太原五中高一月考试题（2022.10.31）123

太原五中2022—2023 学年度第一学期月考 高 一 化 学 出题人：王建国 校对人：王建国 时间：2022.10 (青年路校区) 一、选择题（本大题共20 小题，每小题3 分，共60 分。每小题只有一个选项符合题 意。） 1．生活中的方方面面都渗透着化学知识，下列认识错误的是 A．工业尾气中的NO和NO2互为同素异形体 B．食品吸水剂中的CaO属于氧化物 C．白醋和白酒均属于分散系中的溶液 D．天然气的燃烧属于氧化还原反应 2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧 化还原反应的是 A．高炉炼铁 B．食物腐败 C．煅烧石灰石 D．燃放鞭炮 3．中国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学 家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类和原子个数没有改变 C．CCl4是一种盐 D．这个反应属于复分解反应 4．市售食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“脱氧剂”字样，这是利用了铁粉的 A．还原性 B．氧化性 C． 吸水性 D．导电性 5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在某无色透明的溶液中：NH4 ＋、K＋、Fe3+、Cl－ B．有SO4 2—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－ C．使石蕊试液变红的溶液中：CO3 2－、NH4 ＋、NO3 －、K＋ D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO3 2－、NO3 － 6．科学家将一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随 后加入油酸钠溶液，即可制得一种分散系，其分散质粒子为黑色，直径为5.5～36 nm。下列说法中正确的是 A．该分散系很不稳定 B．所得的分散系属于胶体 C．所得的分散系中分散质可能为Fe2O3 D．该分散系不会产生丁达尔效应 7．下列有关钠的化合物的说法错误的是 A．钠的化合物的焰色均为黄色 B．氧化钠与过氧化钠都属于氧化物 C．碳酸钠中加入少量水有明显的放热现象 D．碳酸氢钠比碳酸钠更易溶于水 8．生活中的体温计利用“汞”测试体温，有关汞的认识正确的是 A．常温下的汞呈现固态 B．汞属于非金属单质 C．液态的汞能够导电 D．水银与汞互为同素异形体 9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列对于该反应的说法正确 的是 A．K2FeO4中Fe 为+3 价 B．钾元素化合价降低 C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂 10．下列说法中，错误的是 A．纯醋酸不导电，所以醋酸不是电解质 B．Na2SO4既是钠盐又是硫酸盐 C．CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质 D．氯化钠在熔融状态能电离成钠离子和氯离子 11．下列选项中能用如图表示物质或概念间从属关系的是 12．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe(OH)3中加入硫酸：OH－+ H+ == H2O B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu == 2Fe＋3Cu2＋ C．用双氧水和稀硫酸可以腐蚀铜电路板：Cu＋H2O2＋2H＋ == Cu2＋＋2H2O D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + OH－+ H+ +SO4 2－ == H2O+ BaSO4↓ 13．已知反应：①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3； ③I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HI。判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ C．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ D．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4 n－＋3Cl－＋ 5H2O，则RO4 n－中R 的化合价是 X Y Z A 电解质 纯净物 化合物 B 离子反应 置换反应 氧化还原反应 C 胶体 混合物 分散系 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 15．在杠杆的两端分别挂质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸 没在稀HCl 溶液和CuSO4溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 A．反应后去掉两烧杯，杠杆仍然保持平衡 B．反应一段时间后杠杆右边下沉 C．铝球表面有气泡产生，左边烧杯中溶液的质量减小 D．铁球表面有红色物质析出，右边烧杯中溶液的质量增大 16．将NaOH 溶液滴入KHA 溶液，溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点 表示恰好反应。下列叙述错误的是 A．溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．b 点的溶液中有两种溶质 C．Na+与A2−的导电能力之和小于HA−的 D．c 点的溶液中Na+的数目大于K+ 17．某小组同学对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示（查阅资料： Ag2SO4、CaSO4微溶于水），下列说法错误的是 检测次数 溶液中检测出的物质 第1 次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第2 次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第3 次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl A．三次检测中，检测结果肯定不正确的是第1 次 B．SO4 2－、CO3 2－和Cl－的检测顺序是SO4 2－、Cl－和CO3 2－ C．检测SO4 2－时，所用试剂是Ba(NO3)2 D．检测CO3 2－时，所加试剂必须过量 18．下列叙述中正确的是 A．与碱反应生成盐和水的物质一定是酸性氧化物 B．离子反应一定会使溶液中离子的总数减少 C．电解质在熔融情况下不一定能导电 D．盐类在离子方程式中均以离子形式表示 19．某同学按右图进行实验，相关说法正确的是 A．一段时间后M 管内液面高于N 管 B．K 口产生的气体点燃时火焰呈淡蓝色 C．滴入试管内的溶液颜色最终呈蓝色 D．试管内的反应既是离子反应又是氧化还原反应 20．下列叙述正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有Ag+ B．向某溶液中加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Ca2+ C．向某溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色，证明原溶液中存在I2 D．向某溶液中加入稀盐酸，产生气泡，则原溶液中含有CO3 2－ 二、填空题（本大题共3 小题，共36 分） 21．（12 分）归类研究是科学高效的研究方法，请回答下列问题： （1）下列4 组物质均有一种物质的类别与其它3 种不同 ①CaO、Na2O、CO、CuO ②H2、O2、P4、Cu ③NaHCO3、K2SO4、Mg(NO3)2、BaCl2 ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式） ① ；② ；③ ；④ 。 （2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式： 2H＋＋CO3 2— == H2O＋CO2↑_______________________________________ （3）下列电离方程式正确的是 （填选项序号）。 ①NaHCO3 == Na＋＋H＋＋CO3 2－ ②Ba(OH)2==Ba2＋＋2(OH)－ ③H2SO4== 2H＋＋SO4 2－ ④Ca(NO3)2==Ca2＋＋2NO3 － 22．（10 分）水是生命之源，在化学中更是极常见的物质。对于下列涉及H2O 的反应， 填回答： （1）在氧化还原反应中水可以充当不同角色，①工业上利用反应C + H2O CO + H2制取水煤气，反应中的水 （填“是氧化剂”、“ 是还原剂”或“既是氧化剂也 是还原剂”，下同）；登山运动员常携带氢化钙（CaH2，其中氢元素为-1 价）作为生 氢剂，反应方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，反应中的水 。 （2）在下列反应中，水仅被氧化的是 （填序号）。 A．2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑ B．SO2+H2O H2SO3 C．2H2O O2↑+2H2↑ D．2F2 +2H2O==4HF+O2 （3）反应3Fe+4H2O Fe3O4+4H2发生时，每当产生1 个H2时，转移电子的个数为 。 （4）下列某同学关于H2O 的认识正确的是 （填选项序号）。 A．水在Fe(OH)3胶体中是分散剂，在雾中是分散质 B．H2O 属于碱性氧化物也属于电解质 C．H2O 既有氧化性也有还原性 23.（14 分）现有一固体粉末，可能含有下列离子中的几种:Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、 NO3 －、CO3 2－、Cl－、SO4 2－。某小组为了确定其组成进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取少量固体于试管中，加足量蒸馏水 得到无色溶液和白色不溶物 ②向上述试管中加入足量稀盐酸 有气泡冒出，白色不溶物部分溶解 ③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于 试管中，向其中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 ④另取步骤③所得滤液少许于试管中， 向其中加入足量氢氧化钠溶液 无明显现象 由此判断： （1）原固体粉末中一定不含 （填离子符号，下同），肯定含有 ，不能确 定是否含有的阴离子是 。 （2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为 。 （3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和 稀硝酸，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定 含有 （填离子符号），产生沉淀时发生反应的离子方程式为 ，加入过量 硝酸钡溶液的目的是 。 三、计算题（本大题共1 小题，共4 分） 24．（4 分）取质量为14.0g 的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，充分加热并冷却后， 质量变为10.9g。请回答： （1）反应的化学方程式为 。 （2）原混合物中Na2CO3的质量分数为 。