浙江省台州市2021-2022学年高一上学期期末质量评估化学试题(0001)

台州市2021 学年第一学期高一年级期末质量评估试题 化学 1.本卷满分100 分，考试时间90 分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 Fe56 Cr52 第I 卷 选择题 一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱的是 A. B. C. D. 2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是 A. 黄山云雾 B. 氢氧化铁沉淀 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液 3. 某些建筑材料中含有放射性元素 (氡)，会对人体产生一定危害。该原子中子数是 A. 50 B. 86 C. 136 D. 222 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. 溶液 C. 固体 D. 乙醇 5. 运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是 A. B. C. D. 6. 下列化学用语表达不正确的是 A. 的结构式：N≡N B. 的结构示意图： C. 形成过程： D. 石墨的一种同素异形体的分子式： 7. 下列变化不属于化学变化的是 A. 铝合金经锻压制成高压锅锅身 B. 将氯化铁溶液滴入沸水中 C. 胆矾受热脱去结晶水 D. 金属钠久置于潮湿的空气中 8. 下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. B. C. D. 9. 下列对化学史的描述正确的是 A. 侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱 B. 门捷列夫制出了第一张元素周期表 C. 拉瓦锡提出了分子学说 D. 阿伏加德罗提出了燃烧的氧化学说 10. 下列说法正确的是 A. 钠的化合物都是白色固体 B. 焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐 C. 将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠 D. 等质量 固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多 11. 某无色透明的 溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na＋、Cu2＋、SO 、OH- B. K＋、Ba2＋、Cl-、NO C. K＋、Fe2＋、Cl-、MnO D. Na＋、CO 、SO 、H＋ 12. 下列说法正确的是 A. 同一原子中，在离核较远的 区域运动的电子能量较高 B. 元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 C. 元素周期表中第IA 族的元素均为金属元素 D. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素 13. 下列说法正确的是 A. 用 试纸测定某氯水的 为3 B. 光照氯水有气泡产生，该气体是氯气 C. 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子 D. 在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应 14. 下列说法不正确的是 A. 此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜 B. 保存 溶液时需加入少量 粉 C. 新制氯水需要避光保存 D. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 和 溶液混合： C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： D. 向 溶液中加入过量的氨水： 16. 下列说法正确的是 A. 生铁中的 含碳量比钢低 B. 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 C. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种 D. 和 都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物 17. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A. 原子半径： B. 溶解度： C. 还原性： D. 碱性： 18. 实验室利用 固体和 固体反应制备甲烷，化学方程式为： 。下列说法不正确的是) A. 甲烷的空间构形为正四面体结构 B. 醋酸钠属于离子化合物 C. 该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 D. 中既有离子键，又有非极性共价键 19. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液(Na2CO3)通入过量的 气体 B. 通 ，点燃 C. 溶液(Na2SO4)加入适量的 溶液 D. 将气体通过装有饱和 溶液的洗气瓶 20. 下列说法正确的是 A. 利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性 B. 利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气 C. 利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D. 利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a 21. 气体与足量 溶液完全反应后，再加入 溶液，发生如下反应： ① ② 下列有关说法不正确的是 A. 反应①中 发生氧化反应 B. 反应②中 被氧化 C. 反应②中每 参加反应，转移电子的数目约为 D. 若有 (标准状况)参加反应，则最终消耗 22. 下列说法正确的是 A. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂 B. 的分子构型为直线形，则 分子构型也为直线形 C. 碳酸钠溶于水放出热量，则碳酸氢钠溶于水也是放出热量 D. 在空气中加热分解生成 ，则 在空气中加热也分解生成 23. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与氧气充分反应生成 和 ，转移电子数为0.1NA B. 标准状况下， 中含有的共价键数为0.2NA C. 溶液中，含有 的个数为NA D. 常温常压下， 和 混合气体中含原子数小于0.2NA 24. 下列对有关实验操作和现象的描述均正确的是 操作 现象 A 将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，加入适量蒸馏水，再滴 入2 滴酚酞 剧烈反应，溶液变红 B 向氯化钙溶液中通入足量 先有白色沉淀，后沉淀溶解 C 向 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色 D 在空气中点燃 ，然后将导管伸入盛满 的集气瓶中 在 中安静地燃烧，发 出苍白色火焰，瓶口有白雾 A. A B. B C. C D. D 25. 在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol∙L−1硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的 恰 好能被标准状况下 氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为 A. B. C. D. 第II 卷 非选择题 二、非选择题(本大题共6 小题，共50 分) 26. 填空。 （1）臭氧的分子式___________，硫酸钾在水中的电离方程式___________。 （2） 个 气体分子质量为 的相对原子质量为___________。 （3）己知： ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为___________。 （4）写出氯气通入溴化钠溶液的离子方程式___________。 （5）写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式___________。 27. 是中学化学的 常见物质，其中 均含有同一种元素。在一定条件下 的相互转化关系如下图所示(部分反应产物己略去)。请回答： （1）若A 可用于制取漂白粉，D 是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是__ _，工业上常用B 的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是_____。 （2）若溶液A 焰色试验的火焰呈黄色，D 是一种温室气体，反应③的离子方程式是_______。 （3）若反应①是制取水煤气的反应，则D 的电子式为___，反应②的化学方程式是_____。 28. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ （1）③对应的元素符号是___________。⑥元素在周期表第___________列。 （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）下列说法不正确的是___________ A. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA 族 B. 第5 周期第VA 族元素的原子序数为65 C. ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 D. 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属 （4）写出由上述所列元素形成的10 电子分子的化学式___________。 （5） 属于卤素互化物，性质与 相似。写出 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__ _________。 29. 实验室利用如下装置进行氯气的有关实验。请回答： （1）仪器a 的名称是___________，a 中发生反应的化学方程式是___________。 （2）若C 中所盛试剂X 为蒸馏水，反应一段时间后，C 中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有 的一种物质是______(填化学式)；取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为_______。 （3）已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金属性 ，则C 处盛有 的试剂X 可以是下列中的___________(选填字母) A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）装置D 中 溶液的作用是___________。 30. 某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂 ，流程图如下： 请回答： （1）溶液C 中的溶质为___________(填写化学式)。 （2）“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离 子方程式___________。 （3）“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）请设计实验方案检验溶液B 中含有 和 ___________。 （5）下图为某浓度 溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色 度越大)。其中在 时加入了一定量的维生素C 溶液。则维生素C 使溶液色度下降的原因是_ ______。 （6）该实验需要用到 溶液 ，现用固体 进行配制。 ①配制时需用托盘天平称量___________ 固体。 ②下列说法正确的 是___________。 A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用 B．容量瓶在实验室可用于存放试剂 C．配制时， 固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线 处，再滴加蒸馏水至刻度线 D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低 E．称取的 固体中若含有 杂质，会导致所配溶液的浓度偏高 31. 现有 和 的混合物 ，加入适量水使其充分溶解得到溶液a 和标准状况下 气体b。请回答： （1）混合物中 的物质的量为___________ 。 （2）将溶液a 加水稀释至 ，则溶质的物质的量浓度为___________。 1【答案】B 2【答案】A 3【答案】C 4【答案】C 5【答案】A 6【答案】C 7【答案】A 8【答案】D 9【答案】B 10【答案】D 11【答案】B 12【答案】A 13【答案】D 14【答案】B 15【答案】D 16【答案】C 17【答案】B 18【答案】D 19【答案】A 20【答案】C 21【答案】D 22【答案】B 23【答案】A 24【答案】C 25【答案】B 26【答案】（1） ①. ②. （2）80 （3）5:1 （4） （5） 或者 27【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 28【答案】（1） ①. Al ②. 15 （2） （3）ABD （4） （5） 29【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. ②. 先变红后褪色 （3）A （4）吸收氯气，防止污染大气 30【答案】（1） （2） ①. ②. （3）B （4）取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含 ，另取少量溶液于 另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如紫红色褪去，则说明原溶液含 （5）维生素C 具有还原性， 被维生素C 还原，使色度下降 （6） ①. 5.0 ②. AE 31【答案】（1）0.1 （2）1 mol∙L−1