湖南省长沙市浏阳市2022-2023学年高二上学期期末化学试题

湖南省长沙市浏阳市2022-2023 学年高二上学期期末调研考试试卷 化学试题 一、选择题：本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1. 化学与社会环境、科学技术密切相关。下列有关说法正确的是 A. 国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰利用干冰升华，干冰升华是吸热反应 B. 使用电动汽车和植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和” C. 冬奥会火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D. 我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步为吸热反应，则反应物总 能量大于生成物总能量 2. 中国学者在水煤气变换 中突破了低温下高转化率与高反应速率 不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 过程Ⅱ是吸热反应 C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H D. 催化剂的 重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率 3. 下列实验中不能达到预期目的是 A.测定反应生成H2的速率 B.探究温度对反应速率的 影响 C.探究浓度对反应速率的影响 D.探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 4. 反应 可用于处理 。下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 反应达到平衡后，其他条件不变，向反应容器中通入 ，再次平衡， 转化率增大 D. 其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时 的转化率 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 工业制取金属钾 选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中 分离出来 C. 工业合成氨的过程中使用过量的 以提高 的利用率 D. 久置氯水颜色变浅，酸性增强 6. 有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是 A. 温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， 减小 B. 将水加热， 增大， 减小，溶液变为酸性 C. 温度不变，向水中加入少量固体 ，平衡逆向移动， 增大 D. 温度不变，向水中通入 ，水电离出的氢离子 ， 不变 7. 下列事实能证明 是弱酸的是 A. 的 溶液能使石蕊变红 B. 的 溶液与足量 反应，产生标准状况下 C. 常温下，相同浓度的 和 溶液， ： D. 可以用 稀溶液除去锅炉中的水垢 8. 下列有关难溶电解质的溶解平衡的说法中正确的是 A. 向AgCl 悬浊液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大 B. Ca(OH)2悬浊液存在平衡： ，升温，溶液碱性增强 C. 向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol/LNaCl 溶液，再向其中滴加0.001 mol/LNaI 溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D. 将0.001 mol/LAgNO3溶液滴入含有同浓度KCl 和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl 沉淀[ ， ] 9. 下列电子排布式或外围电子轨道表示式不能表示基态粒子的是 A. K B. P C. F D. 10. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ① 和 ；② 和 ；③ 和 ；④ 和 ；⑤ 和 。 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤ 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为 4 ∶3 ，Y 原子 p 能级上有 2 个未成对电子，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4 。下列说法正确的是 A. X 、Y 、Z 的电负性大小顺序是X＞Y＞Z B. WY2 分子构型为 V 形 C. W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W D. W 、Z 形成的分子的空间构型是正四面体形 12. 在一定条件下反应 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 图①改变的条件可能是增大A 的浓度 B. 图②改变的条件可能是增大压强 C. 图③改变的条件可能是减小A 的浓度 D. 图④改变的条件可能是升高温度 13. 某温度下，部分电解质的电离平衡常数数据如下。 下列说法正确的是 A. 该温度下，等物质的量浓度的三种溶液的 大小关系： B. 的电离方程式为 C. 向 溶液中通入少量 ，漂白性增强的原因是 D. 等浓度的 和 混合溶液中存在 14. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水 淡化。现以 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 的溶液为例)。 下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1 为阳离子交换膜，隔膜2 为阴离子交换膜 C. 当电路中转移 电子时，模拟海水理论上除盐 D. 加热a 极区，升高温度，以加快反应速率，提升电池的效率 三、非选择题：本题共4 小题，共54 分。 15. 乙炔 和丙烯腈 是有机合成工业的重要原料。工业上曾用 和 反应 制取乙炔，用乙炔和氢氰酸( )在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。 （1） 的基态核外电子排布式为_______。 元素在周期表中的位置为_______。 （2）基态N 原子第一电离能比基态O 原子_______(填“高”，“低”或“相等”) （3） 的分子构型为_______。 （4）每个丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型有_______。 （5） 丙烯腈分子中含 键的物质的量为_______ 。 （6）丙烯腈 分子中共面的原子数目最多为_______。 16. 甲醇是一种可再生能源，由 制备甲醇可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅱ的 _______。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为 、 、 ，则 _______(用 、 表示)。 （2）反应Ⅰ能自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。 （3）下表是反应Ⅲ： 在不同温度下化学平衡常数(K) 温度／ 240 300 360 平衡常数(K) 2.04 0.2 7 0.012 某温度下，将 和 充入 的密闭容器中，充分反应后达平衡时， ①测得 ，则 的转化率是_______，此时的温度为_______。 ②要提高的 转化率，可以采取的措施是_______。 A．适当升温 B．恒容充入 C．适当增大压强 D．恒容通入 ③在此条件下，不可作为判断反应Ⅲ达到平衡状态的标志是_______。 A．混合气体的压强不再变化 B． 、 和 的物质的量之比为1∶2∶1 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D． 的百分含量不再变化 17. 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢 气。所用稀盐酸浓度有 、 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 ，锌有 细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 。实验温度为 、 。 （1）完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编 号 锌规 格 盐酸浓度/ 实验目的 ① 298 粗颗 粒 2.00 ( ) Ⅰ实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； ( ) Ⅱ实验①和_______探究温度对该反应速率的影响； ( ) Ⅲ实验①和实验④探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影 响。 ② 298 粗颗 粒 1.00 ③ 308 粗颗 粒 2. 00 ④ 298 细颗 粒 2.00 （2）实验①记录如下(换算成标况)： 时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氢气体积( ) 16.8 39. 2 67.2 224 420 492.8 520.8 543. 2 554.4 560 ①计算在 范围内盐酸的平均反应速率 _______(忽略溶液体积变化)。 ②反应速率最大的时间段(如 )为_______，可能原因是_______； （3） 另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，事先在盐酸溶液中分别加入等体 积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他选择的溶液可以是_______(填 相应字母)； A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. （4）某化学研究小组的同学为比较 和 对 分解的催化效果，设计了图所示的实验。 ①如图可通过观察_______现象，比较得出比较 和 对 分解的催化效果结论。 ②该实验存在明显不合理的地方，你认为不合理的地方是_______。 18. 过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因此研究成本 低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂成为热点。以下是以含钴废渣(主要成分 、 ，还含有 、 等杂质)为原料制备 的一种工艺流程： 已知： ， 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸”速率，可以采取的操作有_______。(至少答两条) （2）酸浸时通入 的主要作用是_______。 （3）“除铝”步骤中，铝离子发生的离子反应方程式_______。 （4）“沉钴”的离子方程式是_______。“沉钴”步骤选择 ，而不选择 是为了避免有 的生成，向溶液加入 溶液，当溶液的 达到8 时，就会同时有 生成，计算当溶液的 为8 时，溶液中的 浓度=_______ 。 （5） 与纯碱反应可以制备重要的电极材料钴酸锂( )。一种充电电池的装置如下图所示， 充放电过程中，存在 与 之间的转化，放电过程中 从A 电极向B 电极迁移，写出该 电池放电时的正极反应：_______，若用该电池进行电解食盐水，当通过隔膜的离子数目为 时，电 解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为_______L。