黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高一10月月考化学试题

1 哈师大附中2022-2023 学年度高一上学期月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50 分） 1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的 灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应 2．下列选项中的物质或概念间的从属关系符合右图的是 选项 X Y Z A 非金属单质 非电解质 纯净物 B 置换反应 氧化还原反应 离子反应 C 胶体 分散系 混合物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 3．下列变化中，必须 ．． 需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A．H2O2→O2 B．FeCl2→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．用稀盐酸除去水垢中的碳酸钙： 2 2 + 2 3 2 2 Ca CO 2H Ca H O CO         = B．用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：   + 2+ 2 2 Mg OH +2H =Mg +2H O C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2 3 2 2 2H CO H O CO   ＋＋ ＋ = D．用 2 4 H SO 中和碱性废水： - 2 2 4 2 4 H SO 2OH 2H O SO  ＋ ＋ = 5．下列离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO2－ 4 、CO2－ 3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K ＋、SO2－ 4 、NO － 3 C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH ＋ 4 、SO2－ 4 、Cl － D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、CO2－ 3 、NO － 3 6.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是 A．反应中SnO2 被还原 B．a 的值为3 C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D．每生成1 个CO2 转移电子8 个 7．下列关于氧化物的叙述正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物都能与水化合生成酸 8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K ＋、MnO - 4 、Na ＋、Cl － B．K ＋、Na ＋、NO - 3 、CO 2- 3 C．Na ＋、HCO - 3 、NO - 3 、SO 2- 4 D．Fe3＋、Na ＋、Cl －、SO 2- 4 9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 10．下列离子方程式的书写正确的是 A．铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+ = Cu 2++H2↑ B．过量的CO2 与澄清石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O C．碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应：OH －+ HCO 3 = CO 2 3 + H2O D．向Ba(OH)2 溶液滴加NaHSO4 溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OH －+SO 2 4 = BaSO4↓+2H2O 11．已知氧化性强弱： 3 2 2 4 2 PbO MnO Cl Fe Cu        。下列反应不可能发生的是 A．2Fe+ 3Cl2===== △ 2FeCl3 B．5Pb2++2MnO4 －+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+ C．Cu+2Fe3+=Cu2＋+2Fe2+ D．10Cl －+2MnO4 －+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 12．R、X、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2 价，且X2＋与单质R 不反应；X2＋＋Z=X＋Z2＋； Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0 价时，表示的氧化性强弱顺序为 2 A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2 和CuCl2 的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS 不溶于水） 。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS 的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D．回收S 的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 14．下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg(OH)2 15．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是 A．CO 和CO2 B． 和 C．O2 和O3 D．HCl 和HClO 16．某溶液中含有较大量的Cl －、 2 3 CO 、OH －三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离 子依次检验出来。下列实验操作正确的是 ①滴加Mg(NO3)2 溶液②过滤③滴加AgNO3 溶液④滴加Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 17．亚氨基锂（Li2NH，Li 呈+1 价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示 为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 A．Li2NH 中N 的化合价是﹣1 B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C．每有1 个H2 分子参加反应，有2 个电子转移 D．该反应中H2 既是氧化剂，又是还原剂 18．能用H++OH —=H2O 来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 19．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液；Ba(OH)2 溶液与H2SO4 溶液 C．Na2CO3 溶液与硝酸；CaCO3 与盐酸 D．石灰石与稀硝酸反应；石灰石与盐酸 20．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B 表示CH3COOH 溶液中滴加KOH 溶液 C．曲线C 表示Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D 表示Cu(OH)2 悬浊液中滴加HNO3 溶液 21．为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A NaCl 溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 B FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 C H2 CO2 依次通过盛有NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 D NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 22．5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2+ 3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为 A．1:3 B．1:4 C．5:1 D．4:1 23．向Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 3 A．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 2- 4 、NO - 3 B．b 点对应的溶液中：Mg2＋、H ＋、NO - 3 、Cl － C．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca2＋、NO - 3 、Cl － D．d 点对应的溶液中：Ag ＋、Na ＋、Cl-、NO - 3 24．在一定条件下，3 个X2O 2- 7 离子恰好能把9 个 2- 3 SO 离子氧化成 2- 4 SO ，则还原产物中X 元素的化合价 为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 25．某温度时，将 2 Cl 通入NaOH 溶液中，完全反应得到NaCl、NaClO、 3 NaClO 混合液，经测定ClO3 － 与ClO －的个数之比为3：1，则参与反应的 2 Cl 与反应后溶液中Cl的个数之比为 A．21：5 B．5：8 C．3：1 D．4：1 二、填空题（本题共包括5 小题，共50 分。 ） 26. （12 分）回答下列问题 （1）按要求写出方程式： ①HNO3 溶液的电离方程式： 。 ②Fe2(SO4)3 溶液的电离方程式： 。 ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式： 。 ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式： 。 （2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4 固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石 灰水⑦C2H5OH，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有 ___________(填编号)。 27．(12 分)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下： Ag ＋＋ H3PO2＋ H2O → Ag↓＋ H3PO4＋ 请回答下列问题： （1）H3PO2 中，P 元素的化合价为 ；该反应中，H3PO2 被 (填“氧化”或“还原”)；反 应每消耗1 个H2O，转移 个电子。 （2）配平该离子方程式： Ag ＋＋ H3PO2＋ H2O → Ag↓＋ H3PO4＋ 。 （3）已知H3PO2 是一元弱酸，NaH2PO2 属于 （填：酸式盐、正盐或者碱式盐） 。写出 H3PO2 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式： 。 （4）H3PO2 可以与碘水(I2 的水溶液)反应，生成H3PO4 和HI，说明H3PO2 具有很强的 性。 写出该反应的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目 。 28.（10 分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合而成，为检验它们， 做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质 是 ，可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。对可能含有 的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。 （2）写出步骤③中的离子方程式： 。 29． （8 分）某同学称取一定质量的 2 MgCl 固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合 溶液中逐滴加入NaOH 溶液(如图甲所示)。 滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如 图乙所示。 请回答下列问题： （1）OA 段反应的离子方程式为 （2）AB段反应的离子方程式为 （3）在B 点对应的溶液中滴加 3 AgNO 溶液，观察到的现象 ，反应的离 子方程式为 30． （8 分）根据反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，回答下列问题： (1)有三个氧化剂参加反应时电子转移数目为________个 (2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_____________。 (3)当有68gNH3 参加反应时，被氧化的物质为____________g，生成的还原产物为____________g。