2023年高考化学试卷（北京）（空白卷）

1/11 2023 年普通高中学业水平等级性考试 (北京卷) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 第一部分 本部分共14 小题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的 一项。 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、 石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的 键 B. 三种物质中的碳原子都是 杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR 模型为 C. 电子云图为 D. 基态 原子的价层电子轨道表示式为 1/11 3. 下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 2/11 C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D. 向沸水中滴入饱和 溶液制备 胶体 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的 是 A. 溶液中加入少量 固体，促进 分解 B. 密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生 5. 回收利用工业废气中的 和 ，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 废气中 排放到大气中会形成酸雨 B. 装置a 中溶液显碱性的原因是 的水解程度大于 的电离程度 C. 装置a 中溶液的作用是吸收废气中的 和 D. 装置 中的总反应为 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的 是 A. 制备84 消毒液(主要成分是 )： 2/11 B. 食醋去除水垢中的 ： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的 ： 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 3/11 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 8. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A. 实验室制 B. 实 验室收集 C. 验证 易溶于水且溶液呈碱性 D. 除去 中混有的少量 9. 一种聚合物 的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. 的重复单元中有两种官能团 B. 可通过单体 缩聚合成C. 在碱性条件下可发生降解 3/11 D. 中存在手性碳原子 10. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的 键能小于 键的键能 4/11 B. 三氟乙酸的 大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在 ，而气态氯化氢中是 分子 11. 化合物 与 反应可合成药物中间体 ，转化关系如下。 已知L 能发生银镜反应，下列说法正确 的是 A. K 的核磁共振氢谱有两组峰 B. L 是乙醛 C. M 完全水解可得到K 和L D. 反应物K 与L 的化学计量比是1∶1 12. 离子化合物 和 与水的反应分别为① ；② 。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为 ， 中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 的物质的量相同 13. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 代表 或 中的一种。 4/11 下列说法正确的是 A. a、c 分别是 5/11 B. 既可以是 ，也可以是 C. 已知 为副产物，则通入水蒸气可减少 的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能产物。 已知：i.图1 中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。 ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 [注：起始 ，不同 下 由图1 得到]。 下列说法不正确 的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态 ，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在 D. 由图1 和图2，初始状态 、 ，发生反应： 5/11 第二部分 本部分共5 小题，共58 分。 15. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根 可看作是 中的一个 原子被 6/11 原子取代的产物。 （1）基态 原子价层电子排布式是__________。 （2）比较 原子和 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。 （3） 的 空间结构是__________。 （4）同位素示踪实验可证实 中两个 原子的化学环境不同，实验过程为 。过程ⅱ中， 断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是 和 ，过程ⅱ含硫产物是__________。 （5） 的晶胞形状为长方体，边长分别为 、 ，结构如图所示。 晶胞中的 个数为__________ 。已知 的摩尔质量是 ，阿伏加德罗常数为 ，该晶体的密度为__________ 。 （6）浸金时， 作为配体可提供孤电子对与 形成 。分别判断 中的中心 原子和端基 原子能否做配位原子并说明理由：____________________。 16. 尿素 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）十九世纪初，用氰酸银 6/11 与 在一定条件下反应制得 ，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化 学方程式是____________________。 （2）二十世纪初，工业上以 和 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ． 和 生成 ； ⅱ． 分解生成尿素。 7/11 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是_______ ___(填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c． （3）近年研究发现，电催化 和含氮物质( 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决 含氮废水污染问题。向一定浓度的 溶液通 至饱和，在电极上反应生成 ，电解原理 如图所示。 ①电极 是电解池的__________极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是_____________。 （4）尿素样品含氮量的测定方法如下。已知：溶液中 不能直接用 溶液准确滴定。 7/11 ①消化液中的含氮粒 子是__________。 ②步骤ⅳ中标准 溶液的浓度和消耗的体积分别为和 ，计算样品含氮量还需要的实验数据有 8/11 __________。 17. 化合物 是合成抗病毒药物普拉那韦的 原料，其合成路线如下。 已知：P-Br （1）A 中含有羧基，A→B 的化学方程式是____________________。 （2）D 中含有的官能团是__________。 （3）关于D→E 的反应： ① 的羰基相邻碳原子上的C-H 键极性强，易断裂，原因是____________________。 ②该条件下还可能生成一种副产物，与E 互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________。 （4）下列说法正确的是__________(填序号)。 a．F 存在顺反异构体 b．J 和K 互为同系物c．在加热和 催化条件下，不能被 氧化 （5）L 分子中含有两个六元环。 的结构简式是__________。 （6）已知： ，依据 的原理， 和 反应得到了 。 8/11 的结构简式是__________。 18. 以银锰精矿(主要含 、 、 )和氧化锰矿(主要含 )为原料联合提取银和锰的一种流 程示意图如下。 9/11 已知：酸性条件下， 的氧化 性强于 。 （1） “浸锰”过程是在 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 ，有利于后续银的浸出：矿 石中的银以 的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应 ，则可推断： __________(填“>”或 “<”) 。 ②在 溶液中，银锰精矿中的 和氧化锰矿中的 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子 有__________。 （2） “浸银”时，使用过量 和 的混合液作为浸出剂，将 中的银以 形式 浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中 的作用：____________________。 （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下， 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释 分钟后 的沉淀率逐渐减小的原因：_ _____________。 9/11 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联 合提取银和锰的优势：________。 10/11 19. 资料显示， 可以将 氧化为 。某小组同学设计实验探究 被 氧化的产物及铜元素的价态。 已知： 易溶于 溶液，发生反应 (红棕色)； 和 氧化性几乎相同。 I.将等体积的 溶液加入到 铜粉和 的固体混合物中，振荡。 实验记录如下： 实验现象 实验 Ⅰ 极少量 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶 液仍为淡红色 实验 Ⅱ 部分 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液 仍为红棕色 实验 Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深 红棕色 （1）初始阶段， 被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 （2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有 (蓝色)或 (无色)，进 行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 ，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a 的目的是_____________________。ⅱ．查阅资料， ， (无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 的溶液中发生的变化：______________。 （3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是_______ _____________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 溶液，________ __(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。 10/11 （4）上述实验结果， 仅将 氧化为 价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了 能将 氧化为 。装置如图所示， 分别是_____________。 11/11 （5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中 被 氧化 的产物中价态不同的原因：_________。