河北省保定市部分学校联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

保定市部分学校联考2021-2022 学年高一上学期期中考试 化 学 本试卷满分100 分，考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1、专题2、专题3 第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca 40 一、选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符 合题目要求的。 1.河北有众多省级非物质文化遗产，如石家庄无极剪纸、曲阳石雕、邢窑陶瓷烧制技艺和 衡水老白干等。下列说法中错误的是 A.石家庄无极剪纸裁剪过程不涉及化学变化 B.曲阳石雕在抛光打磨时产生的颗粒物溶于水可形成胶体 C.邢窑烧制使用的陶土属于混合物 D.衡水老白干的酿造过程中发生了氧化还原反应 2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A.炉火照天地，红星乱紫烟 B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 3.据央视新闻报道，河南省桐柏县朱庄镇围山城一带取得重大找矿突破，发现一特大型金 矿，共发现金矿体16 个，初步估算可获得金储量31. 55 吨，属特大型金矿，到今年年底有 望突破50 吨。 是金的一种稳定的核素，下列有关男 的说法正确的是 A.核电荷数为79 B.质子数为118 C.中子数为197 D.核外电子数为197 4.下列各组物质中，属于电解质且能导电的是 A. NaCl 固体 B.乙醇 C.铜 D.熔融的KNO3 5.海水中富含MgCl2，利用下列流程可制取金属镁，在整个流程中没有涉及的化学反应类 型是 A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应 6.某同学在配制一定物质的量浓度的溶液过程中， 下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏小的是 A.用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B.固体放入烧杯，加水搅拌溶解时，有少量液体溅出 C.容量瓶用蒸增水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 7.下列说法中正确的是 A.1 mol O 的质量是16g·mol-1 B. Na+的摩尔质量是23 g C. CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1 8.对下列仪器的名称和作用的描述错误的是 A.仪器①为蒸馏烧瓶，蒸馏时应加入沸石防暴沸 B.仪器②为温度计，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处 C.仪器③为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.仪器④为容量瓶，可配制任意体积的溶液 9.实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的少量HCl C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正 确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得2 分，选两个且都正确的得4 分，但只要选错 一个，该小题得0 分。 10.将下列混合物分离，使用的方法错误的是 选项 混合物 分离方法 A 石灰石和水 分液 B 酒精和水 蒸馏 C 植物油和水 分液 D Fe 和Cu 磁铁吸引 11.下列关于含氯消毒剂的叙述正确的是 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空气中久置易变质 C.漂白粉是混合物，“84”消毒液是纯净物，两者都不可以长期保存 D.漂白液可用作电影院等公共场所的消毒剂 12.用NA示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下.22.4 L H2O 中所含分子数为NA B.1 mol Cl2与足量的Fe 反应，转移的电子数为3 NA C.常温常压下，14 g 由CO 和N2组成的混合气体中含有的原子总数为NA D.4.6g Na 和含0. 1 mol HCl 盐酸反应，生成的气体的分子数为0. 05 NA 13.已知：将一定量的Cl2通入100 mL 6 mol·L-1NaOH 溶液中恰好完全反应，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且NaClO3的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是 A.反应后溶液中c(Cl-) ： c(ClO-) ： c(ClO3 - )=6：6： 1 B.被氢氧化钠溶液吸收的Cl2的物质的量为0. 3 mol C.反应中转移的电子的物质的量可能为0.4 mol D.反应后溶液中c(NaCl)≤0. 5 mol· L-1 三、非选择题：本题共4 小题，共57 分。 14. (14 分)某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题： I.某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+ 、Mg2+、SO4 2-、CO3 2-中的某几种离子。为确认该溶液中 的离子组成，甲组同学进行实验：取200 mL 上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将 沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有2.33g 沉淀 不溶。 (1)该无色溶液中一定不存在的离子为______(填离子符号)。 (2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为_ (填化学式，下同)， 不溶解的沉淀为 。 II. Fe(OH)3胶体可用于净水。乙组同学设计实验制备Fe(OH)3胶体，向25 mL 沸水中逐滴加 入5~6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 (3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_ ， 利用的胶体性质是_ 。 III.高铁酸钾(K2FeO4)可用于自来水消毒、净化。 (4)丙组同学在碱性条件下，利用KClO 与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾，其反应的离子方程 式为2Fe(OH)3 + 3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。在上述反应中，作氧化剂的为 (填化学式)，被氧化的元素为_ (填元素符号)。 15. (15 分)已知元素X、Y、Z、W 的质子数依次增大且质子数都小于18，并且X、Y 的质 子数之和等于Z 的质子数。X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同；Z 原子有两个电 子层，外层电子数是内层电子数的三倍；常温下，W 的单质为气态且W 的质子数大于Y、 Z 的质子数之和。根据所学知识，回答下列问题： (1)X 是_ (填元素符号，下同)，W 是_ ；Y 的原子结构示意图为_ 。 (2)由Y 和Z 组成且Y 和Z 的质量之比为7：4 的化合物的分子式是_ 。 (3)X、Z 可以形成两种化合物A 和B。A 中两原子个数之比为2： 1，则A 的摩尔质量是 g·mol-1。B 中两原子个数之比为1： 1，实验室常用B 制备少量的Z 的单质，写出该反应的 化学方程式：_ 。 (4)点燃条件下，X2可在W2中燃烧，写出该反应的化学方程式： 。 (5)W 的常见化合物XWZ 不稳定，易分解，分解后的产物为 (填化学式)，由 W、Z 和钙元素形成的盐Ca(WZ)2可作_ 。 16. (14 分)根据所学知识，回答下列问题： (1)1.5 mol H2SO4的质量是_ _g。 (2)等质量的CO 和N2 ，物质的量之比为_ 。 (3)医用生理盐水(密度近似为1 g·cm-3)中NaCl 的质量分数为0. 9%，则医用生理盐水中 c(NaCl)=__ __ ( 保留2 位有效数字)mol·L-1。 (4)用11.1g 氯化钙配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ mol·L-1 ，溶质的质量为 g。 若将这50 mL 溶液用水 稀释到100 mL，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol·L-1。 17. (14 分)氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料， 根据所学知识，回答下列问题： (1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是____ __， 说明氯水中有 存在。 (2)某品牌的“84”消毒液含NaClO 的质量分数约为6% ， NaClO 溶液能够杀灭新冠病毒的 原因是___ _ ； 为了较长时间保持NaClO 溶液的杀菌能力，NaClO 溶液应密闭避 光保存，原因是_ 。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐 酸)混合后，易生成__ __气体(填化学式)， 能使人中毒。 (3)近些年来，科学家提出使用ClO2对自来水进行消毒。以NaClO2和稀盐酸为原料可制备 ClO2 ，写出该反应的化学方程式：__ ____ ， 在上述过程中被氧化和 被还原的物质的 物质的量之比为_ 。