2024年高考化学试卷（北京）（空白卷）

1/10 2024 年普通高中学业水平等级性考试(北京卷) 化学 本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1. 我国科研人员利用激光操控方法，从 原子束流中直接俘获 原子，实现了对同位素 的灵敏 检测。 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10 万年，是 的17 倍，可 应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 20 钙 40.08 A. 的原子核内有21 个中子 B. 的半衰期长，说明 难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于 衰变一半所需的时间 D. 从 原子束流中直接俘获 原子的过程属于化学变化 1/10 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式： 3. 酸性锌锰干电池的构造示 意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 2/10 A. 石墨作电池的负极材料B. 电池工作时， 向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 4. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成 和 的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾( )将酸性工业废水中的 转化为 C. 用 溶液能有效除去误食的 D. 用 溶液将水垢中的 转化为溶于酸的 ： 6. 下列实验的对应操作中，不合理的是 2/10 A．用 标准溶液滴定 溶液 B．稀释浓硫酸 3/10 C．从提纯后的 溶液获 得 晶体 D．配制一定物质的量浓度的 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的 原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I 的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高 平衡转化率 C. 将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 8. 关于 和 的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用 溶液使 转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 3/10 9. 氘代氨( )可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到 ：① 与 的水解反应；② 与 反应。下列说法不正确的是 A. 和 可用质谱法区分B. 和 均为极性分子 C. 方法①的化学方程式是 4/10 D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 10. 可采用 催化氧化法将工业副产物 制成 ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y 为反应物 ，W 为生成物 B. 反应制得 ，须投入 C. 升高反应温度， 被 氧化制 的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用 为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路 线如下。 已知：反应 ①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. 与X 的化学计量比为 B. P 完全水解得到的产物的分子式和Y 的分子式相同 C. P 可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Y 通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 12. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向B. 依据一元弱酸的 ，可推 4/10 断它们同温度同浓度稀溶液的 大小 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D. 依据 的 氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 5/10 13. 苯在浓 和浓 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体 到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物 C. 由苯得到M 时，苯中的大 键没有变化 D. 对于生成Y 的反应，浓 作催化剂 14. 不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的 化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的 量/mol 物质的 量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知： 的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②， 的还原性随酸性减弱而减弱D. 随反应进行，体系 变化：①增大，②不变 5/10 第二部分 本部分共5 题，共58 分。 15. 锡( )是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1） 位于元素周期表的第5 周期第IVA 族。将 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 6/10 （2） 和 是锡的常见氯化物， 可被氧化得到。 ① 分子的 模型名称是_______。 ② 的 键是由锡的_______轨道与氯的 轨道重叠形成σ 键。 （3）白锡和灰锡是单质 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金 刚石结构。 ①灰锡中每个 原子周围与它最近且距离相等的 原子有_ ______个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 和 ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 （4）单质 的制备：将 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 ，由于固体之间反应慢， 未明显发生反应。若通入空气在 下， 能迅速被还原为单质 ，通入空气的作用是_______。 16. 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 。 （1）方法一：早期以硝石(含 )为氮源制备 ，反应的化学方程式为： 。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。（2）方法二： 以 为氮源催化氧化制备 ，反应原理分三步进行。 6/10 ①第I 步反应的化学方程式为_______。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的 密闭容器中，充入 和 进行反应。在不 同压强下( 、 )，反应达到平衡时，测得 转化率随温度的变化如图所示。解释y 点的容器容积小于 x 点的容器容积的原因_______。 7/10 （3）方法三：研究表明可以用电解法以 为氨源直接制备 ， 其原理示意图如下。 ①电极a 表面生成 的电极反应式：_______。 ②研究发现： 转化可能的途径为 。电极a 表面还发生iii． 。iii 的存在， 有利于途径ii，原因是_______。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合 分子结构解释原因_______。方法三为 的直接利用提供了一种 新的思路。 17. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M 合成路线如下。 7/10 （1）D 中含氧官能团的名称是_______。 （2）A→B 的化学方程式是_______。 （3）I→J 的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 8/10 a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J 蒸出，都有利于提高I 的转化率 b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I 和乙醇 c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯 （4）已知： ①K 的结构简式是_______。 ②判断并解释K 中氟原子对 的活泼性的影响_______。 （5）M 的分子式为 。除苯环外，M 分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M 的 同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M 时，L 分子和G 分子断裂的化学键均为 键和___ ____键，M 的结构简式是_______。 18. 利用黄铜矿(主要成分为 ，含有 等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在 焙烧前需粉碎，其作用是 _______。 （2） 的作用是利用其分解产生的 使矿石中的铜元素转化为 。 发生 热分解的化学方程式是_______。 （3）矿石和过量 按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸 收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图； 和 时，固体B 中所含铜、铁的主要物 质如表。 8/10 9/10 温度/℃ B 中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于 ，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______。 ②温度高于 ，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。 （4）用离子方程式表示置换过程中加入 的目的_______。 （5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的 溶液做电解液，并维持一定的 和 。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______。 19. 某小组同学向 的 的 溶液中分别加入过量的 粉、 粉和 粉，探究溶液 中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序， 中可将 还原为 的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢， 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡 冒出，此时溶液 为3~4，取出固体，固体中未检测到 单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈， 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量 9/10 气泡，当溶液 为3~4 时，取出固体，固体中检测到 单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 溶液，证明都有 生成，依据的现象是___ ____。 10/10 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到 单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当 、 浓度较大时，即使 与 反应置换出少量 ， 也会被 、 消耗。写出 与 、 反应的离子方程式_______。 b．乙认为在 为3~4 的溶液中即便生成 也会被 消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略 对 的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 粉上，阻碍了 与 的反应。实验证实了 粉被包裹。 ii．查阅资料： 开始沉淀的 约为1.2，完全沉淀的 约为3。 结合a、b 和c，重新做实验Ⅱ，当溶液 为3~4 时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制 ，_______ (填实验操作和现象)，待 为3~4 时，取出固体，固体中检测到 单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到 单质的原因_______。