2020年高考化学试卷（北京）（空白卷）

1/9 绝密★启用前 2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试 化 学 本试卷共9 页，100 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第一部分 本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “ ” —— 天宫二号航天器使用的质量轻强度高的材料 钛合金 B. “ ” —— 北斗三号导航卫星使用的太阳能电池材料 砷化镓 C. “ ” —— 长征五号运载火箭使用的高效燃料 液氢 D. “C919” —— 飞机身使用的复合材料 碳纤维和环氧树脂 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的 B. 用明矾 处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分 ) D. 用84 消毒液(有效成分 )杀灭细菌 3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 4.已知： (砷)与P 为同族元素。下列说法不正确的是 A. 原子核外最外层有5 个电子 B. 的电子式是 1/9 C. 热稳定性： D. 非金属性： 5.下列说法正确的是 A. 同温同压下， 和 的密度相同B. 2/9 质量相同的 和 (重水)所含的原子数相同 C. 物质的量相同的 和 所含共价键数相同 D.室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 6.下列说法正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色： 7. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 配制一定物质的量浓 度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产 生的二氧化硫 检验溴乙烷消去产物中 的乙烯 分离酒精和水 A B C D 8.淀粉在人体内的变化过程如下： 下列说法不正确的是 A. B. 麦芽糖属于二糖 C. ③的反应是水解反应 D. ④的反应为人体提供能量 9.硫酸盐(含 )气溶胶是 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒 2/9 中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 3/9 下列说法不正确的是 A.该过程有 参与 B. 是生成硫酸盐的氧化剂 C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键 10. 一定温度下，反应 在密闭容器中达到平衡时，测得 ， 。相同温度下，按下列4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的 是 A B C D 1.00 0.22 0.44 0.11 1.00 0.22 0.44 0.44 1.00 1.56 4.00 1.56 (注： ) 11.室温下，对于 醋酸溶液。下列判断正确的是 A.该溶液中 的粒子数为 B.加入少量 固体后，溶液的pH 降低 3/9 C.滴加 溶液过程中， 与 之和始终为 4/9 D. 与 溶液反应的离子方程式为 12.依据图示关系， 下列说法不正确的是 A.石墨燃烧是放热反应 B. (石墨)和 分别在足量 中燃烧，全部转化为 ，前者放热多 C. (石墨) D.化学反应的 ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13.高分子Ｍ广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下： 下列说法不 正确的是 A.试剂a 是甲醇 B.化合物B 不存在顺反异构体 C.化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰 D.合成Ｍ的聚合反应是缩聚反应 14.某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 I 将 固体加入试管中，并将湿润的pH 试纸置 于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加 热 → 试纸颜色变化：黄色 蓝色(pH≈10) →黄色 →红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 II 将饱和 溶液滴在pH 试纸上 → 试纸颜色变化：黄色 橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明 发生了分解反应 B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 4/9 C. Ⅰ中试纸变成红色，是由于 水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 的方法制备 5/9 第二部分 本部分共5 题，共58 分。 15.(10 分) 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 (1)早期制备方法 ①Ⅰ为分解反应，产物除 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。 ②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。 ③Ⅲ中生成 ，反应的化学方程式是 。 ④减压能够降低蒸馏温度，从 的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因： 。 (2)电化学制备方法 已知反应 能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 和 为原料制备 ，下图为制备装置示意图。 ①a 极的电极反应式是 。 ②下列说法正确的是 。 A.该装置可以实现电能转化为化学能 B.电极b 连接电源负极C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。 16.(12 分) 5/9 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下： 6/9 已知： i. ii. (1)A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能团是 。 (2)B→C 的反应类型是 。 (3)E 的结构简式是 。 (4)J→K 的化学方程式是 。 (5)已知：G、L 和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G 和L 发生反应合成奥昔布宁时，通过 在70℃左右蒸出 (填物质名称)来促进反应。 (6)奥昔布宁的结构简式是 。 17.(12 分) 用如下方法回收废旧CPU 中的单质Au(金)，Ag 和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au 溶解。 ② (1)酸溶后经 操作，将混合物分离。 (2)浓、稀 均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu 消耗 的物质的量不同，写出消 6/9 耗 物质的量少的反应的化学方程式： 。 7/9 (3) 与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： ②关于溶金的 下列说法正确的是 。 A.用到了 的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与 也可使Au 溶解 (4)若用Zn 粉将溶液中的 完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是 mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 Cu 和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1 是 ，试剂2 是 。 18.(12 分) 是重要化工原料，由软锰矿制备 的一种工艺流程如下： 资料：①软锰矿的主要成分为 ，主要杂质有 和 ②金属离子沉淀的pH 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 7/9 ③该工艺条件下， 与 不反应。 (1)溶出 8/9 ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。 ②溶出时，Fe 的氧化过程及得到 的主要途径如图所示。 i. Ⅱ是从软锰矿中溶出 的主要反应，反应的离子 方程式是 。 ii.若 全部来自于反应 ，完全溶出 所需Fe 与 的 物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 。 (2)纯化 已知： 的氧化性与溶液pH 有关。纯化时先加入 ，后加入 ，调 溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH 的原因： 。 (3)电解 纯化液经电解得 。生成 的电极反应式是 。 (4)产品纯度测定 向ag 产品中依次加入足量bg 和足量稀 ，加热至充分反应，再用 溶液滴定剩余 至终点，消耗 溶液的体积为dL。(已 知： 及 均被还原为 。相对分子质量： 86.94； 134.0) 产品纯度为 (用质量分数表示)。 19.(12 分) 探究 固体的热分解产物： 资料：① 。 ② 能与S 反应生成 ， 与酸反应生成S 和 。 8/9 ③BaS 易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水 固体得到黄色固体A，过程中未检 测到气体生成。黄色固体A 加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物 9/9 取少量溶液B，向其中滴加 溶液，产生黑色沉淀，证实有 。反应的离子方程 式是 。 (2)检验分解产物 取少量溶液B，滴加 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含 S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体( )，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液 B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后， (填操作和现象)， 可证实分解产物中含有 。 (3)探究(2)中S 的来源 来源1：固体A 中有未分解的 ，在酸性条件下与 反应生成S。 来源2：溶液B 中有 ，加酸反应生成S。 针对来源1 进行如下实验： ① 实验可证实来源1 不成立。实验证据是 。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。 ③写出来源2 产生S 的反应的离子方程式： 。 (4)实验证明 ，固体热分解有 、 和S 产生。运用氧化还原反应规律分 析产物中S 产生的合理性： 。