湖北省荆州市八县市2021-2022学年高一上学期期末质量检测化学试题

高一化学试题（共6 页）第1 页 2021—2022 学年度上学期期末质量检测 高一化学试题 本试卷共6 页，19 小题，满分100 分。考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、考试科目、准考证号填写在答题卡和试题卷规 定的位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处” 。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 S 32 N 14 Ba 137 一、选择题(本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1. “中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错 ． 误 ． 的是 A．冶铜技术早于炼铁 B．具有导电性 C．熔点高于纯铜 D．硬度大于纯铅 2．日本福岛核电站的核原料铀( 235 92 U )裂变释放出具有放射性的碘( 131 53 I ) 和铯( 137 55 Cs )，关于它 们的说法正确的是 A．127I 与131I 互为同素异形体 B．137Cs 的中子数为55 C．铀( 235 92 U )的质量数是235 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢 3．下列关于电子式的描述正确的是 A．Na2O： B．CCl4： C．MgCl2： D．O2 的电子式： 4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3CO===== 高温 2Fe＋3CO2 C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)===== 电解 Mg＋Cl2↑ 高一化学试题（共6 页）第2 页 5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体材料的磁性，又具有液体材料的流动性。制备时 将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加 入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm 的磁流体。下列说法中正 确的是 A．该磁流体是一种纯净物 B．所得的磁流体为悬浊液 C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应 6. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有 关的说法不正确 ．．． 的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B． 《神农本草经》中提到：“白青   2 3 2 Cu OH CO    得铁化为铜”，其中白青属于碱 C． 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消  3 KNO 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用 了“ 3 KNO 的氧化性” D． 《本草经集注》中记载了区分硝石  3 KNO 和朴消  2 4 Na SO 的方法：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 7. 下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质) A．CO2( CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热 C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Ca(OH)2(CaO)：加足量的水 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 稀释浓硫酸 检验化合物中 是否含钾元素 比较Na2CO3、 NaHCO3 的稳定性 制备氢氧化铁胶体 装置 或操 作 9．某同学利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.1mol·L−1 的碳酸钠溶液980mL。下列说法正 确的是 A．配制过程只需要三种仪器即可配成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 高一化学试题（共6 页）第3 页 C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D．需用托盘天平中称量碳酸钠晶体的质量为28.6g 10．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． 2 1mol Cl 与足量Fe 反应，转移的电子数为3NA B．1mol Na 与足量 2 O 反应，生成 2 Na O和 2 2 Na O 的混合物，钠失去NA 个电子 C．1mol·L−1 FeCl3 溶液中所含Cl-的数目为3NA D． 2 2 Na O 与 2 CO 反应生成 2 11.2L O (标准状况)，反应中转移的电子数为2NA 11．下表中用途与其性质或原理对应关系错误 ．． 的是 选项 用途 性质或原理 A Na2O2 常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2 与H2O、CO2 反应产生O2 B 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气（Cl2）具有强氧化性 C 工业上常用绿矾（FeSO4•7H2O）处理废 水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-） Fe2＋具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3 可中和胃酸 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水产生次氯酸：Cl2 + H2O === H+ + Cl－+ HClO B．漂白粉露置于空气中变质：Ca2+ + H2O + CO2 === CaCO3+2H+ C．钠与水反应：Na +H2O === Na++OH－+H2 ↑ D．   2 4 3 Fe SO 溶液中加入足量  2 Ba OH 溶液：Fe3++3OH－=== Fe(OH)3↓ 13．以下分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： (1) 2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (2) 2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A．两个反应中NaHSO4 均为氧化产物 B．I2 在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3 －＞I2 D．反应(2)中生成1mol I2 时转移电子数为10NA 14．已知R 、X 、Y 、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 是短周期主族元素 中原子半径最大的元素，X 与Z 同主族，Z的最高正价与最低负价之和为4，R 、Y 、W 的最外层电子数之和为9，且R 为非金属元素，下列说法中正确的是 高一化学试题（共6 页）第4 页 A．Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．X 与R 形成的化合物都具有强氧化性 C．由X 和Z形成的化合物 2 ZX 具有漂白性 D．简单离子半径：Y W ＞ 15．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L−1 的稀硫酸蒸发掉一定的水，使其质量分数 变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L−1，则c1 和c2 的数值关系是 A．c2 =2c1 B．c2 ＞2c1 C．c2 ＜2c1 D．无法确定 二、非选择题(本题共4 小题，共55 分) 16. （13 分）某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、)为原料制取Fe2O3 工艺流程如图。回答 下列问题： （1）“碱浸”时发生的化学反应方程式为___________。“酸溶”时发生反应的化学方程式为 ___________。 （2）“操作a”的名称为___________。 （3）“氧化”的目的是___________。检验氧化不完全可加入的试剂是___________。 （4） “沉铁”步骤可观察到现象是___________， ___________(填能或否)用氨水代替NaOH 溶液。 （5）操作c 中所发生的化学反应方程式为___________。 17． （12 分）Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种： K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL 进行实验： ①第一份加入AgNO3 溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH 后加热，收集到气体448mL（标准状况下） ； ③第三份加入足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体 经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。 （1）c(CO32－)=______mol·L−1； （2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________； 高一化学试题（共6 页）第5 页 （3） 根据以上实验， 某离子可能存在。 检验该离子是否存在的方法是_________________； （4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式____________________________。 Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系： （5）若单质甲是黄绿色气体，化合物B 是食盐的主要成分，则该反应的化学方程式可以 为__________________； （6）若甲是活泼金属，化合物B 是强碱，则该反应的离子方程式可以为____________； 18． （14 分）1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过 了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在 联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素Ga 在元素周期表中的位置为：_______； （2）Sn 的最高正价为_______，Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______； （3）根据元素周期律，推断 ①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_______；(写化学式) ②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“>”、“＜”、“=”或“无 法比较”)； ③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)； ④原子半径比较：N_______Si (填“ > ”、“＜”、“=”或“无法比较”)。 19. （16 分）高铁酸钾( 2 4 K FeO )是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备 高铁酸钾并探究其性质。已知： 2 4 K FeO 为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳 定，微溶于KOH 溶液；在酸性或中性溶液中快速产生 2 O ，