河南省创新发展联盟2021-2022学年高一下学期第三次联考试题 化学 Word版含答案【KS5U 高考】

2021~2022 年度下学年创新发展联盟高一年级联考(三) 化 学 考生注意： 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：必修第二册第五章、第六章第一节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu 64 Zn 65 第I 卷 (选择题共48 分) 一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列生活中的常见物品，其主要成分为硅单质的是 A.砖瓦 B.计算机芯片 C.门窗玻璃 D.石英钟 2.已知ΔH<0 是放热反应，ΔH>0 是吸热反应。反应A+B→C(ΔH>0)分两步进行：①A+B→ X(ΔH<0)；②X →C(ΔH>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 3.已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为Al+ 4HNO3 =Al(NO3)3+NO↑+2H2O。下列表示该反应中 相关微粒的化学用语错误的是 A.中子数为10 的氧原子：18O B. Al3+的结构示意图： C. 13N 和14N 互为同位素 D. H2O 的电子式：H：O： H 4.下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是 A. Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2 +2Ag B.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ C. Cu2 (OH)2CO3 2CuO+ H2O+CO2↑ D. SO2 + Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4 + 2H2SO4 5.下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是 A. SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥 B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在 C.将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 6.根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A. A(状态1)既可能是气态也可能是液态或固态 B. C(状态3)是液态，则C(状态4)一定是气态 C.相同条件下，C(状态4)比C(状态3)更稳定 D. A(状态1)所具有的能量一定比C(状态4)所具有的能量高 7.氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途不具有对应关系的是 A.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. SO2具有氧化性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝 C.MgO 的熔点高，可用作耐高温材料 D. CaO 能快速吸水，可用作食品干燥剂 8.某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是 A.装置(1)中铜棒上没有气体产生 B.装置(2)中Zn 棒逐渐溶解，铜棒上有气体产生 C.装置(3)中Zn 棒增加的质量与Cu 棒减轻的质量之比为65 ： 64 D.装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1 ： 32 时，Zn 棒的质量变化相等 9.目前科学家已开发出一种新型燃料电池一—固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18 )作燃料，电 池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递O2- ，下列说法正确的是 A.电池工作时，氧气发生氧化反应 B.电池正极的电极反应式：O2 +2H2O+4e- =4OH- C.电子由Pt2电极经外电路流向Pt1电极 D.电池的总反应为2C8H18 + 25O2=16CO2 + 18H2O 10.下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A.氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 B.浓硝酸氧化性强，不能用铁质或铝质容器贮运 C.镁、锌等活泼金属可与稀硝酸反应，生成氢气 D.氮的固定只有在高温.高压、催化剂存在的条件下才能实现 11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用 SO2具有杀菌、抗氧化作用 B Al(OH)3胶体可用作自来水净水剂 Al(OH)3胶体具有吸附性 C 在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋， 可防止食物受潮、氧化变质 硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性 D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可与胃液中的酸反应 12.下列除杂试剂的选择及除杂操作均正确的是(括号内为杂质) 选项 物质 除杂试剂 除杂操作 A CO2(SO2) NaOH 溶液 洗气 B NH3(水蒸气) 浓硫酸 洗气 C AlCl3溶液(FeCl3) Zn 加入过量的锌粉，充分反应后过滤 D MnO2固体(KCl 固体) 蒸馏水 溶解、过滤、洗涤、干燥 13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100 mL 18 mol· L-1浓硫酸中氧原子总数为7. 2 NA B.常温下，2.2 g CO2气体中所含原子总数为0. 15 NA C.0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的数目为0.2 NA D.氧原子总数为0. 2 NA的由SO2和O2组成的混合气体，其体积为2.24 L 14.下列各组粒子在溶液中可以大量共存且在加入(或通入) 相应试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 试剂 发生反应的离子方程式 A K+ 、Na+、SO4 2-、SO3 2- 足量稀硝酸 2H+ +SO3 2-=SO2 ↑+H2O B NH4 + 、SO3 2-、SO4 2-、K+ 足量氯气 SO3 2- +Cl2+H2O=2H+ +SO4 2-+ 2Cl- C Na+、K+ 、SO3 2-、Cl- 过量Ca(ClO)2 Ca2++SO3 2-=CaSO3↓ D Cu2+、Na+、S2-、Cl- 适量稀盐酸 2H++S2-=H2S↑ 15.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A.过程I 中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B.过程II 中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 C.总反应为2Ca(OH)2 +2SO2+O2=2CaSO4 +2H2O D.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 16.实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50 mL，其中硫酸的浓度为2 mol·L-1，硝酸的浓度为1 mol· L-1，现向混合溶液中加入8 g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO 气体) ，最多可收集到标准 状况下的气体的体积为 A. 448 mL B.896 mL C.1120 mL D.2240 mL. 第II 卷(非选择题 共.52 分) 二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。 17. (13 分)根据所学知识，回答下列问题： I.下列变化中，属于放热反应的是_ ，属于吸热反应的是_ _。 (填标号) ①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的 炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应；⑦干冰汽 化。 II.为探究固体M 溶于水的热效应，选择图1 装置进行实验(在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡， 则M 溶于水_____ _ (填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是_ 。 III.工业上用CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)，反应过程 中的能量变化情况如图2 所示。 (1)曲线I 和曲线II 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是 (填 “吸热”或“放热”)反应。当反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化值是 _kJ。 (2)选择适宜的催化剂 (填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。 18. (12 分)根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题： I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示 的原电池。 (1)写出甲中正极上的电极反应式： 。 (2)乙中负极为_ (填名称) ，总反应的离子方程式为 。 II.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时，该电 池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。 (3)铅蓄电池属于___ ___ (填“一 次”或“二次”)电池。 已知硫酸铅为不溶于水的白色固 体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_ (用离子 方程式表示)。 (4)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____ (填“ 正”或“负”)极。 (5)充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH 溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的 电极反应式为 _ 。 19. (13 分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究I ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1 、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)利用A 装置制取NH3 ，其中生石灰的作用是_ _。 (2)甲、乙分别是 (填标号)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，预期C 装置中能观察到的现象是_ __，写 出发生 反应的化学方程式： 。 (4)此实验装置存在一个明 显的缺陷是_ 。 探究II ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 (5)请在G 装置中的虚线上描出导管实线图。 (6)按如图装置往圆底烧瓶中收集NO2和O2的混合气体。常温下，将G 装置上面的圆底烧瓶收集 满气体进行喷泉实验，若混合气体恰好全部被吸收，圆底烧瓶中充满溶液，则所得溶液的物质 的量浓度为 (用含Vm的式子表示)mol· L-1。 20. (14 分)利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的 常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题： (1)将H2S 与a 混合，每生成9.6g 固体，反应中转移的电子的物质的量为_ _mol. (2)c 的浓溶液能与H2S 反应产生一种气体和淡黄色沉淀，写出此反应的化学方程式： ___ 。 (3)将a 排入大气中会引起 。 (4)硫元素还有一种常见的价态为- 1 价，如硫铁矿(主要成分为FeS2)中的硫元素。FeS2 可以与 Fe2(SO4)3 溶液发生反应：7Fe2(SO4)3+ FeS2 +8H2O=15FeSO4 +8H2SO4。该反应中的氧化剂是 (填化学式)。向反应后的溶液中通入空气能使Fe2(SO4)3溶液再生，写出再生反应的离子方程式： 。 (5)常温下，c 的浓溶液可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到c 的浓溶液会发 生 。 (6)若要验证木炭与c 的浓溶液反应的产物中同时含有气体a 和CO2 ，可选择以下试剂进行实验： ①NaOH 溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④Ca(OH)2溶液 选择合适试剂，并安排合理的顺序： (填序号)。 2021~2022 年度下学年创新发展联盟高一年级联考(三) 化学参考答案 1. B [解析]计算机芯片的主要成分为硅单质， B 项符合题意。 2.A[解析]根据题意可知，第一步反应为放热反应，第二步为吸热反应，总反应为吸热反应，A 项符合题意。 3. D [解析]漏写 了氧元素的两对电子，D 项错误。 4.C [解析]理论 上，放热的氧化还原反应均可设计为原电池，C 项符合题意。 5.D [解析]浓硫酸不能氧化SO2 ，A 项错误；硫在自然界不仅有化合态还有游离态，B 项错误； SO2 通入紫色 石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，C 项错误。 6. C [解析]由图分 析可知，A(状态2)的能量比A(状态1)的能量低，故A(状态1)不能是固态，A 项错误；C (状态3)为液态，则C(状态4)为固态，B 项错误；A(状态1)与C(状态4)的能量大小未知，无法比 较，D 项 错误。 7.B [解析]工业上利用SO2漂白纸浆、毛、丝，体现的是SO2的漂白性，B 项符合题意。 8.C[解析]装置(3)为原电池.Zn 棒的质量会减少，Cu 棒的质量会增加，C 项错误。 9. D 10.A[解析]常温下，铁、铝遇浓硝酸会钝化，故可用铁质或铝质容器贮运浓硝酸，B 项错误；稀 硝酸与活泼金 属反应不生成氢气，C 项错误；氮的固定是将氮气转化为含氮化合物，高温或放电时均可完成， D 项错误。 11.C[解析]食品包装袋中装有铁粉，铁粉具有还原性，C 项错误。 12.D[解析]NaOH 溶液既可以吸收SO2，也可以吸收CO2，A 项错误；浓硫酸不仅可以吸收 H2O，还可以吸 收NH3，B 项错误；用锌粉除去Fe3+会引入杂质，C 项错误。 13.B[解析]浓硫酸中水也含有氧原子，A 项错误；溶液体积未知，C 项错误；未指明标准状况， D 项错误。 14.B[解析]稀硝酸具有强氧化性，SO3 2-具有还原性，A 项错误；次氯酸钙具有强氧化性，C 项错 误；Cu2+与. S2-不能共存，D 项错误。 15. D [解 析]双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2是生成物，不可循环利用，D 项错误。 16. C 17. I.①③⑤(3 分)；②④⑥(3 分) II.可能(1 分) ；某些物质(如NaOH)溶于水放热.但不是放热反应(2 分) III. (1)放热(1 分)；136. 5(2 分) (2)不能(1 分) 18. (1) 2H++2e-=H2↑(2 分) (2)铝片(1 分) ；2A1+2OH - +2H2O=2AlO2 - +3H2↑(2 分) (3)二次(1 分)；PbO2+2e- +SO4 2- +4H+ =PbSO4 +2H2O(2 分) (4)负(2 分) (5)H2-2e- +2OH-=2H2O(2 分) 19. (1)吸水且与水反应放热，促使浓氨水分解放出氨气(2 分) (2)c(1 分)