2018年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

2018年江苏省高考化学试卷解析版 参考答案与试题解析 一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量 上升的是（ ） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发． 【分析】A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气； B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少； C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳； D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。 【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引 起大气中CO2含量上升，故A错误； B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中 CO2含量上升，故B错误； C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中 都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确； D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上 升，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反 应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 （ ） A．中子数为8的氮原子： N B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl﹣的结构示意图： 【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数＝质子数+中子数； B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子； C．氨气分子中含有3个N﹣H键； D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。 【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数＝8+7＝15，噶原子正确的表 示方法为：15 7N，故A错误； B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为 ， 故B错误； C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式 ，故C 正确； D． 为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的 离子结构示意图为 ，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子 式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书 写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。 3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系； B．二氧化硅能导光，可用于制光导纤维，与二氧化硅的熔点无关；C．氧 化铝可用作耐高温材料，利用的是其高熔点，与是两性氧化物无关； D．根据CaO与H2O反应，且无毒分析。 【解答】解：A．碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3 的稳定性无关，故A错误； B．SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关， 故B错误； C．由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无 关，故C错误； D．由于CaO与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常 见元素及其化合物性质即可解答，注意掌握常见物质性质与用途的关系， 试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4 +、NO3 ﹣、SO4 2﹣ C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3 ﹣ D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO4 2﹣、HCO3 ﹣ 【考点】DP：离子共存问题． 【分析】A．次氯酸根离子能够氧化碘化钾； B．四种离子之间不反应，都不与硫酸铁反应； C．醋酸根离子与氢离子反应； D．氢氧化钠与镁离子、碳酸氢根离子反应。 【解答】解：A．ClO﹣能够氧化KI，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Cu2+、NH4 +、NO3 ﹣、SO4 2﹣之间不反应，都不与Fe2（SO4）3反应，在溶 液中能够大量共存，故B正确； C．CH3COO﹣与HCl反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中不能大量共 存，故C错误； D．Mg2+、HCO3 ﹣与NaOH溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，明确常见离子的性质即可解答， 注意掌握离子共存的条件，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵 活应用能力。5．（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到 实验目的是（ ） A．用装置甲灼 烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气 【考点】U5：化学实验方案的评价． 【分析】A．灼烧海带需要在坩埚中进行； B．装置乙为过滤装置，能够过滤海带灰的浸泡液； C．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热； D．氯气在氯化钠溶液中的溶解度较小，应该用氢氧化钠溶液。 【解答】解：A．需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误； B．装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正 确； C．装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误； D．氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为NaOH溶液吸收多余的氯气，故D 错误； 故选：B。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及灼烧、过滤 装置及气体制备与尾气吸收等知识，明确实验原理为解答关键，注意熟练 掌握常见化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的化学实验能力。 6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ） A．向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】A．亚铁离子不与NH4SCN溶液 反应； B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体； C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水； D．金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子。 【解答】解：A．铁离子与NH4SCN溶液反应，溶液变红色，而亚铁离子不 与NH4SCN反应，故A错误； B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水电离出铝离子，铝离子水解可形成Al （OH）3胶体，故B正确； C．实验室中通常利用加热NH4Cl、Ca（OH）2固体混合物制取NH3，故C正 确； D．Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，故D正确； 故选：A。 【点评】本题考查较为综合，涉及铁离子检验、氨气制备、盐的水解原 理、氧化还原反应等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题 有利于提高学生的灵活应用能力。 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO3 2﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO4 2﹣ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3 ﹣+6H+═I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO4 2﹣+3Cl﹣ +4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+ Cl2↑+H2↑ 【考点】49：离子方程式的书写． 【分析】A．碳酸钙更难溶，实现了沉淀的转化； B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒； C．碱性条件下，反应产物中不能拆开氢离子； D．水为弱电解质，离子方程式中不能拆开。 【解答】解：A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸 钠，该反应的离子方程式为：CO3 2﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO4 2﹣，故A正确； B．酸化NaIO3和NaI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3 ﹣ +6H+═3I2+3H2O，故B错误；C．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子， 正确的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH¯＝2FeO4 2﹣+3Cl﹣+5H2O， 故C错误； D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢 离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子 方程式为：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程 式的书写原则即可解答，C为易错点，注意反应环境，试题侧重基础知识的 考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。 8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量 最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与 X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系． 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量 最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X， 则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序数大于Y，则Z为Al元 素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W 分别是O、Na、Al、S元素； A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； B．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强； D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。 【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中 含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于 X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序数大于Y，则Z为Al 元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、 W分别是O、Na、Al、S元素；A．同一周期元素，原子半径随着原子序数 增大而减小，所以原子半径r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A错误； B．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、 Na2O2 含有离子键和共价键，故B错误； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞ Z，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误； D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞ W，所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合 运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可 解答，注意：B选项中易漏掉Na2O2而导致错误。 9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．NaHCO3（s）Na2CO3（s） NaOH（aq） B．Al（s） NaAlO2（aq） Al（OH）3（s） C．AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]+（aq） Ag（s） D．Fe2O3（s） Fe（s） FeCl3（aq） 【考点】GF：钠的重要化合物；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综 合应用． 【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠； B．偏铝酸钠与过量盐酸反应生成的氯化铝，不会生成氢氧化铝沉淀； C．蔗糖为非还原性糖，不与银氨溶液反应； D．铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁。 【解答】解：A．NaHCO3（s）加热分解生成Na2CO3（s），碳酸钠与石灰 水反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，该转化关系均能实现，故A正确； B．NaAlO2（aq）与过量盐酸反应生成氯化铝和水，不会得到Al（OH）3 （s），故B错误； C．[Ag（NH3）2]+（aq）不与蔗糖反应，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会得到FeCl3（aq），故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查常见金属元素及其化合物的综合应用，题目难度中等， 明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力 及综合应用能力。 10．（2分）下列说法正确的是（ ） A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸 热反应 C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于 6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 【考点】51：氧化还原反应的电子转移数目计算；B7：常见的能量转化形 式． 【分析】A．还有部分化学能转化成了热能； B．依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析； C．该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于2mol； D．酶有最佳温度，温度过高会降低酶的催化活性。 【解答】解：A．原电池工作时，化学能不可能全部转化为电能，部分转化 为热能，故A错误； B．反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0，已知常温常压下反应4Fe（s） +3O2（g）＝2Fe2O3（s）可以自发进行，△S＜0，满足△H﹣T△S＜0，△H＜ 0，该反应是放热反应，故B错误； C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨 气的物质的量小于2mol，转移电子小于6mol，转移电子的数目小于 6×6.02×1023，故C正确； D．在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度淀粉水解速率加快，但温度过高可 能导致酶的催化活性降低甚至消失，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、反应自发进行的 判断、原电池、淀粉水解等知识，明确反应自发进行的条件为解答关键， 注意酶的催化活性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 二、不定项选择共5小题，每小题4分，共20分11．（4分）化合物Y能用于高性 能光学树脂的合成，可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制 得： 下列有关化合物X、Y的 说法正确的是（ ） A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为取代反应 【考点】HD：有机物的结构和性质． 【分析】A．苯分子中所有原子共平面，共价单键可以旋转； B．Y与溴发生加成反应后，连接甲基的碳原子上含有4个不同原子或原子 团； C．含有碳碳不饱和键、含有酚羟基的有机物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化 而使酸性高锰酸钾溶液褪色； D．X中﹣OH上的H原子被 取代。 【解答】解：A．苯分子中所有原子共平面，共价单键可以旋转，所以O﹣H 键可以旋转，导致﹣OH中的H原子与苯环不共平面，故A错误； B．Y与溴发生加成反应后，连接甲基的碳原子上含有4个不同原子或原子 团，所以Y与溴发生加成反应后的产物中连接甲基的碳原子为手性碳原子， 故B正确； C．含有碳碳不饱和键、含有酚羟基的有机物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化 而使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，所以 X、Y能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．X中﹣OH上的H原子被 取代，所以为取代反应，故D正确； 故选：BD。【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断 能力，明确官能团及其性质关系、原子共平面判断方法、基本概念即可解 答，注意：关键单键可以旋转，题目难度不大。 12．（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变 清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置， 上层接近无色，下层 显紫红色 I2在CCl4中的溶解度 大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入 铁粉，有红色固体析 出 Fe2+ 的氧化性强于 Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合 稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色 沉淀生成 Ksp （AgCl ）＞Ksp （AgI） A．A B．B C．C D．D 【考点】U5：化学实验方案的评价． 【分析】A．苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，导致浊液变澄清； B．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红 色，说明碘被萃取到四氯化碳中； C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D．离子浓度相同条件下，溶度积越小的越易先产生沉淀。 【解答】解：A．苯酚和Na2CO3反应生成NaHCO3和苯酚钠，导致浊液变澄 清，根据强酸制取弱酸原理知，苯酚酸性大于HCO3 ﹣而不是碳酸，故A错 误； B．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红 色，说明碘被萃取到四氯化碳中，由此证明I2在CCl4中的溶解度大于在水中 的溶解度，故B正确； C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应为 Cu2++Fe＝Cu+Fe2+， 该反应中氧化剂是Cu2+、氧化产物是Fe2+，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，故C错 误；D．离子浓度相同条件下，溶度积越小的越易先产生沉淀，因为c（Cl ﹣）、c（I﹣）相对大小未知，导致无法判断溶度积大小，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及萃取实验、氧化还原反应、溶 度积常数、酸性强弱判断等知识点，侧重考查学生实验操作、实验分析和 评价能力，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是D。 13．（4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ） A．图甲是 CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲 线，说明该反应的△H＜0 B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变 化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1 某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温下用Na2SO4除