天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段性练习化学试题

宝坻一中2022~2023 学年度第二学期高二年级 第一次阶段性练习化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题 1. 下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Mg 原子的核外电子排布图： B. 过氧化氢的电子式 C. 基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5 D. As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 2. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是 ① ；② ；③ ；④ A. 第一电离能：③>①>④ B. 离子半径：④>①>② C. 电负性：①>②>④ D. 最高正化合价：①=③>④ 3. 下列说法正确的是 A. 气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 B. 、 、 分子中分别采取sp、sp2、sp3杂化 C. 和 杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V 形、平面三角形 D. 是平面四边形结构 4. 下列各现象与配位化合物无关的是 A. 铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色 B. 在 溶液中滴加 溶液显血红色 C. 在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失 D . 澄清石灰水中通入足量 ，先生成沉淀，然后沉淀消失 5. 下列说法不正确的是 A. 乳酸分子( )是手性分子 B. 水蒸气、液态水和冰中均存在氢键 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2 D. 酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH 是因为Cl 原子为吸电子基，使得羟基O－H 键极 性增强，易电离出H+ 6. 下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是 A. 的熔、沸点依次降低 B. 分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 C. 的熔、沸点依次升高 D. 比 熔点高 7. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A. 、 、 的 沸点依次升高 B. 、 、 熔点依次升高 C. 、 、 、 的熔点依次降低 D. 金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低 8. 下列对分子的性质的解释，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. 分子中硅氯键的极性比 中碳氯键的弱 D. 青蒿素结构如图，该分子中包含7 个手性碳原子 9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A. 对硝基甲苯的结构简式： B. CH4分子的球棍模型： C. 醛基的电子式： D. 葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O 10. 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A. C3H4和C2H6 B. C3H6和C3H8O C. C3H6O2和C3H8O D. C3H8O 和C4H6O2 11. 有机物 通过空间旋转可以使尽可 能多的 原子共平面，则其最多可能共平面的碳原子数和最多可能共平面的原子数分别是 A. 12，21 B. 13，20 C. 13，21 D. 12，20 12. 组成和结构可用 表示的有机物共有几种(不考虑立体异构) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 二、填空题 13. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作 杀菌剂。 （1）往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_______；继续加氨水， 得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______； （2）[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)。[Cu(NH3)4]2+ 具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则 [Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______。 14. 已知A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A 原子所处的周期数、族序数都与 其原子序数相等；B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，s 轨道电子数是p 轨道电子数的两倍；D 原子L 电子层上有2 对成对电子；E+原子核外有3 层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。 (1)E 元素基态原子的价层电子排布式为__，E 元素在元素周期表中的位置为___，___区； (2)B、C、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___（填元素符号）； (3)B2A4是重要的基本石油化工原料，B2A4分子中B 原子轨道的杂化类型为__；B2A4是__分子（填 “极性”或“非极性”）； (4)BD2是___晶体，空间构型为___，BD2与金属镁反应的化学方程式为____； (5)已知D、E 能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为___，乙为___；若晶体甲 的密度为ρg∙cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a=___nm。 15. 按要求填空 （1）按要求书写下列物质的系统命名： _______；其在催化剂存在 下完全与氢气加成所得的产物_______； （2）书写下列物质的结构简式 ①分子式为 C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______； ②分子式为 C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。 （3）制备TNT 方程式_______ 。 （4）实验室制备乙炔_______。 16. 青蒿素为 无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。 . Ⅰ实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。 （1）在操作i 前要对青蒿进行粉碎，其目的是______。 （2）操作ii 的名称是______。 （3）操作iii 涉及重结晶，则操作iii 的步骤为加热溶解、______、过滤、洗涤、干燥。 . Ⅱ已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验： 实验步骤： ①按图所示连接装置，检查装置的气密性； ②称量装置E、F 中仪器及试剂的质量； ③取14.10g 青蒿素放入硬质玻璃管C 中，点燃装置C、D 处的酒精灯； ④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F 中仪器及试剂的质量。 （4）装置E、F 应装入的试剂分别为______、______。 （5）实验测得数据如表： 装置 实验前 实验后 E 24.00g 33.90g F 100.00g 133.00g 通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。