ( ４ ) 几种可燃物的燃烧热如表所示. 可燃物 C O( g ) C H ４( g ) C H ３C H ２OH( l ) C ２H ６( g ) 燃烧热( Δ H) / ( k J 􀅰m o l － １) － ２ ８ ３ － ８ ９ ０ － １ ３ ６ ７ － １ ５ ６ ０ ①表示液态乙醇燃烧热的热化学方程式为 . ②热值指单位质量可燃物完全燃烧放出热量的大小, 表中可燃物的热值最大的是 . ( ５ ) 基态N 的价层电子排布图为 . １ ８ ． ( １ ４分) 食醋是烹饪美食的调味品, 有效成分主要为醋酸( 用HA c表示) .HA c的应用 与其电离平衡密切相关. ２ ５℃时, HA c的K a＝ １ ． ７ ５ × １ ０ －５＝ １ ０ －４ ． ７ ６. ( １ ) 写出醋酸( 用HA c表示) 的电离方程式: . ( ２ ) ２ ５℃时, N a A c的水解常数K h＝ . ( ３ ) 某小组研究２ ５℃下HA c电离平衡的影响因素. 高二化学试题 第７ 页 共８页 提出假设: 稀释HA c溶液或改变A c －浓度, HA c电离平衡会发生移动.设计方案并 完成以下实验用浓度均为０ ． １ ０m o l 􀅰L －１的HA c和N a A c溶液, 按下表配制总体积 相同的系列溶液; 测定p H, 记录数据. 序号V( HA c ) /m LV( N a A c ) /m LV( H ２O) /m Ln ( N a A c ) ∶ n ( HA c ) p H Ⅰ ４ ０ ． ０ ０ / / ０ ２ ． ８ ６ Ⅱ ４ ． ０ ０ / ３ ６ ． ０ ０ ０ ３ ． ３ ６ 􀆺 Ⅶ ４ ． ０ ０ a b ３ ∶ ４ ４ ． ５ ３ Ⅷ ４ ． ０ ０ ４ ． ０ ０ ３ ２ ． ０ ０ １ ∶ １ ４ ． ６ ５ ①根据表中信息, 补充数据: a＝ , b ＝ . ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知, 稀释HA c溶液, 电离平衡 ( 填” 正” 或” 逆” ) 向移动; 结合表中数据, 给出判断理由: . ③由实验Ⅱ~V I I I可知, 增大A c －浓度, HA c电离平衡逆向移动.实验结论假设 成立. ( ４ ) 小组分析上表数据发现: 随着n( N a A c ) / n( HA c ) 的增加, c ( H ＋) 的值逐渐接近HA c 的K a .查阅资料获悉: 一定条件下, 按 n N a A c ( ) n HA c ( ) ＝ １配制的溶液中, c H ＋ ( ) 的值等于 HA c的K a.对比数据发现, 实验V I I I中p H＝ ４ ． ６ ５与资料数据K a＝ １ ０ － ４ ． ７ ６存在一 定差异; 推测可能由物质浓度准确程度不够引起, 故先准确测定HA c溶液的浓度再 验证. ①移取２ ０ ． ０ ０m L HA c溶液于锥形瓶中, 加入２滴溶液R, 用０ ． １ ０ ０ ０m o l 􀅰L － １ N a OH 溶液滴定至终点, 消耗体积为２ ２ ． ０ ８m L, 则R 是 ( 填名称) , 该 HA c溶液的浓度为 m o l 􀅰L － １. ②用上述HA c溶液和０ ． １ ０ ０ ０m o l 􀅰L － １N a OH 溶液, 配制等物质的量的HA c与 N a A c混合溶液, 测定p H, 结果与资料数据相符. ( ５ ) 小组进一步提出: 如果只有浓度均约为０ ． １m o l 􀅰L － １的HA c和N a OH 溶液, 如何 准确测定HA c的K a? 小组同学设计方案并进行实验.请完成下表中Ⅱ的内容: Ⅰ 移取２ ０ ． ０ ０m L H A c溶液, 用N a O H 溶液滴定至终点, 消耗N a O H 溶液V １m L Ⅱ ( 填实验操作步骤) , 测得溶液的p H 为４ ． ７ ６ 实验总结得到的结果与资料数据相符, 方案可行. １ ９ ． ( １ ４分) N O、 N O ２是大气污染物, N O 在空气中易转化成N O ２.化学方程式为２ N O( g ) ＋ O ２( g ) 􀜩􀜨 􀜑２ N O ２( g ) Δ H３ ( Ⅰ) N O 和O ２反应历程有两步, 如图１所示. ① ２ N O( g ) 􀜩􀜨 􀜑 N ２O ２( g ) Δ H１ 高二化学试题 第８ 页 共８页 ②N ２O ２( g ) ＋O ２( g ) 􀜩􀜨 􀜑２ N O ２( g ) Δ H２ ( １ ) Δ H１＋Δ H２＝ k J 􀅰m o l －１. ( ２ ) 化学反应速率较大的基元反应是 ( 填“ ①” 或“ ②” ) . ( ３ ) 在密闭容器中投入N O 和O ２发生上述反应, 达到平衡后, 仅改变下列一个条件, N O 的平衡转化率和反应速率都增大的是 ( 填字母) . A． 加入催化剂 B ． 增大压强 C． 增大N O 浓度 D． 升高温度 ( Ⅱ) 在体积相同的甲、 乙密闭容器中都充入２m o lN O( g ) 和１m o lO ２( g ) , 分别在“ 恒温 恒容” 和“ 绝热恒容” 条件下发生上述反应, 测得混合气体总压强与时间变化关系如 图２所示. ( ４ ) 在绝热恒容条件下达到平衡的容器是 ( 填“ 甲” 或“ 乙” ) . ( ５ ) 下列情况表明达到c点的反应状态的是 . A． 混合气体密度不再变化 B ． 气体总压强不再变化 C． 气体平均摩尔质量不再变化 D． N O 消耗速率等于N O ２生成速率 ( ６ ) 比较v 正( N O) : b c ( 填“ ＞” “ ＜” 或“ ＝” , 下同) . 比较 p ２( N O ２) p ２( N O) 􀅰 p( O ２) : a b . a点 p ２( N O ２) p ２( N O) 􀅰 p( O ２) ＝ k P a －１. ( ７ ) 乙容器中, ０ ~ １ ０m i n内N O ２平均分压变化率为 k P a 􀅰m i n － １.