浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估 化学

浙江省台州市2021-2022 学年高二上学期期末质量评估 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和 答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试 题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先 使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是 A. 6s B. 5p C. 4d D. 3f 【答案】C 【解析】 【详解】能级所能容纳的电子数为该能级轨道数的2 倍，即s 能级最多容纳2 个电子，p 能级最多容纳6 个 电子，d 能级最多容纳10 个电子，f 能级最多容纳14 个电子，但是没有3f 能级，故答案为C。 2. 下列反应 的是 A. 石墨燃烧 B. 分解 C. 与水反应 D. 盐酸与 溶液反 应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨燃烧属于放热反应， ，故A 错误； B． 高温分解属于吸热反应， ，故B 正确； C．钠与水反应属于放热反应， 故C 错误； D．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应， ，故D 错误， 故选：B。 3. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 泡沫灭火器灭火 B. 溶液去油污 C. 明矾净水 D. 油脂和 反应制肥皂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合发生相互促进的水解反应生成二氧 化碳，可以灭火，与水解有关，故A 不选； B． 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，与水解有 关，故B 不选； C．明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，具有吸附性，能使悬浮 水中不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，与水解有关，故C 不选； D．油脂和 反应生成高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，是酯的水解反应，与盐类水解原理无关，故D 选； 故选：D。 4. 已知 (设 、 不随温度变化)，当 时反应能自发进行。反应 的自发情况是 A. 高温下能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 低温下能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】该反应为吸热反应， >0，反应之后分子数增加 >0，T 增大时 ，因此该反应高温下 能自发进行，故A 正确； 故选：A。 5. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 和 充分反应后放出热量196.6 ，则 B. 的单位中“ ”是指“每摩尔反应” C. 已知 ，则HNC(g)更稳定 D. 甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，若 和 充分反应后放出热 量196.6 ，则两者完全反应放出热量大于196.6kJ，A 错误； B． 的单位中“ ”是指“每摩尔反应”，B 正确； C．已知 ，说明该反应为吸热反应，则HCN (g)更稳定，C 错误； D．燃烧热是在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，不是生成气体水而应 该是生成液体水，D 错误； 故选B。 6. 从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为(HIn)，在水溶液中存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂， ，在该指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 固体 【答案】B 【解析】 【详解】根据 平衡可以看出使平衡正向移动可以显示黄色，加入 溶液消耗氢离子可以使平衡正向移动，显示黄色；故选B。 7. 已知： ， ，下列关于合成氨工业的说法不正确的是 A. 温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率 B. 将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” C. 不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高 D. 迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度选择400～500℃是此时催化剂的活性最大，故A 错误； B．将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”而失去活性，故B 正确； C．不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，增加生产成本，故C 正确； D．迅速冷却、液化氨气是为了减小生成物的浓度，使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D 正确； 故选A。 8. 依据图示关系， 等于 A. +0.5 B. -0.5 C. +24.78 D. -24.78 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律可知， = - =-12.14 -12.64 =-24.78 ； 故选D。 9. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g 形状相同的镁条(过量)分别与 的盐酸和醋酸溶液反应，测 得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 在100～150s 时间段内，盐酸与 反应的速率快于醋酸与 反应的速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 用 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 溶液的体积更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，由图中曲线可知，②对应的酸和镁条反 应时，反应速率更快，则②表示的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A 错误； B．图中曲线的斜率表示酸和镁条的反应速率，由图示可知，100s 后，醋酸与镁条的反应速率更快，故B 错误； C．醋酸中存在电离平衡 ，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电 离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C 正确； D．盐酸与醋酸的浓度、体积均相同，使用 溶液完全中和两种酸溶液，两种酸消耗的 溶液 的体积相同，故D 错误； 故答案为C 10. 用0.100 的 溶液滴定 的 溶液，测得滴定过程中溶液 的 变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ①点溶液中： B. ②点溶液中： C. ③点溶液中： D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的 ：③＜②＜① 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示知，点①时溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)，A 正确； B．点②pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，B 正确； C．点③所示溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解，溶液显碱性，但水解程度较小：c(Na＋)＞c(CH3COO －)＞c(OH－)＞c(H＋)，C 正确； D．从点①到点③的滴定过程中，随着反应的进行，CH3COOH 的浓度逐渐减小，CH3COONa 的浓度逐渐 增大，CH3COOH 抑制水电离，CH3COO-水解促进水电离，水的电离程度越来越大，到点③时，两者完全 反应生成CH3COONa，水的电离程度最大，故三点溶液中由水电离的c(OH-)：③＞②＞①，D 错误； 故答案选D。 11. 碱性锌锰电池的总反应为： ，以 溶液为电解 质，下列关于该电池的说法正确的是 A. 为正极 B. 为负极 C. 工作时电子由 经外电路流向 D. 工作时 没有发挥作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电池总反应可知Zn 失去电子，做负极，故A 错误； B．根据电池总反应可知 的电子，化合价降低，做正极，故B 错误； C．工作时电子由负极经过导线流向正极，即电子由 经外电路流向 ，故C 正确； D． 是电解质，增强了导电性，故D 错误； 故选C。 12. 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是 A. 电子从电极B 经溶液流向电极A B. 电极A 发生还原反应 C. 电极B 为阴极 D. c 处是稀氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子不会经过溶液，只会在 外电路，A 错误； B．电极A 为电解池阳极，发生氧化反应，B 错误； C．电极B 连接电源的负极，为电解池阴极，C 正确； D．阴极区水电离出的氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度变大，c 处是氢氧化钠溶液，D 错 误； 故选C。 13. 已知： 、 ，将含有 固体的水垢浸泡在适量 的饱和 溶液中，下列说法正确的是 A. 固体逐渐溶解，最后消失 B. 浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生 C. 浸泡后固体质量不变 D. 浸泡后固体质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A． 固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，故A 错误； B． 浸泡后的固体中有碳酸钙，加盐酸生成二氧化碳气体，有无色无味气体产生，故B 正确； C． 浸泡后固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，质量减小，故C 错误； D． 浸泡后固体质量减小，故D 错误； 故选B。 14. 下列有关化学反应速率，说法正确的是 A. 对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率 B. 使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子数百分数，故A 错误； B．使用合适催化剂，降低活化能，可以增大活化分子百分数，反应速率增大，故B 正确； C．升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故C 错误； D．如果增加固体或者纯液体的用量，不能增大活化分子百分数，不影响反应速率，故D 错误； 故选B。 15. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 电离平衡常数(25 ) ℃ 下列离子方程式不正确的是 A. 少量 通入 溶液中： B. 少量 加入 溶液中： C. 过量 加 溶液中： D. 相同浓度 溶液与 溶液等体积混合： 【答案】A 【解析】 【分析】根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为： 。 【详解】A．少量 通入 溶液中根据不反应，故A 错误； B．少量 加入 溶液中，由于碳酸根足量，因此反应生成碳酸氢根和醋酸根，： ，故B 正确； C．过量 加 溶液，草酸过量，反应生成二氧化碳气体、水和草酸氢根： ，故C 正确； D．相同浓度 溶液与 溶液等体积混合，反应生成二氧化碳、水和草酸钠： ，故D 正确。 综上所述，答案为A。 16. 我国嫦娥五号探测器带回1.731 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短 周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W 元素基态原子2p 能级仅有一对成对电子。基态X 原子的 价电子排布式为 。基态Z 元素原子最外电子层上s、p 电子数相等，下列结论正确的是 A. 原子半径大小顺序为X<Y<Z<W B. 第一电离能大小顺序为X<Y<Z<W C. 电负性大小顺序为X<Y<Z<W D. 最高正化合价大小顺序为X<Y<Z<W 【答案】C 【解析】 【分析】W 元素2p 能级只有1 对成对电子，则W 原子对应电子排布式为：1s22s22p4，故W 为O，X 原子 价电子排布式为ns2，其原子序数比W 大，故X 为Mg，由题意知，Y、Z 两种元素与Mg 在同一周期，都 为第三周期，Z 元素最外层s、p 能级上电子数相等，则其排布式为：1s22s22p63s23p2，即Si 元素，Y 介于 X、Z 之间，故Y 为Al。 【详解】A．一般，电子层数多半径大，电子层数相同，核电荷数大，半径小，故四种原子半径大小顺序 为：O＜Si＜Al＜Mg，A 错误； B．同周期从左往右，第一电离能呈现增大趋势，但第ⅡA 和ⅤA 价电子排布为稳定结构，故第一电离能 比相邻元素要大，即四种元素第一电离能顺序为：Al＜Mg＜Si＜O，B 错误； C．元素电负性周期性变化规律与非金属性一致，故四种元素电负性顺序为：Mg＜Al＜Si＜O，C 正确； D．O 元素无最高正价+6 价，其最高正价为+2 价，Mg、Al、Si 最高正价依次为+2、+3、+4，D 错误； 故答案选C。 17. 下列说法不正确的是 A. 位于s 区、d 区、 区的元素都是金属元素 B. 前36 号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是 C. 构造原理的能级交错源于光谱学事实 D. 基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．位于s 区的氢元素为非金属元素，A 错误； B．前36 号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是 ，基态Cr 原子价电子排布为3d54s1，B 正确； C．构造原理的能级交错源于光谱学事实，C 正确； D．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即基 态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子，D 正确； 故选A。 18. 有效碰撞除受能量因素制约外，还受碰撞分子取向的影响。在反应 中，只有当 分子中的碳原子与 分子中的氧原子相碰撞时，才能发生有效碰撞，以下碰撞取向正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意知，CO 分子中碳原子与NO2 分子中氧原子碰撞时才能发生有效碰撞，即 ，故答案选A。 19. 常温下 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A. 常温下，a 点对应的溶液能再溶解 固体 B. c 点对应的溶液中 、 不能形成 沉淀 C. 加入 溶液可以使 的 减小 D. 加入 可以使溶液由a 点变到b 点 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示知，a 点对应溶液为BaCO3饱和溶液，不能再溶解BaCO3，A 错误； B．c 点对应溶液为BaCO3过饱和溶液，能形成BaCO3沉淀析出，B 错误； C．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，C 错误； D．加入Na2CO3，则c( )增大，促使沉淀溶解平衡 逆向移动，c(Ba2+) 减小，可实现溶液由a 点变到b 点，D 正确； 故答案选D。 20. 浓度是影响化学反应速率的因素之一。实验表明，反应 的速率 与浓度关系为 ，其中k 为速率常数，恒温时k 是定值。采取下列措施，对增大化学反应速率 有明显效果的是 A. 增大 B. 恒容体系充入稀有气体使压强增大 C. 增大 D. 将产物从体系中分离出去 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应速率表达式υ=kc(NO2)，表达式中未出现CO 浓度，说明CO 浓度对该反应速率影响不 明显，A 不符合题意； B．恒容条件下充入稀有气体，由于体积不变，c(NO2)不变，反应速率也不变，B 不符合题意； C．由应速率表达式υ=kc(NO2)知，增大c(NO2)，速率明显增大，C 符合题意； D．将产物从体系中分离出去，促使平衡正向移动，c(NO2)减小，反应速率变慢，D 不符合题意； 故答案选C。 21. 1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应 ，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是 A. 升高温度，若 减小，则 B. 加入一定量CO(g)，平衡正向移动， 的体积分数增大 C. 改变浓度使 ，平衡将逆向移动 D. 若减小容器体积，平衡不移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，c(CO2)减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，故正向为放热反应，则 ，A 正确； B．加入一定量CO，则c(CO)增大，平衡正向移动，但由于温度未变，平衡常数也不变，即K= ，故CO2体积分数始终为 ，B 错误； C．当c(CO)=c(CO2)时，Qc= ＞K，故平衡逆向移动，C 正确； D．减小容器体积，相当于增大压强，但压强对该反应平衡无影响，故平衡不移动，D 正确； 故答案选B。 22. 在1L 真空密闭容器中加入 固体，t℃时发生如下反应：① ② ③ ，一段时间后达到平衡。下列说法不 正确的是 A. 通入 ， 增大 B. C. 增大容器体积， 减小 D. 反应①的平衡常数表达式为 ，且仅与温度有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入 ，生成物浓度增大，反应②③平衡逆向移动，HI 和PH3浓度增大，则反应①平衡逆 向移动， 增大，故A 正确； B．反应① 是可逆反应， 不能完全转化，生成HI 小于amol， 则在1L 容器中发生反应③， ，故B 正确； C．增大容器体积即相当于减小压强，反应①平衡正向移动， 减小，故C 正确； D ． 为固体，浓度视为常数，不写入平衡常数表达式，则反应①的平衡常数表达式为 ，故D 错误； 故选：D。 23. 常温下，现有0.1 mol/L 碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH 的关系如下图 所示，下列说法正确的是 A. NH4HCO3溶液中存在下列关系： B. 当溶液的pH=9 时，溶液中存在下列关系： C. 通过分析可知常温下 D. 分析可知，常温下水解平衡常数 的数量级为10-10 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据物料守恒可知：c( )+c(NH3·H2O)=c( )+c( )+c(H2CO3)。常温下，现有0.1 mol/L NH4HCO3溶液pH=7.8，溶液显碱性，说明 水解程度大于 的水解程度，水解程度越大， 溶液中含有的该离子浓度就越小，且 发生电离也消耗，所以溶液中离子浓度关系为c( )＞c( )，故c(NH3·H2O)＜c( )+c(H2CO3)，因此该溶液中 ，A 正确； B．结合图示可知pH=9 时，溶液中各种离子浓度由大到小的酸性为：c( )＞c( )＞c(NH3·H2O)＞ c( )，B 错误； C．常温下，现有0.1 mol/L NH4HCO3溶液pH=7.8，溶液显碱性，说明 水解程度大于 的水解程 度，所以NH3·H2O 的电离程度大于H2CO3的电离程度，，且H2CO3分步电离，第一步电离程度远大于第二 步电离程度，因此电离平衡常数大小关系为：Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，C 错误； D． 的水解平衡为 +H2O H2CO3+OH-，当溶液中c( )=c(H2CO3)时，水解平衡常数 Kh= =c(OH-)。根据图象可知在c( )=c(H2CO3)时，溶液pH=6.5，c(H+)=10-6.5 mol/L，则c(OH-)= ，故Kh=3.16×10-8 mol/L，因此常温下