黑龙江省牡丹江市牡丹江第一高级中学2020级高二上学期期中考试 化学 Word版试卷

2020 级高二学年上学期期中考试 化学 试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 Ca40 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，共51 分。1-18 题每题 2 分，19-23 题每题3 分。） 1．下列水解离子方程式正确的是（ ） A．Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+ B．Br－＋H2O HBr＋OH－ C．CO3 2-＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4 +＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ 2.下列说法正确的是（ ） A.酸式盐的溶液一定显碱性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 C.纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等 D.碳酸溶液中C(H＋)是C(CO3 2—)的2倍 3．下列有关有效碰撞模型说法不正确的是（ ) A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C．化学反应的活化能不可能为零 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 4. 对下列图像描述正确的是（ ） A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0 C. 图③表示等体积、等pH 的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时 间的变化的示意图 D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 5．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解， 产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3 ⇌O2+ [O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O3⇌ 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2；总反应：2O3⇌3O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ） A．降低温度，总反应K 减小 B．K=K1+K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 6．根据流程图，下列有关硝酸工业制备说法不正确的是（ ) A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N2的转化率 B．加压可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率 C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率 D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分 7．下列液体均处于25℃，有关叙述中，不正确的是（ ） A．已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-5，但无法确定该溶液的pH B．pH=4.5 的番茄汁中c(H+)是pH=6.5 的牛奶中c(H+)的100 倍 C．物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH>7 D．pH=7 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-) 8．向20 mL NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正 确的是(  A．在M 点，两者恰好反应完全 B．确定滴定终点的指示剂可以选用甲基橙 C．NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D．在N 点，c(CH3COO－>c(Na＋>c(H＋>c(CH3COOH 9．下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A.Na+ MnO4 - NO3 -- SO4 2-- B.Al3+ HCO3 － Na+ Cl－ C.Fe2+ H+ NO3 -- ClO－ D.Mg2+ SO4 2－ H+ Cl－ 10．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象表示的是（ ) 选项 反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和足量水反应 Na K B 4 mL 的KMnO4溶液，分别和不同 浓度的2mL (草酸)溶液反应 的 溶液 的 溶液 C 5mL 溶液和5mL 硫酸反应 冷水 热水 D 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出 无 粉末 加 粉末 A． B． C. D． 11. 下列物质的水溶液显碱性的是（ ） A. NaCl B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.NH4Cl 12．已知：Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀；AgI 是难溶于水的黄色固体。将 0.2mol·L-1的KI 溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能 说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是（ ） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN 溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 13．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ） ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强 ④25 ℃时0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ⑥25 ℃时 0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000 倍，pH＞4 A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D．③④ 14.在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列 说法正确的是（ ） A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s) B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C.在平衡时体系内含N2O40.20mol D.平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率 15. 在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) H △＜0 的影响 如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应b、c 点均为平 衡点，a 点未达平衡且向正反应方向进行 B. a、b、c 三点中，a 点时SO2的转化率最高 C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 D. a、b、c 三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka 16.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C( ① 石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C( ② 金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( ) A． 石墨转化成金刚石是自发的过程 B． 金刚石转化成石墨是自发的过程 C． 石墨比金刚石能量高 D． 金刚石比石墨稳定 17.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末， 溶液中发生的变化是( ) A． H＋浓度减小，HClO 浓度减小 B． H＋浓度增大，HClO 浓度增大 C． H＋浓度减小，HClO 浓度增大 D． H＋浓度增大，HClO 浓度减小 18.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生 变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率 vB v ∶ C v ∶ D＝n p q ∶∶，其中，能说明反应已达到平衡的是( ) A． 只有③④ B． 只有②③④ C． 只有①②③④ D． ①②③④⑤ 19.温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是（ ） 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的量 （mol） 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量 （mol） 0.8 0.2 a b A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ B．T1时，反应的平衡常数K 甲 = 1 C．平衡时，乙中CO 的浓度是甲中的2 倍 D．乙容器中，平衡时CO 的转化率约为75% 20.向10mL 1 mol·L－1的某酸HA 溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH 溶液，并一直保持常温，所 加碱的体积与-lg c 水(H+)的关系如图所示。c 水(H+)为溶液中由水电离的c(H+)。下列说法不正 确的是（ ) A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-4 B．a、b 两点pH 均为7 C．从a 点到b 点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强 21．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2 ，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的 排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应 的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1=218.4 kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1(反应Ⅱ) 某温度下，相同时间段内生成CaO 明显多于CaS，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ） A． B． C． D． 22. 某密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达 到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、 反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是（ ） A. 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D. 8 min 前A 的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 23.化学反应2 CaO2(s) 2 CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容 器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是( ) A．CaO2的量不变 B．平衡常数 C．氧气浓度变小 D．氧气浓度不变 二、填空题 24．(12 分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 回答下列问题： (1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。 a.CO3 2－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3 － (3)下列反应不能发生的是________(填字母)。 a. CO3 2－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO c. CO3 2－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO3 2－＋2HClO (4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填 字母)。 a. b. c. d. (5)体积均为10 mL、pH 均为2 的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH 变化如上图所示。则HX 的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<” ，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出 来的c(H＋)；用同浓度的NaOH 溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH 溶液的体 积：醋酸____HX。 (6)25℃时，若测得CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液的pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。 25.(12 分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3.为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 见下表： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全（c=1.0×10-5mol·L-1）的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸 盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：_____。 （2）“水浸”后“滤液”的pH 约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调解pH 至11.6，依次析 出的金属离子是_____。 （3）“母液①”中Mg2+浓度为_____mol·L-1。 （4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是_____。“酸溶渣”的成分是_____、_____。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH2O 沉淀，该反应的离子方程 式是_____。 （6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_____，循环利用。 26．(15 分)某学生用0.1500mol / LNaOH 溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几 步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL ，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2 3 次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 3cm  处， 再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管 液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)： ___________→___________→F→___________→___________→___________→D 。 （2）操作F中应该选择图中滴定管___________(填“甲”或“乙”)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.30 20.30 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为___________mol / L (精确至0.0001)。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是______ A．锥形瓶洗净后用待测液润洗 B．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH 溶液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 D．达到滴定终点时，仰视读数 E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水 （6）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或 反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①将2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵  4 2 4 2 NH C O 晶体，反应生成 2 4 CaC O 沉 淀，将沉淀用稀硫酸处理得 2 2 4 H C O 溶液。 ②将①得到的 2 2 4 H C O 溶液，再用酸性 4 KMnO 溶液滴定，氧化产物为 2 CO ，还原产物为 2 Mn  。 ③终点时用去 4 1.0 10 mol / L   的 4 KMnO ，溶液18.00mL 。 Ⅰ：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式___________。 Ⅱ：判断滴定终点的现象是___________。 Ⅲ：计算血液中钙离子的浓度为___________mol / L 。 27.（10 分）在一容积为2 L 的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下 反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示： （1）根据图示，计算从反应开始到第4 分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。 （2）达到平衡后，第5 分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓 度不可能为_____________。 a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L （3）达到平衡后，第5 分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的 浓度恰好为原来的2 倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体 积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在第5 分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8 分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为 0.25 mol/L)。请在图中画出第5 分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。