河北省保定市2021-2022学年高一上学期期末调研考试化学试题

保定市2021~2022 学年度上学期高一期末调研考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共27 分。在每小题列出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的 是 A. “84”消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B. 酸雨、土壤酸化等环境问题通常都与硫的化合物有关 C. 天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料 D. 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，有杀菌消毒的作用，因此可用于居 家环境杀菌消毒，A 正确； B．酸雨、土壤酸化与 的过度排放有关，B 正确； C．煤燃烧释放出二氧化硫气体，污染空气，煤不属于清洁燃料，C 错误； D．化石燃料燃烧和汽车尾气排放会产生大量的可吸入颗粒，会造成雾霾，减少化石燃料燃烧和 汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施，D 正确； 答案选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为7 的氮原子： N B. S2-的结构示意图： C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO D. H2O2的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为7 的氮原子的质量数为14，可表示为 ，A 错误； B．硫离子核内16 个质子，核外18 个电子，有3 个电子层，最外层有8 个电子， 的结构示 意图： ，B 正确； C． 在水中可电离出Na+、 ，电离方程式： ，C 错误； D． 是共价化合物，电子式应为 ，D 错误； 答案选B。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白 C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A． 具有强氧化性，能把有色物质漂白，故可以用来漂白织物，A 正确； B．漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，B 错误； C．碳酸氢钠受热分解和与酸反应都会生成 ， 可以使食品变得松软、多孔，C 错误； D． 与 反应产生 ，故在呼吸面具中作供氧剂，不是因为其为淡黄色固体，D 错误； 故答案为：A。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O C. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+2HCl(浓) Mn2++Cl2↑+H2O D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO +Ca2++OH-=CaCO3+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，正确的离子方程式应为 ，A 错误； B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为 ，B 错误； C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，正确的离子方程式为 ，C 错误； D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH 后生成CaCO3、NaHCO3和H2O，D 正确； 故答案选D。 5. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反 应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是 A. 氧化剂是Cl2，N2是氧化产物 B. 每生成22.4L 的N2，转移6mol 电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应 中，Cl 元素化合价降低，被还原， 为氧 化剂，N 元素化合价升高， 是氧化产物，A 正确； B．每生成1molN2转移6mol 电子,没有指明22.4L 的 是不是在标准状况下，B 错误； C． 为氧化剂，N 元素化合价升高，被氧化，化学方程式中8NH3中2 为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 2 ∶，C 正确； D． 参加反应，其中2mol 是还原剂，还有6mol 未被氧化，所以被氧化与未被氧化的 的物质的量之比为1 3 ∶，D 正确； 答案选B。 6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HClO Cl2 NaClO B. S SO2 BaSO3 C. Al AlCl3 NaAlO2 D. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸见光发生分解反应生成HCl 和 ，A 错误； B．盐酸的酸性大于亚硫酸，根据强酸制备弱酸原理， 与 溶液不反应，B 错误； C．氯化铝溶液中加入氨水产生 沉淀，C 错误； D．碳酸氢钠粉末受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠溶液，故均能实现转化，D 正确； 答案选D。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO B. 0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH 、NO 、HCO C. 能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO-、I- D. 无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO 、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A． 的 溶液中 、 、 、 均不反应，能大量共存，A 正确； B． 溶液显酸性，此条件下， 与 不能大量共存，B 错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性， 不可能大量存在，且 能把 氧化，不能大量共存， C 错误； D． 呈浅绿色，无色透明的溶液中不可能存在 ，D 错误； 答案选A。 8. 下列叙述正确的是 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 取1.06gNa2CO3(s)置于烧杯中，加100mL 水以配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液 C. 用洁净铂丝取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、可能有K+ D. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸发操作不能待水完全蒸干才停止加热，A 错误； B．取 ，即 的 物质的量为0.01mol，加100mL 水得到的溶液体积不是 0.1L，因此得到 溶液的浓度不是 ，且不能在烧杯中配制、应用100mL 容 量瓶进行配制， B 错误； C．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈 黄色，说明原溶液中有 ，可能有 ，C 正确； D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化 银，则原溶液中可能含有 或 ，D 错误； 答案选C。 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 18gD2O 和18gH2O 中含有的质子数均为10NA B. 1.6g 由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA C. 常温常压下，2.24LCO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D. Na 在空气中燃烧可生成多种氧化物，23gNa 充分燃烧时转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的摩尔质量为 ， 的物质的量为 ，则 含有的质子数为 ， 的摩尔质量为 ， 的物质的 量为 ，则含有的质子数为 ，故A 错误； B．设1.6g 混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则 ，1.6g 混合气体中含有氧 原子的物质的量为 ，故B 正确； C．常温常压下，2.24L 混合气体的物质的量小于0.1mol，混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA，故C 错误； D．在氧化物中，钠元素的化合价只有+1 价，因此23gNa 即lmol Na 充分燃烧时转移电子数为 ，故D 错误。 综上所述，答案为B。 二、不定项选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。每小题有1~2 个选项符 合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 10. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作①中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. 可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 C. ③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H++SO +2HBr D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO ，应依次加入NaOH 溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A ．漂白剂的有效成分为 NaClO ，反应的化学方程式为 ，A 正确； B． 、 与澄清石灰水反应时都产生 白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴 别二者，B 错误； C．第③步反应中， 将 氧化为硫酸而自身被还原为HBr(为强酸)，反应的离子方程式为 ，C 错误； D．去粗盐溶液中的 、 、 ，加入 溶液会引入钡离子，碳酸钠溶液应在氯 化钡溶液之后加入，以除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，D 正确； 答案选BC。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向3mLKI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶 液，溶液显蓝色 氧化性：I2>Br2 B 向淀粉KI 溶液中滴加氯水至过量，溶液先变蓝后褪色 I-先被氧化成I2，后可能继续被氧 化成其他物质 C 将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性 气味气体 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应 ，根据氧化还原规律可判断，氧化性 ，A 错误； B．向淀粉KI 溶液中滴加氯水至过量，溶液中KI 被氯气氧化生成碘单质，溶液变蓝，然后氯气 与碘继续反应生成其他物质，溶液又褪色，B 正确； C．将 缓慢通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液的碱性减弱，溶液红色逐渐褪去，体现 酸性氧化物的性质，不是漂白性，C 错误； D．向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，体现了浓硫酸的脱水性，并放出刺激性气味 气体，体现了浓硫酸的强氧化性，D 错误； 答案选B。 12. X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素，X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素位 于元素周期表的第二周期，Y 元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素原子的 L 层电子数为m+n，M 层电子数为m−n，W 元素与Z 元索同主族，R 元素原子与Y 元素原子的 核外电子数之比为2 1 ∶。下列叙述正确的是 A. WY2、RY2都属于共价化合物 B. Y 的简单气态氢化物比R 的简单气态氢化物稳定 C. X 与Y 形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为1 2 ∶ D. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W 【答案】AB 【解析】 【分析】X 的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na 元素，Y 元素位于元素周期表的第二 周期，故n=2，Z 元素原子的L 层电子数为m+n，M 层电子数为m−n，因为L 层电子最多为8， 则m=6，所以Y 为O 元素，Z 为Si 元素，W 元素与Z 元素同主族，应为C 元素，R 元素原子的 核外电子数与Y 元素原子的核外电子数之比为2 1 ∶，Y 的核外电子数为8，则R 的核外电子数为 16，应为S 元素。 【详解】A． 、 都属于共价化合物，故A 正确； B．Y 是O 元素，R 是S 元素，水的稳定性强于硫化氢，故B 正确； C．X 与Y 形成的两种化合物分别为 、 ，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 2 1 ∶，故C 错误； D．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故 D 错误。 综上所述，答案为AB。 13. 将一定量的Cl2通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应[已知反应过程放热，温度较低时 先生成CaCl2和Ca(ClO)2]，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO 两种离子的物质 的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的反应)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示ClO 的物质的量随反应时间变化的关系 B. 生成物中Cl-的物质的量为0.55mol C. 所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol D. 另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的 量为0.37mol。则产物中 =7：6 【答案】CD 【解析】 【详解】A．刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2 中曲线Ⅱ表示离子 的物质的量随反应时间变化的关系，A 错误； B．根据氧化还原反应中得失电子数相等计算 的物质的量，设氯离子的物质的量为n，则 ，B 错误； C．含氯离子的物质的量为 ，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙 中钙离子和含氯离子的个数比为 ，所以所取石灰乳中含有 的物质的量为 0.25mol，C 正确； D．等物质的量的石灰乳，物质的量为0.25mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等，即生成 氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子守恒，设 ， ； 则得到： ；依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量 比为 1 2 ∶，得到氯元素物质的量为0.5mol； ，解得 ， ， 则产物中 ，D 正确； 答案选CD。 三、非选择题：本题共4 大题，共57 分。 14. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解 质的是____(填序号，下同)，属于非电解质的是____，能导电的是____，可用____(填现象名称) 区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ①该反应中还原剂是____(填化学式，下同)，还原产物为____。 ②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为____mol。 （3）同温同压下，等体积的NH3和H2S 气体的质量比为____；等质量的NH3和H2S 中氢原子的 个数比为____；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L 溶液，从中取出50mL 溶液，则Cl-的物质的 量浓度为____。 （4）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： 装置C 中①的名称是____，装置D 中的分液漏斗在使用之前应该____，在分液时，为使液体顺 利滴下，应进行的具体操作是___。 【答案】（1） ①. ② ②. ③④ ③. ①⑤ ④. 丁达尔效应 （2） ①. Fe(OH)3 ②. KCl ③. 3 （3） ①. 1∶2 ②. 3∶1 ③. 0.4mol·L-1 （4） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 检查是否漏水 ③. 取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞 【解析】 【小问1 详解】 ①Cu 是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质； ②BaCO3固体不导电，熔融状态下看电离出阴阳离子，属于电解质； ③酒精不导电，不电离，是非电解质； ④SO2不导电，不电离，是非电解质； ⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。 以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③④，能导电的是①⑤；胶体可产生丁达尔 效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 【小问2 详解】 ①该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂是Fe(OH)3，次氯酸钾是氧化剂，被还 原为氯化钾，则还原产物为KCl。 ②铁元素化合价从+3 价升高到+6 价，失去3 个电子，当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子 的物质的量为3mol。 【小问3 详解】 同温同压下，等体积的NH3和H2S 气体的物质的量相等，则质量比等于相对分子质量之比，为 17∶34＝1∶2；等质量的NH3和H2S 中氢原子的个数比为 ＝3∶1；将19gMgCl2（物质 的量是19g÷95g/mol＝0.2mol）粉末溶于水配制成1L 溶液，氯离子的浓度是 ＝ 0.4mol·L-1，由于溶液是均一稳定的，则从中取出50mL 溶液，Cl-的物质的量浓度仍然为 0.4mol·L-1。 【小问4 详解】 装置C 中①的名称是蒸馏烧瓶，装置D 中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，在分液时， 为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，则应进行的具体操作是取下分液漏斗顶部的玻璃 塞，打开旋塞。 15. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分， 回答下列问题(用相关化学用语回答)。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑪ （1）⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序____，写出⑥的原子结构示意图：____。 （2）元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，它属于____(填“晶体”或“非晶体”)。 （3）元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性最强的是____(用化学式表示，下同)，元素③、 ⑨简单氢化物沸点较高的是____。 （4）元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是____，元素⑪最高价氧化物对应的水 化物的化学式是____。 （5）请用电子式表示元素⑤的氧化物的形成过程：____，该化合物属于____(填“共价”或“离 子”)化合物。 （6）⑤2⑨③3在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，该反应的化 学方程式：____。 【答案】（1） ①. Al3+<Na+<Cl-<S2- ②. （2）晶体 （3） ①. HF ②. H2O （4） ①. NaOH ②. HBrO4 （5） ①. ②. 离子 （6）2Na2SO3 Na2S+Na2SO4 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑪分别是C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、 Cl、Br，据此解答。 【小问1 详解】 核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则 ⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序为Al3