黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023高二上学期开学考试化学试题

哈师大附中2021 级高二上学期开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题包括20 小题，每小题2 分，共40 分；每小题只有一个选项符合题意。) 1、下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是 A．漂白粉，有效成分Ca(ClO3)2 ，做消毒剂 B．小苏打，NaHCO3 ，做发酵粉 C．碱石灰，Ca (OH)2 ，做干燥剂 D．铝热剂，Al2O3 和Fe，冶炼金属 2、下列离子方程式书写正确的是 A．向FeI2 溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- B．向CuCl2 溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ C．向NaOH 溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH- =2AlO2- +3H2 ↑ D．Fe2O3 溶于稀硫酸中：Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O 3、下列物质各3g 氧气中完全燃烧，150℃时将产物通过足量的Na2O2 固体后固体增重大于3g 的是 A．HCOOH B．CH3COOH C．C2H5OH D．C6H12O8 4、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确 5、下列离子方程式中书写正确的是 A．水玻璃中通入过量的二氧化碳： 2 2 3 2 2 3 2 3 Na SiO CO H O=2Na CO H SiO       B．二氧化硅放入澄清石灰水中： 2 2 3 2 Ca(OH) 2SiO =CaSiO H O   C．二氧化硅与氢氟酸反应： 2 4 2 SiO 4H 4F =SiF 2H O      D．单质硅溶于烧碱溶液中： 2 2 3 2 Si 2OH H O=SiO 2H       6、64g 铜与9mol·L-1 的浓硝酸1L 充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO 的混合气体33.6L(标况下)。 若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．起氧化作用的硝酸有1.5mol B．不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol C. 反应后溶液中NO3-的浓度为5.5 mol·L-1 D．混合气体中NO2 与NO 的体积比为5：1 7、已知NH4CuSO3 与足量的2 mol·L-1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象:①有红色固体生成 ②产生 刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A．1 mol NH4CuSO3 完全反应转移0.5 mol 电子 B．NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C．反应中硫酸作氧化剂 D．刺激性气味的气体是氨气 8、含有a mol FeBr2 的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程 式，其中不正确的是 A. x=0.6a,2Br-+Cl2 Br2+2Cl- B. x=0.4a,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- C. x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3++4Cl- D. x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3++6Cl- 9、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物 B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3 10、下列有关元素周期表的说法正确的是 A．第ⅣA 族元素在第14 列 B．元素周期表中共有7 个周期、16 列、16 个族 C．第ⅠA 族所含元素种类最多 D．过渡元素就是副族元素，不包含Ⅷ族元素 11、下列关于离子化合物的判断正确的是 A．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl 为离子化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．在化合物CaCl2 中，两个Cl- 之间存在离子键 D．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 12、下列各分子中，所有原子最外层都满足8 电子稳定结构的是 A．HClO B．BF3 C．PCl3 D．SF6 13、下列比较不正确的是 A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．碱性：KOH＞NaOH C．稳定性：NH3＞CH4 D．离子半径：Na+＞Cl- 14、 碱性锌锰电池以KOH 糊作电解液， 电池总反应式为Zn(s) + 2MnO2(s) + 2H2O(l) === Zn(OH)2(s) + MnO(OH)(s)， 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应 B．电池正极的电极反应式为MnO2(s) + H2O(l) + e －=== MnO(OH)(s) + OH －(aq) C．电池工作时，电解液中OH －向负极移动 D．外电路中每通过0.4mol 电子，理论上负极质量增加6.8 g 时间/s 10 0.21 0 0.41 1.20 1.58 1.00 物质的量/mol X Y Z 15、下列说法正确的是 A．2g H2 完全燃烧生成液态水，放热285.8 kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) ∆H = −285.8 kJ/mol B． 2 1 H2SO4(aq) + 2 1 Ba(OH)2(aq) === 2 1 BaSO4(s)+H2O(l) ∆H= a kJ/mol a＞−57.3 C．P(s，白磷) P(s，红磷) ∆H = −29.2 kJ/mol，比较白磷、红磷的燃烧热：∆H(白磷)＜∆H(红磷) D．CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(aq) ∆H＜0，理论上可利用该反应设计成原电池 16、某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物的叙述错误的是 A．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应 B．在一定条件下能发生还原反应、氧化反应 C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．含有两种官能团 17、一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描 述正确的是 A．反应开始到10s，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L−1·s−1 B．反应开始到10s，X 的物质的量浓度为减少了0.79 mol·L−1 C．反应开始到10s，Y 的平衡转化率为79.0％ D．反应的化学方程式为X(g) + Y(g) === 2Z(g) 18、下列化学用语书写正确的是 A．CH3CHO 的球棍模型： B． 按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷 C．过氧化氢的空间填充模型： D．－NH2 的电子式： 19、工业上合成氨N2+3H2 2NH3，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说 法错误的是 A．①→②可表示N2、H2 化学键的断裂，该过程吸收能量 B．①→②→③的过程中均有非极性键的断裂和形成 C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应 D．合成氨过程中催化剂参与了反应 20、镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2。下列有关该电池的 说法正确的是 A．氧气在Pt 电极表面得到电子，故Pt 电极为负极 B．负极的电极反应为Mg-2e-===Mg2+ C．电池工作时，溶液中的Mg2+由负极移向正极 D．当电路中转移0.04mol 电子时，参加反应的O2 体积为224mL(标准状况下) 二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分；每小题一个或两个选项符合题意。) 21、已知某物质X 能发生如下转化：X ― ― → O2 ① Y ― ― → O2 ② Z ― ― → H2O ③ A ，在上述转化关系中关于物质及其反 应的叙述错误的是 A．若X 为N2 或NH3，则A 为硝酸 B．若X 为S 或H2S，则A 一定为硫酸 C．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 22、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为 4 3 3 2 2 NH NO =HNO +N +H O ，下列说法正确的是 A．配平后H2O 的系数为9 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C．N2 只是还原产物 D．被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3 23、如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A．该反应是复分解反应 B．反应方程式为4NH3+3O2 一定条件 6H2O+2N2 C．生成物丙、丁的质量比为9：14 D．反应前后只有一种元素的化合价不变 24、一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L 气体。相同质量的该有机物与足量的NaHCO3 溶液反应，可得VB L 气体。已知在同温、同压下VA 和VB 不相同，则该有机物可能是 A．CH3CH(OH)COOH B．HOOCCOOH C．CH3CH2COOH D． 25、将2 molSO2 和1 molO2 放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示 容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能 ．．． 的是 A. 0 mol SO2 B. 1 mol SO2 C. 0.3 mol O2 D. 2 mol SO3 三、填空题（45 分） 26、正确书写下列离子反应方程式 (1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2 溶液中， 当恰好完全沉淀时， 反应的离子方程式为___________。 (2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将 2- 2 7 Cr O 还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 _______________________________________________________________________________________。 (3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 _______________________________________________________________________________________。 (4)MnO2 与浓盐酸制备氯气的离子方程式：______________________________________________。 (5)已知酸性环境下，ClO -可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl -，该过程的离子反应方程式为 ______________________________。 27、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答: (1)装置A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D 中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿，这种液体是 ，其作用 是 。 (3)装置B 的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象后，关闭止水夹K 并移去酒精灯，但由于余 热的作用， A处仍有气体产生， 此时B 中现象是 。 B 中应放置的液体是 (填字母)。 A.水 B.酸性KMnO4 溶液 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3 溶液 (4)实验中， 取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热， 直到反应完毕，发 现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。 A.铁粉 B.BaCl2 溶液 C.银粉 D.NaHCO3 溶液 28、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。 (1) 铅蓄电池在放电时发生的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O，负极电极反应式为 __________________。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2，若将此反应设计成原电池， 则负极所用电极材料为__________。当转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为__________g。 (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原 电池中，负极分别为__________。 A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。 ①如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图： 氢氧燃料电池的总反应方程式是______________________。 ②将两铂片插入KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成 燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的__________极，该极的电极 反应式是______________________________________。 29、A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E 的 生产流程如下： (1)A 的结构简式为___________；D 的官能团名称为___________。 (2)步骤①的反应类型为___________。 (3)某同学欲用上图装置制备物质E，请回答以下问题： ①试管A 发生反应的化学方程式为___________； ②试管B 中的试剂是___________；实验结束后分离出E 的实验操作是___________(填操作名称)； ③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用是___________。 答案： 一、二 选择题(本题包括25 小题，共55 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C D D C A A B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D A C C C D B D 21 22 23 24 25 D AD BD BC AD 三、填空题（45 分） 26、（每空2 分，共10 分） （1）Ba2++H ++OH -+ 2- 4 SO ＝BaSO4↓+H2O （2） 2- 2 7 Cr O +6Fe2++14H +＝2Cr3++6Fe3++7H2O （3）ClO -+2I -+H2O＝I2+Cl -+2OH - （4）MnO2＋4H ++2Cl -Δ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （5）H2O+ClO -+Mn2+＝MnO2+2H ++Cl - 27、（每空2 分，共14 分） (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2)NaOH 溶液(其他合理答案均可) 吸收多余的二氧化硫,防止污染空气 (3)瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升 D (4)①反应过程中硫酸被消耗,浓硫酸逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应 ②AD 28、（共13 分） (1)Pb −2e−+ SO4 2−= PbSO4 （2 分）；变大（1 分） (2)Cu（1 分）；6.4 （2 分） (3)B （2 分） (4)①2H2 + O2 = 2H2O （2 分） ②负（1 分） CH4 −8e−+ 10OH−= CO3 2−+ 7H2O（2 分） 29、 （共8 分） （1）CH2=CH2 （1 分） 羧基（1 分） （2）加成反应（1 分） （3）①CH3COOH+CH3CH2OH H2O+CH3COOH2CH3 （2 分） ②. 饱和碳酸钠溶液（1 分） 分液（1 分） ③防倒吸（1 分）