四川省遂宁市2021-2022学年高二下期期末考试 化学

遂宁市高中2023 届第四学期期末教学水平监测 化 学 试 题 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间90 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题 卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5 毫米黑色墨 水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe – 56 C1 – 35.5 第Ⅰ卷（选择题，满分42 分） 一、选择题（本题包括12 小题，每小题2 分，共24 分。每小题只有一个选项 符合题意） 1．2022 年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会，下列关于冬奥会中的化学 知识说法错误的是 A．火炬“飞扬”以环保的氢气为燃料，在出火口格栅喷涂含金属元素物质 增强焰色 B．速滑馆采用C02做制冷剂跨临界直冷制冰，较传统的氟利昂制冰更环保 C．冬奥会礼服内置电致石墨烯发热材料保暖，石墨烯具有优良的电学性能 D. 轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料 2．最近《科学》杂志评出10 大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列 第一,下列关于水的说法中正确的是 A．升高温度，纯水的PH 值变小 B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C．PH=7 的水一定呈中性 D．水的电离过程需要通电 3．家中应常备防治感冒药物，布洛芬片是常用止疼退烧药之一，其结构简式 如图，有关布洛芬片下列说法正确的是 A．分子式为C13H20 O2 B．与乙酸互为同系物 C．能与金属钠反应 D．能发生取代反应，不能发生加成反应 4．下列化学用语表达正确的是 A．CCl4的比例模型: B．Na2O2 的电子式: C．硝基苯的结构简式： D．氯仿的分子式：CHCl3 5．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量浓盐酸 B．工业合成氨选择高温和催化剂铁触媒 C．Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl 溶液中 D．热的纯碱溶液去油污效果好 6. 下列各反应的离子方程式书写正确的是 A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+ B．NaHSO3的水解：HSO3 -＋H2O H3O+＋SO3 2- C．向AgCl 悬浊液中通入H2S 气体：2AgCl(s)＋S2-(aq) Ag2S(s)＋2 Cl－(aq) D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH 溶液混合: HSO3 - +OH -= SO3 2-+H2O 7．下列电化学装置完全正确的是 8．下列有关叙述正确的是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．25℃时，pH 均为11 的Na2CO3溶液和NaOH 溶液，则由水电离的O H-离子浓度之比为108：1 C．下列4 种pH 相同溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH 中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④ （注：酸性C6H5OH 弱于H2CO3） D．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA B．4.6gC2H6O 中含极性键数目一定为0.7NA C．25℃时，1LpH=12 的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.02NA D．0.1mol·L－1 NH4NO3溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4 ＋ 数目为NA 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN -、Cr3+ B．中性溶液中：Cl-、NO3 -、Fe3+、Al3+ C．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中：SO4 2-、HCO3 -、K＋、Cu2+ D．水电离的c(H ＋)=1×10 －11mol·L －1 的溶液中：K ＋、Na ＋、SO4 2-、N O3 - 11．下列说法正确的是 A．分子式为C4H8BrCl 的有机物共有12 种(不含立体异构) B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3 种 C．四苯基甲烷（ ）分子中所有原子可能共平面 D．甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有4 种 12．下列实验方案中，能达到实验目的的是 二、选择题（本题包括6 小题，每小题3 分，共18 分。每小题只有一个选项 符合题意） 13．分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z 是分属 两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y 核外最外层电子数是 电子层数的3 倍。下列叙述正确的是 A．氧化物的水化物酸性：Z>X>W B．原子半径大小顺序：X<Y<Z C．分子所有原子均满足8 电子稳定结构 D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y 14．25℃时，下列有关叙述正确的是 A．饱和氯水中滴加NaOH 至溶液呈中性：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋ c(HClO) B．若HA 的Ka=1.7×10—5，BOH 的Kb=1.7×10—5，则HA 溶液中的 c(H＋)与BOH 中的c(OH－)相等 选项 实验目的 实验方案 A 比较CH3COOH 和HClO 的酸性 用PH 试纸测定同浓度的两溶液的PH 值 B 检验 Fe(NO3)2晶体是否变质 将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN 溶 液 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D 除去乙烯中少量的二氧化硫 将混合气体通过足量酸性KMnO4溶液洗 气 C．向10mL pH＝12 的NaOH 溶液中滴加pH＝2 的HA 溶液至中性： 则混合液体积V(总)≥20mL D．在pH＝8 的NaB 溶液中：c(Na＋)－c(B―)＝9.9×10―8mol/L 15．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而 成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О 解离成H＋和OH－，并分 别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr 溶液的电渗析装置示意 图。 下列说法正确的是 A．出口2 的产物为HBr 溶液 B．出口5 的产物为硫酸溶液 C．Br －可从盐室最终进入阳极液中 D．阴极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ 16．某甲烷燃料电池的构造如下图所示，a、b 为电极，C、D 为选择性离子 交换膜，只允许一种离子通过。下列说法正确的是 A．b 是电池负极 B．电流由b 沿导线流向a，再由a 通过电解质溶液流回b C．出口Y 中KOH 的质量分数小于 D．a 电极的电极反应式为：CH4－8e－＋8OH-=CO2+6H2O 17．“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021 年度“中国生命科学十大进 展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图,下列说法正确的是 ω % A．标准状况下,11.2LCO2中含有共用电子对数目为3NA B．反应②的原子利用率为100% C．淀粉的分子式为( C6H10O5)n,与纤维素互为同分异构体 D.“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机 18．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA 溶液中滴加0.1 mol·L－ 1NaOH 溶液，溶液中 与pH 关系如图所示。下列说法正确的是 A．A 点对应溶液 中：c(Na ＋)>c(A －)>c(H＋)>c(OH－) B．25 ℃时，HA 酸的电离常数为1.0×10-5.3 C．B 点对应的NaOH 溶液体积为10 mL D．对C 点溶液加热(不考虑挥发)，则 增大 第Ⅱ卷（非选择题，满分58 分） 注意事项： 1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 三、必做题（注意：19、20、21 三个题为每位考生必做题） 19．（16 分） Ⅰ、下图为电化学原理在防止金属腐蚀方面的应用。 （1）图1 中为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，材料B 可以选择 ▲ （填字 母） A．碳棒 B．锌板 C．铜板 （2）图2 中,钢闸门C 作 ▲ 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D 为石墨 块,则D 上的电极反应式为 ▲ ,检测该电极反应产物的方法是 ▲ 。 Ⅱ、已知：Ksp[Fe(OH)2] ＝8×10-16 ，Ksp[Fe(OH)3] ＝1×10-38 ， Ksp[Zn(OH)2]＝4×10-17，Ksp(AgCl)＝2×10-10，Ksp[Ag2CrO4(砖红色)] ＝2×10-12。回答下列问题： （1）向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液， 最先产生的沉淀是 ▲ （填化学式）。常温下，若使0.4 mol·L-1 的 ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH 溶液调整溶液的pH 为 ▲ 。 （2）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量 ▲ 溶液，再加入 ▲ （填下列选项序号）调节溶液的pH，最后过滤。 A．NH3·H2O B．Na2CO3 C．ZnO D．ZnCO3 （3）分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl －的含量，以K2CrO4作指示剂， 用AgNO3 溶液滴定。滴定终点的现象是 ▲ ，当溶液中Cl−恰好完全 沉淀(浓度为1.0×10−6 mol·L−1)时，此时溶液中c(CrO4 2−)= ▲ mol·L−1 。 20.（13 分）2022 年4 月16 日,中国空间站的3 名航天员乘神舟十三号载人 飞船平安返回地球。空间站处理CO2 的一种重要方法是对CO2 进行收集和再 生处理,重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步: I. 固态胺吸收与浓缩CO2 （1）在水蒸气存在下固态胺吸收CO2 反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反 应) ,再解吸出CO2的简单方法是 ▲ 。 第二步： CO2的加氢甲烷化 H2还原CO2制CH4的部分反应如下: ⅰ. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H1=+41 kJ·mol-1 ⅱ. CO(g) +3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H2=-246 kJ·mol-1 （2）反应CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)△H= ▲ kJ·mol-1。 （3）有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是 ▲ (写一种)。 （4）科学家研究在催化剂表面上CO2与H2的反应,前三步历程如图所示,吸附 在催化剂表面上的物种用“· ”标注,Ts 表示过渡态。下列说法中一定正确 的是 ▲ (填字母)。 A．前三步的总能量变化为ΔH＝-2.1eV B．该转化反应的速率取决于Ts1 的能垒 C．·HOCO 转化为·CO 和·OH 的反应△H<0 D．改用高效催化剂能提高反应物的平衡转化率 第三步： CO2甲烷化生成的H2O 电解再生氧气 （5）电解时阳极产生O2的电极反应式为 ▲ 。 Ⅱ、神舟十三号载人飞船的电源系统共有3 种，分别是太阳能电池帆板、镉镍 蓄电池和应急电池。 （6）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电 能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为 Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为 ▲ ；当 飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的 碱性 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （7）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 ▲ 。 21.（14 分）磺酰氯( SO2Cl2 )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利 用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2 ,装置如图(部分夹持装置 已省略)。 已知: SO ① 2(g) +Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H= -97.3kJ/mol; SO ② 2Cl2 熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,常温较稳定,遇水剧烈水解,100℃ 以上易分解。回答下列问题: （1）仪器A 的名称是 ▲ ，装置丙中橡胶管的作用是 ▲ 。 （2）装置丙中发生反应的离子方程式为 ▲ ,上述仪器的正确连接顺序是e→ ▲ → ▲ → ▲ → ▲ →g，h← ▲ ← ▲ ←f（填仪器接口字母编号， 仪器可重复使用）。 （3）仪器F 的作用是 ▲ 。 （4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中,其原因是 ▲ 。 （5） SO2Cl2遇水剧烈水解化学方程式为 ▲ 。 （6）某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL（标准状况下，SO2 足量），最后得到纯净的磺酰氯5.4g,则磺酰氯的产率为 ▲ 。 四、选做题（每位考生从所给的两题中任选一题做答。两题都答，选第一题计 入总分） 22．[化学—选修3：物质结构与性质]（15 分） 氮元素与氢元素能形成多种化合物，在工业、农业和国防等方面用途非常 广泛，例如：氨气、肼(N2H4)、叠氮酸(HN3)……等， 请回答下列问题： （1）N 位于周期表中 ▲ 区, 基态N 原子的价电子排布式为 ▲ 。 （2）N2H4分子的电子式为 ▲ ，其中N 采取 ▲ 杂化。 （3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3 -。请写出一种与N3 - 互为等电子体的分子的化学式 ▲ ；叠氮化物易与过渡金属元素形成配 合物，如：[Fe(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中Fe 的配位数为 ▲ ， SO4 2-的立体构型为 ▲ 。 （4）已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn(NH3)4]2+，1mol 该离子含有σ 键的数目为 ▲ 。 （5）氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。 ①该晶体的化学式为 ▲ 。 ②已知该晶体的密度为dg·cm-3，N 和Al 的半径分别为apm 和bpm，阿伏 加德罗常数值为NA。用含a、b、d 和NA 的式子表示该晶体中原子的空 间利用率 ▲ （用含a、b、d 和NA的式子表示）。 23．[化学—选修5：有机化学基础]（15 分） 化合物M 是从植物的提取物中分离出来的苯并色烯类天然产物，它对利 什曼原虫和克氏锥虫有显著的抑制作用。以下为化合物M 的合成路线： 已知：RCOOR′ RCH2OH 请回答下列问题： （1）B 中所含官能团的名称为 ▲ ；F 的化学名称为 ▲ 。 （2）D→E 的化学方程式为 ▲ 。 （3）G 的结构简式为 ▲ 。 （4）H→I 的反应条件为 ▲ 。 （5）J+E→K 的反应类型为 ▲ 。 （6）满足下列条件的G 的同分异构体有 ▲ 种(不考虑立体异构)。 ①能够与FeCl3溶液发生显色反应；②不含有甲基；③能够发生银镜反应。 其中苯环上一氯取代物只有2 种的同分异构体的结构简式为 ▲ 。 DIBAL-H   遂宁市高中2023 届第四学期期末教学水平监测 化学试题参考答案及评分意见 第Ⅰ卷（选择题，共42 分） 一、选择题（本题包括12 小题，每小题2 分，共24 分。每小题只有一个选项符合题 意） 1.D 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D 11.A 12.C 二、选择题（本题包括6 小题，每小题3 分，共18 分。每小题只有一个选项符合题意） 13.C 14.A 15.D 16.B 17.D 18.B 第Ⅱ卷 非选择题(共58 分） 19.（16 分）（除标注外，其余每空2 分） Ⅰ、 （1）B （1 分） （2）阴 （1 分） 2Cl--2e- Cl2↑ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴 加淀粉-KI 溶液,溶液变蓝) Ⅱ、 （1）Fe(OH)3（1 分） 6 （2）双氧水或氯气或氧气（1 分） CD （3）生成砖红色沉淀 5×10−5 20.（13 分）（除标注外，其余每空2 分） （1）加热（1 分） （2）-205 （3）增大压强或降低温度等合理即可（1 分） （4）BC （5）2H2O-4e －=O2↑+4H+ (或4OH--4e －=O2↑+2H2O） （6）Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 减小（1 分） （7）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 21.（14 分）（除标注外，其余每空2 分） （1）蒸馏烧瓶（1 分） 平衡气压，使液体顺利滴下（1 分） （2）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O c→d→a→b （1 分） b a （1 分） （3）吸收SO2、Cl2，防止污染空气；同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解 （4）因为制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2的沸点低，温度过高易气化且易分解 （5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （6）80％ 22.（15 分）（除标注外，其余每空2 分） （1） P （1 分） 2s22p3 （1 分） （2） sp3 （1 分） （3）N2O、CO2等（1 分） 6（1 分） 正四面体形 （4）16NA （5）①AlN ② 23.（15 分）（除标注外，其余每空2 分） （1）羟基、醚键 对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸 （2） +CH3OH +H2O   3 3 A -30 4πd a +b 10 100% 123   N （3） （4） 光照 （1 分） （5）取代反应 （6） 23