2022年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

1/18 江苏省2022 年普通高中学业水平选择性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140 一、单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 合成结晶牛胰岛素 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A 不符合题意； B．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B 不符合题意； C．造纸术研究的物质是纤维素，C 不符合题意； D．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D 符合题意； 答案选D。 2. 少量 与 反应生成 和 。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O 元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是 ，A 错误； B． 中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其 空间构型为V 形，B 错误； C． 中H 显+1 价，根据正负化合价为0，可计算出O 的化合价为-1，C 正确； 1/18 D． 中O 和H 之间是共价键，D 错误； 故选C。 3. 工业上电解熔融 和冰晶石 的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： 2/18 D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为 ，故A 正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故 ，故B 错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为 ，故C 错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为 ，故D 错 误； 故选A。 4. 实验室制取少量 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 气体 B. 用 装置乙制取 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH 试纸检验 水溶液的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可 2/18 以制取 气体，A 正确； B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取 水溶液，B 正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 ，C 错误； D． 水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；答案选C。 3/18 5. 下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的 夹角都为 B. 、 都是由极性键构成的非极性分子 C. 锗原子( )基态核外电子排布式为 D. A Ⅳ 族元素单质的晶体类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中的碳原子为正四面体结构， 夹角为109°28′，故A 错误； B． 的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子； 的化学键 为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B 正确； C．锗原子( )基态核外电子排布式为[Ar] ，故C 错误； D．ⅣA 族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D 错误； 故选B。 6. 周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热 ，是常见燃料； Si、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面 能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成 ( 在水中完 全电离为 和 )；1885 年德国化学家将硫化锗 与 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗； 下列化学反应表示正确的是 A. 与HF 溶液反应： B. 高温下 还原 ： C. 铅蓄电池放电时的 正极反应： D. 甲烷的燃烧： 【答案】A 3/18 【解析】 【详解】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸 和水，反应的离子方程式为 ，故A 正确；B 4/18 ．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反 应的总方程式为 ，故B 错误； C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应 生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应 ，故C 错误； D．由题意可知，1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为 ，故D 错误； 故选A。 7. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、 是铅蓄电 池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应 关系的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A 错误 B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B 错误； C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C 正确； D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故 D 错误； 故选C。 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将 转化为 4/18 B. 侯氏制碱法以 、 、 、 为原料制备 和 C. 工业上通过 催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A 【解析】 5/18 【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为 NO，A 错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为 H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B 正确； C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C 正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的 氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循 环”，D 正确； 故选A。 9. 精细化学品Z 是X 与 反应的主产物，X→Z 的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X 与 互为顺反异构体 B. X 能使溴的 溶液褪色 C. X 与HBr 反应有副产物生成 D. Z 分子中含有2 个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X 与 互为顺反异构体，故A 正确； B．X 中含有碳碳双键，故能使溴的 溶液褪色，故B 正确；C．X 中的碳碳双键可以和HBr 发生加成 5/18 反应生成 ，故C 正确； 6/18 D．Z 分子中含有的手性碳原子如图： ，含有1 个手性碳原子，故D 错误； 故选D。 10. 用尿素水解生成的 催化还原 ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 ，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗 ，转移电子的数目为 D. 实际应用中，加入尿素的 量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A 错 误； B．由方程式可知，反应平衡常数 ，故B 正确； C．由方程式可知，反应每消耗4mol 氨气，反应转移12mol 电子，则反应中消耗1mol 氨气转移电子的数 目为3mol×4× ×6.02×1023=3×6.02×1023，故C 错误； D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度 增大，故D 错误； 故选B。 11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 6/18 选 项 探究方案 探究目的 A 向盛有 溶液的试管中滴加几滴 具有还原性 7/18 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 B 向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加 热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶 液颜色变化 的氧化性比 的强 D 用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小 是弱 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水， 溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明 具有还原性，A 正确； B．向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色， 说明 具有漂白性， B 正确； C．向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明 的氧化性比 的强，C 正 确； D．用pH 计测量醋酸、盐酸的pH 用以证明 是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的 量浓度相同，D 错误。 故选D。 12. 一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH 溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶 液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总=c(H2CO3)+c( )+c( )。H2CO3电离常 7/18 数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 8/18 A. KOH 吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c( ) B. KOH 完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c( )+c(H2CO3) C. KOH 溶液吸收CO2，c 总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c( ) D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH 吸收CO2所得到的溶液，若为Na2CO3溶液，则 主要发生第一步水解，溶液中： c(H2CO3)＜c( )，若为NaHCO3溶液，则 发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c( )，A 不正确； B．KOH 完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c( )+2c( )，依 据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c( )+c( )+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c( )+2c(H2CO3)，B 不正确； C．KOH 溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c 总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2= = ≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明 以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c( )，C 正确； D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、 K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得： CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热，溶液的温度升高，D 不正确； 8/18 故选C。 13. 乙醇-水催化重整可获得 。其主要反应为 9/18 ， ，在 、 时， 若仅考虑上述反应，平衡时 和CO 的选择性及 的产率随温度的变化如图所示。 CO 的选择性 ，下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示平衡时 产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO 的选择性增大 C. 一定温度下，增大 可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 产率 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知反应① ，反应② ，且反应①的热效应更大，故温度升高的时候对反 应①影响更大一些，即CO2选择性增大，同时CO 的选择性减小，根据CO 的选择性的定义可知③代表 CO2的选择性，①代表CO 的选择性，②代表H2的产率，以此解题。 【详解】A．由分析可知②代表H2的产率，A 错误； B．由分析可知升高温度，平衡时CO 的选择性减小，B 错误； C．两种物质参加反应增大一种物质的浓度，会降低该物质的平衡转化率，C 错误； 9/18 D．加入 与水反应放热，对反应①影响较大，可以增大 产率，或者选用对反应①影响较大的高 效催化剂，也可以增大 产率，D 正确；故选D。 二、非选择题：共4 题，共61 分。 14. 硫铁化合物( 、 等)应用广泛。 10/18 （1）纳米 可去除水中微量六价铬 。在 的水溶液中，纳米 颗粒表面带正电荷， 主要以 、 、 等形式存在，纳米 去除水中 主要经过“吸附→反应→ 沉淀”的过程。 已知： ， ； 电离常数分别为 、 。 ①在弱碱性溶液中， 与 反应生成 、 和单质S，其离子方程式为_______。 ②在弱酸性溶液中，反应 的平衡常数K 的数值为_______。 ③在 溶液中，pH 越大， 去除水中 的速率越慢，原因是_______。 （2） 具有良好半导体性能。 的一种晶体与 晶体的结构相似，该 晶体的一个晶胞中 的数目为_______，在 晶体中，每个S 原子与三个 紧邻，且 间距相等，如图给出了 晶胞中的 和位于晶胞体心的 ( 中的 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 已省略)。如图 中用“-”将其中一个S 原子与紧邻的 连接起来_______。 （3） 、 在空气中易被氧化，将 在空气中氧化，测得氧化过 程中剩余固体的质量与起始 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 时， 氧化成含有 10/18 两种元素的固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. . ②5 . ③c(OH- 11/18 )越大， 表面吸附的 的量越少， 溶出量越少， 中 物质的量分数越大 （2） ①. 4 . ② （3 ）Fe2O3 ；设 氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeOx ， ，则 ，则56+16x=80.04，x= ，即固体产物为Fe2O3 【解析】 【小问1 详解】 在弱碱性溶液中， 与 反应生成 、 和单质S 的离子方程式为： ；反应 的平衡常数K= ，由题目信息可知， ， 电离常数 ，所以K= = =5 ；在 溶液 中，pH 越大， 去除水中 的速率越慢，是由于c(OH-)越大， 表面吸附的 的量越少， 溶出量越少， 中 物质的量分数越大；故答案为： ；5 ；c(OH-)越大， 表面吸附的 的 11/18 量越少， 溶出量越少， 中 物质的量分数越大。 【小问2 详解】 因为 的晶体与 晶体的结构相似，由NaCl 晶体结构可知，一个 晶胞含有4 个 和4 个 Cl，则该 晶体的一个晶胞中 的数目也为4； 晶体中，每个S 原子与三个 紧邻，且 间距相等，根据 晶胞中的 和 的位置( 中的 键位于晶胞体对角线上)可知，每个S 原子与 键所在体对角线上距离最近的顶点相邻的三个面的三个面心位置的 紧邻且间距相等，其中一个 12/18 S 原子与紧邻的 连接图如下： ；故答案为：4； 。 【小问3 详解】 有图可知， 时，氧化过程中剩余固体的质量与起始 的质量的比值为66.7%，设 氧化成含 有两种元素的固体产物化学式为FeOx， ，则 ，56+16x=80.04，x= ，所以固体产物为Fe2O3；故答案为： Fe2O3；设 氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeOx， ，则 ，则56+16x=80.04，x= ，即固体产物为Fe2O3。 15. 化合物G 可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下： （1）A 分子中 碳原子的杂化轨道类型为_______。 （2）B→C 的反应类型为_______。 （3）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中含有4 种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2 种产物，其中一种含苯环且有2 种含氧官能团，2 种产物均能被银氨溶液氧化。 （4）F 的分子式为 ，其结构简式为_______。 12/18 （5）已知： (R 和R'表示烃基或氢，R''表示烃基)； 写出以 和 为原料制备 的合成路线 流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 【答案】（1）sp2和sp3 13/18 （2）取代反应 （3） （ 4 ） （ 5 ） 【解析】 【分析】A（ ）和CH3I 发生取代反应生成B（ ）；B 和SOCl2发 生取代反应生成C（ ）；C 和CH3OH 发生取代反应生成D（ ）；D 和NH2OH 发生反应生成E（ ）；E 经过还原反应转化为F，F 再转化为 G，其中F 和G 的分子式都是C12H17NO2，则F 为 ，F 和G 互为手性异构体。 【小问1 详解】 A 分子中，苯环上的碳原子和双肩上的碳原子为sp2杂化，亚甲基上的碳原子为sp3杂化，即A 分子中碳原 子的杂化轨道类型为sp2和sp3。 13/18 【小问2 详解】 B→C 的反应中，B 中的羟基被氯原子代替，该反应为取代反应。 【小问3 详解】 D 的分子式为C12H14O3，其一种同分异构体在碱性条件水解，酸化后得2 种产物，其中一种含苯环且有2 种含氧官能团，2 14/18 种产物均能被银氨溶液氧化，说明该同分异构体为酯，且水解产物都含有醛基，则水解产物中，有一种是 甲酸，另外一种含有羟基和醛基，该同分异构体属于甲酸酯；同时，该同分异构体分子中含有4 种不同化 学环境的氢原子，则该同分异构体的结构简式为 。 【小问4 详解】 由分析可知，F 的 结构简式为 。 【小问5 详解】 根据已知的第一个反应可知， 与CH3MgBr 反应生成 ， 再被氧 化为 ，根据已知的第二个反应可知， 可以转化为 ，根据流程 图中D→E 的反应可知， 和NH2OH 反应生成 ；综上所述， 14/18 的合成路线为： 。 16. 实验室以二氧化铈( )废渣为原料制备 含量少的 ，其部分实验过程如下： （1）“酸浸”时 与 反应生成 并放出 ，该反应的离子方程式为_______。 （2）pH 约为7 的 溶液与 溶液反应可生成 沉淀，该沉淀中 15/18 含量与加料方式有关。得到含 量较少的 的加料方式为_______(填序号)。 A．将 溶液滴加到 溶液中