2021-2022学年湖北省云学新高考联盟学校高一下学期下月联考化学试题（word版含答案）试卷

2022 年湖北云学新高考联盟学校高一年级五月联考 化学试卷 命题学校：通城一中 命题人：周鑫钧 魏灿 审题人：嘉鱼一中 李建国、杜甘平 考试时间：2022 年5 月29 日 14：30-17：05 可能用到的相对原子质量：Cu 64 C 12 H 1 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的． 1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点 2．有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是（ ） A．乙烯与聚乙烯都是纯净物 B．丙烷与溴水在光照条件下发生取代反应 C． 的乙醇溶液与足量钠反应生产 D．乙酸能使紫色石蕊溶液变红 3．下列说法正确的是（ ） A． 与 互为同分异构体 B．乙烯的结构简式： C．聚丙烯的结构简式为： D． 与 一定互为同系物 4．设 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ） A． 与 在光照下反应生成的 分子数为 B．一定条件下 与 充分反应生成的 分子数为 C． 溶于 的稀硝酸中，电子转移数为 D． 和 的混合气体中含有碳原子的数目为 5．一种麻醉剂的分子结构式如图所示．其组成元素均为短周期元素，X 为原子半径最小的原子；元素Ｙ、 Z、W 原子序数依次增大，Y 为形成化合物最多的元素；元素E 的原子比W 原子多８个电子．下列说法不正 确的是（ ） A． 是一种弱酸 B．非金属性： C．原子半径： D． 中，Z 的化合价为 价 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．稀硫酸与 溶液反应： B．实验室制取氯气： C．向 溶液中加入过量氨水： D．实验室用大理石与醋酸溶液反应制取 气体： 7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ） A．分子式为 B．分子中含有三种含氧官能团 C． 分枝酸最多可与 发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 8． 与 可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示： ① ② 下列说法错误的是（ ） A．反应①、②均为加成反应 B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C． 比 稳定 D． 与 互为同分异构体 9．通过 传感器可监测汽车尾气中 的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A． 电极上发生的是氧化反应 B．外电路中，电子从 电极流向 电极 C． 电极上的电极反应方程式为 D． 的电极反应产物是 10．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ） A．观察 生 成 B．处理 尾气 C．实验室制取氨气 D．配制一定物质的量浓度的 溶液 11．三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．催化器中， 、 、碳氢化合物均作还原剂 B．汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物 C．汽车尾气中的 主要来源于燃油的不完全燃烧 D．催化剂能加快反应速率 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选 项 实验操作和现象 实验结论 A 加热盛有 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华 B 向两支盛有 溶液的试管中分别加入 和 溶液，前者比后者褪色慢 其他条件不变，反应物浓 度增加，反应速率增大 C 分别加热 和 固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 D 向溶液X 中先滴加稀盐酸酸化，再滴加 溶液，出现白色沉淀 溶液X 中一定含有 13．分子式为 的有机物有（ ）（不含立体异构） A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种 14．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通 入和 ，使反应 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图．下列说法正确的是（ ） A．c 点之后容器内气体颜色不再改变 B．生成物总能量低于反应物的总能量 C．反应物浓度：A 点小于b 点反应物浓度 D．在 段，该反应的逆反应速率逐渐减小 15．某溶液中含有 和 离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知 微溶于水，可溶于稀 ） ①向溶液中滴加几滴 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B； ②取滤液B，先用稀 酸化，再滴加 溶液，有白色沉淀生成． 下列说法正确的是（ ） A．溶液A 中一定存在的离子有三种分别是 和 B．溶液A 中不存在 和 ，不能确定 的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有 ，没有 和 D．原溶液存在的 可用 溶液检验 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分． 16．（14 分）非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D 为强酸，请回答下列问题： （1）若A 常温下为淡黄色固体，B 是无色有刺激性气味的气体 B ① 可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理____________（填“相同”或“不同”）．写出A 与D 的浓 溶液反应的化学方程式___________ ②为验证B 的还原性，将B 通入盛有新制氯水的试管中，充分反应后，取出其中溶液分成三份，分别进行如 下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入 溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液加入品红溶液，红色褪去 上述方案中合理的是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．验证B 的还原性，还可将B 通入盛有高锰 酸钾溶液的试管中，可看到溶液的紫红色退去，请写出此反应的离子方程式___________ （2）若A 在常温下是气体，C 是红棕色气体． A ① 的电子式是__________； D ② 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，该反应的化学方程式为_________，若 铜丝与 的硝酸恰好完全反应，产生一定量 和 的混合气体（反应过程中溶液体积变化忽略 不计）．硝酸铜物质的量浓度为_______ ．混合气体中 的体积为_______L．（标准状况下） 17．（13 分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用． （1） 是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是________________（用离子方 程式表示）． （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种 工艺流程示意图及主要反应如下： ①电弧炉制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______在还原炉中 高温下制纯硅，该反 应的化学方程式为_________________． ②在流化床反应的产物中， 大约占85%，还有 、 、 等，有关物质的沸点数据 如表所示，提纯 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________． 物质 沸点/ 235 5 57.6 31.8 8.2 ③在流化床反应器中可能得到产物 ． 遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为_ ______ （3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气 密性已检验），实验操作步骤： Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞A，滴加盐酸． Ⅱ．A 中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞A． ①下列说法不正确的是________（填字母） A、此实验过程中没有涉及到氧化还原反应． B、通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是挥发性和酸性 C、Ⅱ实验可证明元素非金属性 D、试剂X 可以是饱和的 溶液 ②、D 中反应的离子方程式是_____________________________． 18．（14 分）已知A、B、C、D 都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C 分别是白酒和食醋中含 有的成分，A、B、C、D 间有如下转化关系： 请回答下列问题： （1）A 分子中的官能团名称是_______，该官能团的电子式为_______． （2）写出A 转化成B 的化学方程式：_______，其反应类型是_______． （3）D 是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工生产．实验室利用如下图所示装置制备D． ①若实验中用A 和C 反应，试管Ⅰ中，混合溶液的试剂加入顺序为_______（用物质的名称流线作答），再 加入碎瓷片，作用是_______．与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______． ②试管Ⅰ中反应的化学方程式_______，其反应类型为_______． ③试管Ⅱ中需要加入_______溶液，从试管Ⅱ中分离出D 的方法是_______ 19．（14 分）学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义． （1）氨是重要的化工原料．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示． 其中，设备1 中发生反应的化学方程式为___________________________________．设备2 中通入的物质A 是 ________．设备3 中得到的物质中所含阳离子的检验方法是_______ （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入等物质的量的 和 发生反应，下列能说明该反应达到平衡 状态的是_______ A．容器中混合气体的密度不随时间变化 B．容器中的 与 的比值不随时间变化 C．断裂 的同时断裂 键 D． （3）某小组依据反应 在恒容容器中进行了如下三个实验， 和 的起始浓 度均为0，反应物 的浓度随反应时间的变化情况如下表： ①实验1 在 内， __________ ． ②在 内，实验1 比实验2 的反应速率快，其原因可能是__________________． ③在实验3 中，反应到达平衡时， ___________ ． ④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的 发生上述反应，气体起始压强为 ，达到平衡时， 容器内混合气体总压强为p，请用 、p 来表示达到平衡时反应物的转化率：___________． 2022 年湖北云学新高考联盟学校高一年级五月联考 化学评分细则 一、选择题（每小题3 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A D C B B B C A A B D B C 二、非选择题 16．（14 分） （1）不同（1 分） （2 分） Ⅱ（2 分） （2 分） （2） （1 分） （2 分） 3.0（2 分） 3.36（2 分） 17．（13 分） （1） （2 分） （2）1∶2（2 分） （2 分） 蒸馏（1 分） （2 分） （3）CD（2 分） （2 分） 18．（14 分） （1）羟基（1 分） （1 分） （2） （2 分） 氧化反应（1 分） （3）乙醇、浓硫酸、乙酸（或乙酸、浓硫酸、乙醇）（2 分） 防暴沸（1 分） 防倒吸（1 分） （2 分） 酯化反应（取代反应）（1 分） 饱和 溶液（1 分） 分液（1 分） 19．（14 分） （1） （2 分） （1 分） 取少量待测液于试管中，滴加 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，证明含有 ．（2 分） （2）B（2 分） （3）0.01（1 分）实验1 中有催化剂（2 分） 0.855（2 分） （2 分）