湖南省长沙市浏阳市2022-2023学年高一上学期期末化学试题

2022 年下学期期末调研考试试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 S-32 O-16 Cu-64 F8-56 一、选择题：本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是（ ） A．居呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C．道尔顿总结第一张元素周期表推动了人们对物质世界的认识 D．汤姆孙发现了电子，打破了原了不可再分的传统观念 2．下列生活和生产中常见的过程不属于化学变化的是（ ） A．天然气燃烧 B．分离石油和水 C．钢铁生锈 D．食醋除水垢 3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） A． 胶体 B．云、雾 C．蛋白质溶液 D． 溶液 4．下列有关电解质的说法正确的是（ ） A． 固体不导电，但是熔融状态或水溶液能导电，所以 是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们是电解质 C．NaOH 溶液能导电，所以NaOH 溶液是电解质 D．NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离 5．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．将稀硫酸滴到铜片上： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．钠与水反应： D．稀盐酸滴在石灰石上： 6 ． 是常见的生氢剂，其中氢元素为― 1 价。 作为生氢剂的化学反应原理为： 。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．该反应属于复分解反应 B． 在反应中作氧化剂 C． 中的氢元素被氧化 D．反应中只有一种元素化合价发生改变 7．钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在700℃时制 造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄 金”。下列有关物质的说法错误的是（ ） A．金刚石、石墨和 是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同 B． 与 两种固体颜色不同 C．治疗胃酸过多可以用 ，糕点制作也可以用 D．金属钠非常活泼，实验室将金属纳保存在煤油中 8．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变成+3 价的是（ ） A．氯化铁溶液 B．氯气 C．稀盐酸 D．氯化钠溶液 9．下列关于合金的说法不正确的是（ ） A．合金是一种混合物 B．合金一般具有比纯金属更好的物理性能，如硬度更大等 C．纯铝的硬度和强度较小，但是加入其他金属制成的硬铝是制造飞机的理想材料 D．合金必须由多种金属融合而成 10．1946 年，美国芝加哥大学教授利比发明了 断代法，即利用死亡生物体中 不断衰变的原理对文物 进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关 的说法正确的是（ ） A． 是一种新元素 B． 的中子数为14 C． 和 都是碳元素的原子 D． 、 形成的物质，物理性质和化学性质完全相同 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有二个或两个选项符合题 目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11．用 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．22.4L 中含有氧原子的数目一定为 B．18g 在标准状态下的体积约为22.4L C．1molNa 在常温下或加热条件下，分别与足量 反应，转移电子数均为 D．将标准状况下22.4LHCl 溶于水，配成1L 溶液， 为1mol/L 12．如图所示，在A 处通入未经干燥的氯气，当关闭B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后， C 处的红布条逐渐褪色；则D 瓶中盛放的溶液可能是（ ） A．饱和NaCl 溶液 B．NaOH 溶液 C． D．浓硫酸 13．以太阳能为热源分解 ，铁氧化合物循环分解水制 的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．过程Ⅰ的反应所属基本反应类型是氧化还原反应 B．过程Ⅱ的化学方程式为 C．过程Ⅰ中每消耗116g 转移2mol 电子 D．铁氧化合物循环制 具有节约能源、产物易分离等优点 14．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 离子键、共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 三、非选择题：本题共4 小题，共54 分。 15．（14 分）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 A Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）化学性质最稳定的元素是______（填元素名称），非金属性最强的元素是______（填元素符号）。 （2）图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______（用化学式回答），写出该水化 物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______。 （3）①与④可形成的某种化合物，每个分子含有18 个电子，该化合物的化学式为：______。 （4）⑤与⑦形成的化合物中化学键类型为______，用电子式表示该化合物的形成过程：______。 16．（14 分）下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 序号 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌（Zn） 115.92 μmol/L 66-120 2 铁（Fe） 8.95 μmol/L 7.52-11.82 3 钙（Ca） 1.48 μmol/L 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 （1）该儿童______元素含量偏低。 （2）缺铁性贫血患者补充的铁元素应为 。一些补铁剂以 为主要成分，某化学兴趣小组对市售的 补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取市售 药片加入适 量蒸馏水溶解 药片部分溶解 步骤2：取少量步骤1 所得溶液于 试管，滴加几滴______溶液。 ______ 补铁药片已变质。 （3）用 制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______。含有 的补铁药片 与维生素C 同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C 的______（填“氧化性”或“还原 性”）。 （4）不仅溶液中 易被氧化， 更易被氧化，请写出溶液中的 被溶解在溶液中的 氧 化的化学方程式______。请简要描述 被氧化的现象______。 17．化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题： （1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A 为______物质B 为______（填化学式）。 （2）“84”消毒液是学校等场所的主要消毒剂，“84”消毒液的主要成分和漂白液一样，请写出“84”消毒液 主要成分的化学式______。“洁厕灵”的主要成分为稀盐酸，在进行厕所清洁和消毒的时候，不能将“洁厕 灵”和“84”消毒液混用，因二者混合能产生氯气，请写出反应方程式______。 （3）科学技术的发展需要适合人们生活的需要，自来水一度使用氯气进行消毒，从而导致自来水中残留氯超 标影响人们身体健康，现在逐渐被新型消毒剂 所代替。 ①请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸侧取氯气反应的离子方程式：______； ②简要说明实验室检验自来水样品中是否含有残留氯的实验方法：______； ③简要说明使用 代替 作为自来水消毒剂能有效减少残留氯的原因：______。 18．（14 分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金 （不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白： 【方案一】将铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。 （1）实验中发生反应的离子方程式是______。 （2）称取10.8g 铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为 NaOH 溶液中，为了保证铝 镁合金粉末能充分反应，则NaOH 溶液的体积 ______mL。 （3 过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将______（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）。 【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。 （4）同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是A→______（填接口字母）。 （5）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成 氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在， 使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。 ①装置中导管a 的作用除了可以减小实验误差外，还有一个作用是______。 ②为减小误差，保证读数的准确，在读数之前，需要进行的操作是，恢复到反应前温度后，______。 ③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L（已转换成标准状况），则合金中铝的质量分数为 ______。 2022 年下学期期末调研考试高一化学参考答案 选择题 1-5：CBDAC 6-10：DABDC 11-14：CD BD AC BC 15．（除注明外，每空2 分） （1）氩（1 分） F（1 分） （2）NaOH （3） （4）离子键 16．（每空2 分） （1）钙 （2）KSCN 溶液变红 （3）隔绝空气，防止 被氧化 还原性 （4） 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 17．（每空2 分） （1）酸 （2）NaCl 和NaClO （3）① ②取少量自来水样品于试管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加几滴 溶液，若产生白色沉淀，则自来水 样品中含有残留氯 ③得到相同电子，消耗 物质的量更小，生成的 更少 18．（每空2 分） （1） （2）100 （3）偏低 （4）CBEDF （5）①平衡气压，使稀硫酸 ②调节甲乙两端液面相平 ③52.94%