河北省名校联盟2021-2022学年高二下学期4月联考化学试题

河北省高二年级4 月联考化学试题 本试卷满分100 分，考试用时75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C.12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共27 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．2022 年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法 正确的是 A．跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键 B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷 C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C 原子的杂化方式是sp3杂化 D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 2．下列说法正确的是 A．氨基的电子式为： B．乙块的球棍模型为 C． 的系统命名为2 一甲基—3—丁烯 D．基态Cr 原子的价层电子排布的轨道表示式为 3.与互为同分异构体的是 A．CH3CH(CH3)2B．CH2=CH-C≡CH C．CH3CH2CH=CH2D．CH3CHO≡CCH3 4．下列微粒的中心原子的孤电子对数或空间结构错误的是 选项 微粒 中心原子的孤电子对 数 空间结构 A 3- 4 PO 0 正四面体形 B BF3 0 平面三角形 C - 2 NO 1 V 形 D HClO 2 直线形 A．A B．B C．C D．D 5．类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是 A．硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性 B．C 与Si 是同一主族元素，CO2是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体 C．F 与Br 是同一主族元素，HF 是弱酸，推测HBr 也是弱酸 D．H2S 和H2O 均是分子晶体，因此在H2S 和H2O 晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12 6．某有机物A 的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能为 A． B． C． D． 7．已知X、Y、Z 为短周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺 序是HXO4>H2YO4>H2ZO3，下列判断一定正确的是 A．单质的氧化性：X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X C．第一电离能：X>Y>Z D．电负性：Y>Z>X 8．下列化学方程式及对应的反应类型均正确的是 选项 化学方程式 反应类型 A +Br2 3 FeB r   +HBr 取代反应 B CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 Δ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应 C n 催化剂   加聚反应 D CH≡CH+H2O 催化剂  CH3CHO 取代反应 A．A B．B C．C D．D 9．K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐、赤血盐钾，化学上常用于检验亚铁离子。下列关于K3[Fe(CN)6] 的说法错误的是 A．该化合物中的Fe 为+3 价 B．铁离子提供空轨道 C．配体是CN-，配位数为6 D．1mol K3[Fe(CN)6]中含有的σ 键数目为6NA 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的 得4 分，但只要选错一个，该小题得0 分。 10．下列关于化学键的说法正确的是 A．s—sσ 键与s—pσ 键的电子云对称性不同 B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂 C．成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键 11．下列装置可以达到实验目的的是 A B C D 验证乙烯具有还原性 验证苯和液溴的反应为 取代反应 制备乙酸乙酯 分离苯和硝基苯 A．A B．B C．C D．D 12．磷化硼主要用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料，其晶胞结构如图所示。下列说法 正确的是 A．B 原子采取sp3杂化 B．该晶体属于分子晶体 C．该物质的化学式为BP D．与P 原子最近且等距离的B 原子数为2 13．乙烯是重要的基本化工原料，可以合成多种有机物(如图)，下列有关说法正确的是 A．乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应制备乙酸 B．上述转化中，过程①③④属于加成反应 C．过程⑤所需的条件和试剂：常温、CuO D．乙烷、乙烯、乙炔分子中均只有1 种化学环境的氢 三、非选择题：本题包括4 小题，共57 分。 14．(14 分)有机物种类繁多，结构多样。已知有下列有机物，请按要求回答问题： ① ②(CH3)2CHCH3③ ④ ⑤ ⑥CH3(CH3)2C≡C(CH3)2CH3⑦ ⑧ ⑨ (1)属于链状脂肪烃的是________(填标号，下同)。 (2)①中含有的官能团的名称为________。 (3)③⑦的系统名称分别为________，________。 (4)与苯互为同系物的是________，⑤与⑨________ (填“是”或“不是”)同系物. (5)互为同分异构体的是_________。 15．(15 分)乙炔是最简单的炔烃，是有机合成中最重要的原料之一。某化学兴趣小组以电石(主 要成分为CaC2，含少量Ca3P2、CaS 杂质)为原料利用如图1 所示的装置制备纯净的乙炔，查阅资 料得知通过一定的方法可以乙炔为原料合成多种物质(如图2 所示)。请回答下列问题： (1)仪器A 的名称为__________，制备乙炔的化学方程式为_________________。 (2)为了除去乙炔中含有的杂质，对图1 装置改进的方法为_____________。 (3)一定条件下，乙炔可以生成乙烯基乙块，该反应的反应类型是__________，化学方程式为___ ________。 (4)关于图2 中的5 种物质，下列说法错误的是__________ (填标号)。 A．上述5 种物质的实验式均为CH B．能因发生加成反应而使溴水褪色的有a、d、e C．a、c、d 分子中所有原子共平面 D．a 的二氯代物有3 种 (5)在催化剂作用下，苯与足量H2加成后生成环已烷，环已烷的同分异构体中含有四元环结构的 有__________种(不考虑立体异构)，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3 组峰且峰面积之比 为3:2:1，它的结构简式为___(任写一种)。 16．(14 分)氯吡脲( )属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂， 广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4 一二氯吡啶与苯基脲反应合成氯 吡脲： + → +HCl (1)苯基脲分子中除H 外，第一电离能最大的元素为________(填元素符号)，2，4—二氯吡啶与 苯基脲反应的过程中，每生成1mol 氯吡脲，断裂___molσ 键。 (2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为________(填化学键类型)σ 键，氮原子的杂化 轨道类型有_____________。 (3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①H2O 分子中的H—O—H 键角为105°，则NH3分子中的H—N—H 键角_________(填“>”、 “<”或“=”)105°，氨气溶于水时，大部分NH3与H2O 用氢键(用“···”表示)结合形成NH3·H2O 分 子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O 的结构式为________(填标号)。 A． B． C． D． ②将NH3与CO2以 3 2 n(N H ) n(C O) =2 溶于水，充分反应后所得的产物中，阴、阳离子的空间结构分别 为_______、______________。 17．(14 分)铜及其化合物在生活、生产中扮演着重要的角色。 (1)铜元素位于元素周期表的_______区，基态Cu2+的价层电子排布式为_________。 (2)硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]为深蓝色晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作 电镀液的主要成分。 ①[Cu(NH3)4SO4]中电负性最大的元素是________(填元素符号)；该物质中配体是________，其空 间结构为_______________。 ②向硫酸四氨合铜溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为___________ ______。 (3)纳米硫化铜具有优异的光电特性、催化能力、电导和电容特性等，在光学、电学、传感、催 化等领域都具有广泛的应用前景。硫化铜的立方晶胞结构如图所示，与S2-距离最近且等距离的 Cu2+的个数为________，已知S2-与Cu2+的最近距离为anm，则该晶胞的棱长b=_______(用含a 的 代数式表示)nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CuS 的密度为_____________(用含b 和NA的代 数式表示)g/cm3。 河北省高二年级4 月联考化学参考答案 1.D【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CO2是由 极性键构成的非极性分子，A 项错误；H2O 的稳定性比CH4的高，B 项错误；C 原子是sp2杂化， C 项错误。 2.A【解析】本题主要考查化学用语及烃的命名，侧重考查学生对基础知识的认知能力。图中给 的是乙快的空间填充模型，B 项错误；该有机物的系统命名为3—甲基一1 一丁烯，C 项错误； 基态Cr 原子的价层电子排布的轨道表示式为 ，D 项错误。 3.C【解析】本题主要考查有机物的同分异构体书写，侧重考查学生分析同题和解决问题的能力。 该有机物的分子式为C4H8，C 项符合题意。 4. D【解析】本题主要考查微粒的孤电子对数和空间结构的判断，侧重考查学生的思辨与分析能 力。HClO 的中心原子为O，孤电子对数为2，空间结构为V 形，D 项错误。 5.A【解析】本题主要考查晶体的类型及性质、物质酸性强弱判断，侧重考查学生的分析与判断 能力。SiO2是共价晶体，B 项错误；HBr 是强酸，C 项错误；H2O 分子之间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，每个水分子周围紧邻的分子数为4，D 项错误。 6.C【解析】本题主要考查红外光谱与有机物结构的关系，侧重考查学生的推理判断能力。从红 外光谱中可以看出该有机物分子中含有C-H、C=O、C-O、C-C、 ，C 项符合题意。 7.A【解析】本题主要考查元素推断及原子结构等相关性质，侧重考查学生分析和解决问题的能 力。由化学式HXO4、H2YO4、H2ZO3判断出X、Y、Z 元素的最高化合价分别为+7、+6、+4，从 而推出X、Y、Z 分别是Cl、S、Si 或C，当Z 为C 时，B、C、D 项错误。 8.B【解析】本题主要考音有机化学方程式及反应类型，侧重考查学生的分析与判断能力。在 FeBr3 的催化作用下，溴原子取代甲苯苯环上的氢原子，A 项错误；苯乙烯加聚后的产物为 ，C 项错误；乙炔和水的反应是加成反应，D 项错误。 9.D【解析】本题主要考查K3[Fe(CN)6]配合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的运用能力。 1 molK3[Fe(CN)6]中含有的σ 键数目为12NA，D 项错误。 10.C【解析】本题主要考查共价键的相关知识，侧重考查学生的思辨与分析能力。s-sσ 键与s— pσ 键的电子云都是轴对称，对称性相同，A 项错误；有的物质溶于水或加热熔融时也会有化学 键的断裂，B 项错误；NH4Cl 中不仅含有共价键，还有离子键，D 项错误。 11.B【解析】本题主要考查实验装置的运用，侧重考查学生的实验设计能力。挥发出来的乙醇也 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此要先除去乙醇，A 项不符合题意；收集乙酸乙酯的试管应该 盛装饱和碳酸钠溶液，C 项不符合题意；锥形瓶不能密封，D 项不符合题意。 12. AC【解析】主要考查晶胞等相关知识，侧重考查学生对物质结构的空间想象能力和计算能力。 每个B 原子均形成了4 个共价键，A 项正确；由于磷化硼可用作超硬的无机材料，可判断该晶体 属于共价晶体，B 项错误；该晶胞中，B 原子的个数为4，P 原子的个数为 1 1 8 +6 =4 8 2   ，故 该物质的化学式为BP，C 项正确；由图可知，与P 原子最近且等距离的B 原子数为4，D 项错 误。 13. BD【解析】本题主要考查有机物的转化，侧重考查学生对基础知识的运用能力。乙烯被酸性 高锰酸钾氧化成CO2，A 项错误；乙醇被强氧化剂如高锰酸钾氧化成乙酸，C 项错误。 14.(1)②③⑥； (2)碳碳双键、酯基、羧基； (3)4，5-二甲基-2-已烯；1，3-二甲苯； (4)④⑦；不是； (5)⑥⑧； 【解析】本题主要考查有机物的结构特点，考查学生对基础知识的综合运用能力。 (4)结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互为同系物。 (5)分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体。 15.(1)分液漏斗；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 (2)反应装置与收集装置之间加一个盛有硫酸铜溶液的洗气瓶除杂 (3)加成反应；2CH≡CH   一定条件 CH≡C-CH=CH2； (4)BD； (5)4； 或 或 。 【解析】本题主要考查乙炔的制备实验、有机物的结构和性质，考查学生的实验设计和综合运 用能力。 (2)电石中含有杂质CaS、Ca3P2，和食盐水反应会生成硫化氢和磷化氢等气体杂质，先用硫酸铜 溶液除杂再收集纯净的乙炔。 (4)能因发生加成反应而使溴水褪色，则分子结构中要含有不饱和键，满足条件的有a、c，e，B 项错误；正四面体烷的二氯代物只有1 种，D 项错误。 (5)环已烷的同分异构体中含有四元环结构的有 、 或 或 16.(1)N；2(2 分) (2)sp2-p；sp2、sp3； (3)①>；B；②平面三角形；正四面体形。 【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。 (1)C、N、O 为同一周期元素，N 原子的电子排布是半充满，比较稳定，电离能大于C 和O；从 方程式可以看出，每生成1mol 氯吡脲，断裂1mol C—Cl 键和1mol N—H 键，共2molσ 键. (3)①氨气分子呈三角锥形，键角为107°；氨水中存在 + - 3 2 4 N H HO N H + O H  ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆ ，从断键 方式来看，B 项符合题意。 ②产物为(NH4)2CO3， 2- 3 CO 的空间结构为平面三角形， 4 NH的空间结构为正四面体形。 17.(1)ds；3d9； (2)①O；NH3；三角锥形； ②[Cu(NH3)4]2++2H++2H2O=Cu(OH)2↓+4 4 NH (3)4；4 3 a 3 ； 23 3 A 3. 84 10 b N   。 【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。 (3)由晶胞图可知，与S2-距离最近且等距离的Cu2+的个数为4。Cu2+位于立方晶胞体对角线的四分 之一处，即 3 4 b=a，则b= 4 3 3 a，晶胞中的Cu2+和S2-的个数均为4，ρ= 3 -21 A 64 4+ 32 4 b 10 N     = 23 3 A 3. 84 10 b N   （g/cm3）