2022年高考化学试卷（北京）（空白卷）

1/11 北京市2022 年普通高中学业水平等级性考试 化学 本试卷共10 页，100 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无 效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ca40 Fe56 I127 第一部分 本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1. 2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示 了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 顺 丁烯的分子结构模型： 1/11 C. 基态 原子的价层电子的轨道表示式： D. 的电子式： 3. (锶)的 、 稳定同位素在同一地域土壤中 值不变。土壤生物中 值与土 壤中 值有效相关。测定土壤生物中 值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族 B. 可用质谱法区分 和 C. 和 含有的中子数分别为49 和48D. 同一地域产出的同种土壤生物中 值相同 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 2/11 A. 加热 固体，产生无色气体： B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C. 苯酚钠溶液中通入 ，出现白色浑浊： D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 5. 下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的 碘 分离粗盐中的不溶 物 由 制取无水 固体 A B C D A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 减小的是 A. 向 溶液中加入少量 溶液，生成白色沉淀 B. 向 和 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C. 向 溶液中加入少量 溶液，生成蓝绿色沉淀 2/11 D. 向 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀7. 已知： 。下列说法不正确的是 3/11 A. 分子的共价键是 键， 分子的共价键是 键 B. 燃烧生成的 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D. 可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能 8. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子 结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N 原子有 、 两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 9. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬 3/11 度：金刚石>晶体硅 10. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明a 中产物生成的是 4/11 a 中反应 b 中检测试剂及现象 A 浓 分解生成 淀粉 溶液变蓝 B 与浓 生成 品红溶液褪色 C 浓 与 溶液生成 酚酞溶液变红 D 与 乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 11. 高分子Y 是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确 的是 A. F 中含有2 个酰胺基 B. 高分子Y 水解可得到E 和G C. 高分子X 中存在氢键 D. 高分子Y 的合成过程中进行了官能团保护 12. 某 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附 。废气中的 被吸 附后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。 5/11 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于 吸附 B. 多孔材料“固定” ，促进 平衡正向移动 C. 转化为 的反应是 D. 每获得 时，转移电子的 数目为 13. 利用下图装置进行铁上电镀铜的 实验探究。 装置示意图 序 号 电解质溶液 实验现象 ① 阴极表面有无色气体，一段时间 后阴极表面有红色固体，气体减 少。经检验电解液中有 ② 阴极表面未观察到气体，一段时 间后阴极表面有致密红色固体。 经检验电解液中无 元素 下列说法不正确的是 5/11 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中 减少，且 覆盖铁电极，阻碍 与铁接触 B. ①中检测到 ，推测可能发生反应： C. 随阴极析出 ，推测②中溶液 减少， 平衡逆移D. ②中 6/11 生成 ，使得 比①中溶液的小， 缓慢析出，镀层更致密 14. 捕获和转化可减少 排放并实现资源利用，原理如图1 所示。反应①完成之后，以 为载气， 以恒定组成的 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时 间变化如图2 所示。反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上有积碳。 下列说法不正确 的是 A. 反应①为 ；反应②为 B. ， 比 多，且生成 速率不变，可能有副反应 C. 时刻，副反应生成 的速率大于反应②生成 速率 D. 之后，生成 的速率为0，是因为反应②不再发生 第二部分 本部分共5 题，共58 分。 15. 工业中可利用生产钛白的副产物 和硫铁矿 联合制备铁精粉 和硫酸，实 现能源及资源的有效利用。 （1） 结构示意图如图1。 6/11 ① 的价层电子排布式为___________。 7/11 ② 中O 和 中S 均为 杂化，比较 中 键角和 中 键角的大小并解 释原因___________。 ③ 中 与 与 的作用力类型分别是___________。 （2） 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 ，结构如图2。 ①距离 最近的阴离子有___________个。 ② 的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数为 。 该晶体的密度为___________ 。 （3） 加热脱水后生成 ，再与 在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。 分解和 在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用 作为 分解的燃料， 从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点___________。 16. 煤中硫的存 在形态分为有机硫和无机硫( 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含 量的方法。其主要过程如下图所示。 7/11 已知：在催化剂作用下， 煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 。 8/11 （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。 （2）高温下，煤中 完全转化为 ，该反应的化学方程式为___________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 保持定值时，电解池不工作。待 测气体进入电解池后， 溶解并将 还原，测硫仪便立即自动进行电解到 又回到原定值，测定结 束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ① 在电解池中发生反应的离子方程式为___________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。 （4）煤样为 ，电解消耗的电量为x 库仑，煤样中硫的质量分数为___________。 已知：电解中转移 电子所消耗的电量为96500 库仑。 （5）条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需控制电解质溶液 ，当 时，非电解生成的 使得测得的全硫含量偏小，生成 的离子方程式为___________。 ②测定过程中，管式炉内壁上有 残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”) 17. 碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X—射线检查。其合成路线如下： 9/11 已知：R1COOH+R2COOH +H2O （1）A 可发生银镜反应，A 分子含有的官能团是___________。 （2）B 无支链，B 的名称是___________。B 的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式 是___________。 （3）E 为芳香族化合物，E→F 的化学方程式是___________。 （4）G 中含有乙基，G 的结构简式是___________。 （5）碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J 的相对分子质量 为193，碘番酸的结构简式是___________。 （6）口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取amg 口服造影剂，加入Zn 粉、NaOH 溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷却、 洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH，用bmol∙L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。 已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。 18. 白云石的 主要化学成分为 ，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云 石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。 已知： 9/11 物质 10/11 （1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。 （2） 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 氧化物( )浸出率/ % 产品中 纯度/% 产品中Mg 杂质含量/% (以 计) 计算值 实测值 2.1∶1 98.4 1.1 99.1 99.7 —— 2.2∶1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06 2.4∶1 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20 备注：ⅰ、 浸出率=(浸出的 质量/煅烧得到的 质量) (M 代表Ca 或Mg) ⅱ、 纯度计算值为滤液A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 纯度。 ①解释“浸钙”过程中主要浸出 的原因是___________。 ②沉钙反应的离子方程式为___________。 ③“浸钙”过程不适宜选用 的比例为___________。 ④产品中 纯度的实测值高于计算值的原因是___________。 （3）“浸镁”过程中，取固体B 与一定浓度的 溶液混合，充分反应后 的浸出率低于 60%。加热蒸馏， 的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出 率增大的原因是___________。 （4）滤渣C 中含有的物质是___________。 （5）该流程中可循环利用的 物质是___________。 10/11 19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。 ii．浓碱条件下， 可被OH-还原为 。iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性 随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 11/11 序 号 物质a C 中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕 黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫 色，仍有沉淀 III 40%NaOH 溶 液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕 黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫 色，仍有沉淀 （1）B 中试剂是___________。 （2）通入Cl2前，II、III 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。 （3）对比实验I、II 通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。 （4）根据资料ii，III 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的 碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 氧化为 。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取III 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。 溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化 学式”)氧化，可证明III 的悬浊液中氧化剂过量；③取II 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液紫色 缓慢加深，发生的反应是___________。 ④从反应速率的角度，分析实验III 未得到绿色溶液的可能原因___________