黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二10月月考化学试题

哈师大附中2021 级高二学年上学期10 月月考 化学试题 一、选择题（每小题2 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1．下列说法正确的是 A．Fe 和Mg 与0.1 mol·L-1 盐酸反应，反应速率相同 B．0.1 mol·L-1 盐酸与0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C．催化剂能降低分子活化时所需的能量，使单位体积内活化分子百分数增加 D．100 mL 2 mol·L-1 盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl 溶液，反应速率不变 2．下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是 A．在任何化学反应中，只要增大压强时，都会使反应速率增大 B．在任何化学反应中，只要加入催化剂，就可提高平衡转化率 C．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率 D．在任何化学反应中，只要增大反应物的用量，都会使平衡转化率增大 3．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一、下列说法中正确的是 A．ΔH>0 ，ΔS>0 的反应一定可以自发进行 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH 一定小于零 D．常温下，反应C(s)+ CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH＞0 4．常温，某溶液中c（H+）水=10-13 mol·L-1，下列各组离子可能共存的是 A．Na+ Fe3+ CH3COO- SO42- B．K+ Fe2+ Cl- SO42- C．Na+ Fe2+ NO3- SO42- D．Al3+ Fe3+ S2- SO42- 5．下列有关2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0 的图像正确的是 A． B． C． D． 6．下列事实，不能 ．． 用勒夏特列原理解释的是 A．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B．合成NH3 的反应，为提高NH3 的产率，理论上应采取相对较低的温度 C．溴水中存在平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅 D．对反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 7．叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。 反应1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr 反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3C—OC2H5 +HBr 下列说法正确的是 A．过渡态能量：①＞③＞② B．(CH3)3CBr 转化为(CH3)3C+Br-的反应速率比 (CH3)3C+Br-转化为(CH3)3C=CH2 的反应速率快 C．(CH3)3C+是反应1 和反应2 共同的催化剂 D．反应1 和反应2 都是放热反应 8．下列描述的化学反应状态，不一定 ．．． 是平衡状态的是 A．H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，恒温、恒容时，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容时，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容时，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2 与N2 的物质的量之比保持3∶1 9. 化肥生产工业的重要原料。传统的Haber—Bosch 法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其生产条件需要高温高压。近来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优 势，受到广泛关注，下列有关Haber-Bosch 法合成氨反应的说法正确的是 A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0 B．将氨及时液化分离可加快化学反应速率 C．当2v(H2)正=3v(NH3)逆时，反应达到平衡状态 D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 10． 如图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线， 下列叙述 正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．P 点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 11．下列说法正确的是 A．从H2O(g)→H2O(l)→H2O(s)，熵依次增加 B．可逆反应都有一定的限度，限度越大，反应物的转化率一定越高 C．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率 D．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关 12．亚氯酸钠(NaClO2)可作漂白剂，遇强酸生成亚氯酸，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 5HClO2 4ClO2↑＋H ＋＋Cl-＋2H2O。向H2SO4 溶液中滴加NaClO2 溶液，开始时HClO2 分解反应缓 慢，随后反应迅速加快，其原因可能是 A．溶液中的Cl-起催化作用 B．ClO2 逸出，使反应的生成物浓度降低 C．溶液中的H ＋起催化作用 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 13．一定条件下，向一容积可变的密闭容器中充入2 mol X，发生反应2X(g) Y(g)+2Z(g)，达到平 衡后改变下述条件，气体Z 的平衡浓度不变的是 A．恒温恒压下，充入2 mol Z(g) B．恒温恒容下，充入1 mol Y(g) C．恒温恒压下，充入1 mol X(g) D．恒温恒压下，充入1 mol He(g) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点Kw 间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从A 点到D 点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A 点到C 点，在温度不变时向水中加入适量NaHSO4 固体 D．若处在B 点时，将pH=2 的稀硫酸与pH=10 的KOH 溶液等体积 混合后，溶液显中性 15．NO2 充入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中 叙述错误 ．． 的是 A．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色比原来深 C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来平衡压强的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动 16．科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙 烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列 说法正确的是 A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B．该反应的快慢程度取决于步骤C3H8* C3H7*+H* C．图中过渡态1 比过渡态2 稳定 D．催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热 17．反应2NO+2H2 N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NO N2O2 快反应 第二步：N2O2+H2 → N2O+H2O 慢反应 第三步：N2O+H2 → N2+H2O 快反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．反应的中间产物有N2O2、N2O 和H2 C．第三步反应中N2O 与H2 的每一次碰撞都是有效碰撞 D．若第一步反应的ΔH<0 ，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 18．已知反应X(g)+Y(g) R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830 ℃时，向一个2 L 的密闭 容器中充入0.2 mol X 和0.8 mol Y，反应初始4 s 内v(X)=0.005 mol·L-1·s-1。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4 s 时容器内c(Y)=0.76 mol·L-1 B．830 ℃达到平衡时，X 的转化率为80% C．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200 ℃时反应R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4 19．一定温度时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A，反应A(g) B(g)+C(g)经过一段时间后达 到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表： t/s 0 50 150 250 350 n(B)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应前50 s 内的平均反应速率v(B)=0.0032 mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11 mol·L-1，则反应的ΔH<0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B 和0.20 mol C，反应达到平衡前v 正<v 逆 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol B 和2.0 mol C，达到平衡时，B 的转化率大于80% 20．向一活塞式的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，在一定条件下发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1mol PCl5(g)，则达到新平衡时PCl5(g)的转化 率将 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 二、选择题（每小题3 分，共15 分。每小题有一至两个选项符合题意。 ） 21．已知室温时，0.1 mol·L-1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA 电离出的c(H+)约是水电离出的c(H+)的106 倍 22．温度为T°C，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO2，发生反应： 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2 的转化率与容器体积的关系如 图所示。下列说法正确的是 A．图中a 点所示条件下v 正=v 逆 B．T°C 时，a、b 两点时反应的平衡常数Ka＜Kb C．向b 点体系中充入一定量NO2，达新平衡时，NO2 转化 率减小 D．对c 点容器加压，缩小容器体积，则此时v 正<v 逆 23．某温度下，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡 常数K=1，该温度下在体积均为1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min 时的浓度如表所示。 甲 乙 起始浓度 5min 时浓度 起始浓度 5min 时浓度 c(CO)/ mol·L-1 0.1 0.08 0.2 x c(H2O)/ mol·L-1 0.1 0.08 0.2 y 下列判断不正确的是 A．甲中0~5min 平均反应速率v(CO)=0.004 mol·L-1·min-1 B．反应开始时，乙中反应速率快 C．x=y=0.16 D．平衡时，乙中CO 的转化率是60%，c(CO)是甲中的2 倍 24．利用传感技术可探究压强对反应2NO2(g) N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa 条 件下，向注射器中充入适量NO2 气体，当活塞位置不变时。分别在t1s、t2s 时快速移动注射器活塞并保 持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是 A．由B 点到D 点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深 B．由E 点到F 点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致 C．B、H 两点对应的正反应速率：v(B)=v(H) D．B 点处NO2 的转化率为8% 25.在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡 时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH =-92.4kJ·mol-1） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2 3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3 的浓度（mol·L-1） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是 A． 1 3 2c c  B． 92.4 a b   C． 1 3 α α 1   D． 2 3 2p p  三、填空题（本题包括2 个小题。共20 分。 ） 26(8 分)． （1）①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 ②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) K2 ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) K3 根据反应①与反应②可推导出K1、K2 与K3 之间的关系，则K3 =________(用K1、K2 表示)； （2）pH 均为1 的盐酸和醋酸溶液，稀释至原体积的1000 倍，pH 较大的是 ； （3）将25℃、 pH=2 的H2SO4 溶液升温至100℃，其pH= ； （4）常温，向0.1 mol•L-1 醋酸溶液中加入冰醋酸，其电离度 ，Ka （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 27 (13 分)．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛开发和应用前景 （1）利用反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 合成清洁能源 CH3OH，一定条件下向2L 的密闭容器中充入1molCO 和2molH2 发 生反应，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①该可逆反应的ΔH___________0（填“>” 或“<”） ；A、B、C 三点 平衡常数KA、KB、KC 的大小关系是 __________ ； ②压强p1 ___________ p2(填“>”、“<”或“=”)；若p2=100kPa，则B 点的Kp=___________ (Kp 为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)； ③在T1 和p1 条件下，由D 点到A 点过程中，正、逆反应速率之间的关系：υ 正___________υ 逆(填“>”、 “<”或“=”)。 （2）在T1℃时，体积为2L 的恒容容器中充入物质的量之和为3mol 的H2 和CO，发生反应： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH 的体积分数(V%)与     2 n H n CO 的关系如图所示。 ①当起始     2 n H n CO =2，经过2min 达到平衡，CO 的转化率为40%，则0～2min 内平均反应速率 υ(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2 的转化率将 ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)； ②当起始     2 n H n CO =3 时，达到平衡状态后，CH3OH 的体积分数可能是图象中的___________点(填“D”、 “E”或“F”) 四、实验题（本题包括2 个小题。共25 分。 ） 28（12 分） ．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并 探究其影响因素的实验。 Ⅰ．测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定化学反应速率。 （已知：S2O32-＋2H ＋ H2O＋S↓＋SO2↑） （1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_________；除如图装置所 示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。 （2）若在2 min 末收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2 min 内H ＋的反应速率，而该测 定值比实际值偏小，其原因是________________________。 （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________(写一种)。 Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。 (已知 I2＋2S2O32- S4O62-＋2I －，其中Na2S2O3 溶液均足量) 实验序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 ③ 6.0 2.0 4.0 Vx t3 （4）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 。 表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3 大小，推测该实验结论为__________________。 29（14 分） ．现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁夹，滴定管夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)； ④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。 药品：①NaOH 固体；②0.1000 mol·L-1 的标准NaOH 溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3 溶液；⑤蒸 馏水。 试回答以下问题： (1)作酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是___________。 (2)在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，将分别盛有4mL0.01 mol·L-1 的KMnO4 酸性溶液和2mL0.1 mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液的试管置于热水中，将另外两支盛有4mL0.01 mol·L-1 的KMnO4 酸性溶液和 2mL0.1 mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液的试管置于冷水中，温度稳定后，将热水和冷水中的两支试管分别混 合，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间t 热水___________t 冷水(填“>”、“=”或“＜”)。该反应的离子方 程式：