四川省遂宁市2021-2022学年高一下期期末考试 化学

遂宁市高中2024 届第二学期教学水平监测 化 学 试 题 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间90 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题 卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5 毫米黑色墨 水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 第Ⅰ卷（选择题，满分42 分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-12 题每小题2 分，第13-18 题， 每小题3 分，共42 分） 1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是 A．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成 B．“百年陈酒十里香”中的香是指乙酸乙酯的香 C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简 称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D．光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能 2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．HClO 的结构式：H－Cl－O B．丙烯的结构简式: CH3CHCH2 C．CH4分子的比例模型： D．羟基的电子式： 3．下列说法正确的是 A． 为同一种物质 B. H2、D2、T2互为同分异构体 C．CH3Cl 和ClCH2CH2Cl 互为同系物 D．16O2- 和 18O2-互为同位素 4. 下列说法不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI 酸性依次减弱 B．LiOH、NaOH、KOH、RbOH 碱性依次增强 C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐升高 D．H2O 的还原性小于NH3 5．下列化合物中，化学键类型完全相同的是 A．HCl 和NaCl B．AlCl3和CaCl2 C．NaHS 和NaOH D． Na2O2和 MgCl2 6．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后得到2NA个 NH3分 子 B．含有1 mol HNO3 的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后， 得到气体分子数目0.25NA C．标准状况下，5.6 L SO3溶于水后，溶液中H＋数目为0.5NA D. 标准状况下，22.4 L 氦气体，其分子中共价键数目为NA个 7．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是 序号 物质（杂质） 所用试剂 分离方法 A 苯（Br2）. CCl4 萃取、分液 B 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 C C2H6(C2H4) H2 通气 D CH3CH2OH（H2O） 生石灰 蒸馏 8．一定温度下,在恒容的密闭容器中，能表示反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 达到平衡状态的标志有 ①容器中的压强不再发生变化 H ② 2的生成速率与H2O 的消耗速率之比为1 1 ∶ ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器内混合气体的密度不变 CO ⑤ 的物质的量浓度不再变化 CO ⑥ 和H2的物质的量浓度之比为1 1 ∶ 保持不变 A．③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤⑥ 9．某有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X 分子中含有三种官能团 B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X C．X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．在催化剂的作用下，1 mol X 最多能与5mol H2加成 10．下列离子方程式正确的是 A．向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液SO3 2-＋2H+ SO2↑ ＋H2O B．Cu 与浓硝酸共热 ：Cu + 4H+ +2NO3 - Cu2+ +2NO2↑ +2H2O C．FeO 加入稀硝酸：FeO＋2H＋ Fe2+＋H2O D．Cu 与浓硫酸共热 ：Cu＋4H＋＋SO4 2- SO2↑＋Cu2＋ + 2H2O 11．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X 仍无沉淀， 则X 可能是 A．O2 B．NH3 C．CO2 D．H2S 12．下列实验操作和现象与结论都正确的是 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水、乙醇和乙酸的 小烧杯中，钠与水反应最剧烈 水分子中的氢原子最活泼 B SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，溶液变 浑浊 反应生成了BaSO3沉淀 C 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐 酸，产生无色气体再通入到硅酸钠溶液中， 有白色胶状沉淀生成 不能证明碳元素的非金属性强 于硅元素 D 将淀粉水解得到的溶液加入新制Cu(OH)2 悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 13．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼 烧得MgO，电解熔融的MgO 就可以得单质Mg B．利用海水制盐，制得的NaCl 溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯 气等化工产品 C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得 到 D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后 再进行其它操作。 14．短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构， 若 m＞n，下列叙述正确的是 ①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②阳离子的氧化性：Yn+＞Xm+． ③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Wm﹣＞Zn﹣＞ Yn+＞ Xm+ A．①② B．②③ C．①④ D．①②④ 15．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)＋Y(s) Z(g) ΔH>0。下列叙述正确的是 A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变 B．加入少量Y，反应应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大 16．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加 快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②升高温度(不考虑HCl 挥发) ③滴入几滴浓硝酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl 固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥ 17．锂-空气电池放电时的工作原理如图所示（电解液a 和b 之间为阳离子交 换膜，只准阳离子可以通过）。下列叙述正确 的是 A．放电时Li＋由B 极向A 极移动 B ．电池放电反应为4Li ＋O2 ＋2H2O 4LiOH C．B 电极反应式为O2＋4H＋＋4e－ 2H2O D．电解液a 可以为氯化锂溶液 18．已知断开1 mol H—H 键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N 键放 出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，下列说法正确的 A．反应物的总能量小于生成物总能量 B．断开1 mol N≡N 键需吸收的能量是945.6 kJ C．氨气比氢气稳定 D．14 克氮气和4 克氢气在该条件下充分反应后放出46.2 kJ 热量 第Ⅱ卷（非选择题，满分58 分） 注意事项： 1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、填空题（共58 分） 19．（15 分）根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学 符号回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）①～⑩代表的元素中，金属性最强的元素是 ▲ ，②、⑦、⑨元素最高 价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序排列为 ▲ ． （2）④的最高价氧化物的电子式 ▲ ．用电子式表示①与⑩形成的稳定化合 物过程 ▲ ． （3）⑨和⑩形成的化合物所含化学键类型为 ▲ ，证明化合物含有该化学键 的实验事实是 ▲ ． （4）元素④、⑤、⑩形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是 ▲ ，写 出一个能证明④和⑩非金属性强弱的化学方程式 ▲ （5）⑤和⑩形成的简单氢化物中沸点最高的是 ▲ ，原因是 ▲ 20．（14 分）某化学兴趣小组欲探究NH3还原CuO 的实验（部分夹持装置 略），已知该反应生成对环境友好的物质。实验室装置图如下 回答下列问题： （1）连接装置后，接下来的实验操作为 ▲ 。 （2）实验过程中点燃C 处酒精灯之前应该先 ▲ 。 （3）A 中制氨气的化学方程式是 ▲ 。 （4）装置B 的作用是 ▲ 。装置D 的作用是 ▲ （5）该套装置不足之处 ▲ （6）证明氨气能还原氧化铜的现象为 ▲ 。氨气还原氧化铜的方程式 ▲ 。 （7）一同学对反应产物存有疑虑，于是将尾气收集后与空气接触发现有少量 红棕色气体生成，说明还存在的反应有 ▲ （用方程式表示） 21. （14 分）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的 新方向，一定条件下CO2 和H2 反应合成CH3OH，方程 式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).合成甲 醇的能量变化如图： （1）该反应是一个 ▲ 反应（填放热或吸热），反应物 的总键能 ▲ 生成物的总键能（填大于或小于） （2）现向2L 恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，恒温下发生反应， 反应进行到10s 时，此时容器内CH3OH 的浓度为0.2mol/L，反应进 行到15s 时反应达到最大限度，此时容器内压强为原来的3/4.从开始到 10s 时平均反应速率V(H2)= ▲ ；平衡时CO2的转化率为 ▲ （3）合成的甲醇可以用来做燃料电池的燃料，现以甲醇作燃料的燃料电池如图所 示 通入甲醇的电极为燃料电池的 ▲ (填“a”或“b”)极，正极反应式为 ▲ 。如果甲醇燃料电池的电解质溶液为KOH 溶液，则负极的电极反应是 ▲ ， 如果导线有0.2mol 电子转移，则标况下正极消耗空气的体积约为 ▲ L。 22．（15 分） Ⅰ．乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石 油化工发展水平。 完成下列填空： （1）反应③产物的官能团名称是 ▲ （2）反应①、⑥的反应类型分别为 ▲ 、 ▲ 。 （3）反应①和反应②的反应方程式分别为 ▲ 、 ▲ 。 （4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原 子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该 有机物结构简式是 ▲ ，其聚合反应方程式是 ▲ 。 （5）石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，其过程属于物理变化的是 ▲ ， C4H10一氯取代有 ▲ 种，下列有机物二氯取代有三种的是 ▲ A. B. C. 遂宁市高中2024 届第二学期教学水平监测 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-12 题每小题2 分，第13-18 题，每小题3 分，共42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A A C B D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C D C A A B B 二、填空题（58 分） 19.（15 分） 除标注外每空2 分 （1）Na (1 分） NaOH>LiOH>Al(OH)3 （2）:O::C::O:(1 分） （3）共价键(1 分） 氯化铝在熔融状态下不导电 （4）HClO4>HNO3>H2CO3 (1 分） HClO4+NaHCO3= NaClO4+CO2↑+H2O （其它合理答案也给分） （5）NH3 (1 分） NH3分子间有氢键 20.（14 分） 除标注外每空2 分 （1）检查装置的气密性(1 分） （2）先点燃A 装置酒精灯，利用产生的NH3赶跑空气 （3）2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O。。 （4）干燥氨气(1 分） 检验生成产物水(1 分） （5）没有尾气处理(1 分） （6）C 中固体变红、D 中固体变蓝 2NH3+3CuO=====3Cu+N2+3H2O （7） 2NH3+5CuO=====5Cu+2NO+3H2O 21. （14 分）除标注外每空2 分 （1）放热 （1 分） 小于 （2）0.06 mol/(L.s) 50％ （3）a （1 分） O2＋4H＋＋4e－===2H2O CH3OH＋8OH－－6e－===CO2-＋6H2O 5.6 22. （15 分） 除标注外每空2 分 （1）酯基（1 分） （2）加成反应（1 分） 取代反应（1 分） （3）CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O （4）CH3CH=CH2 nCH3CH=CH2 ――→ （5）分馏（1 分） 4（1 分） AC