2019年高考化学试卷（新课标Ⅱ）（解析卷）

1/20 2019 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 参考答案与试题解析 一、选择题：共7 小题，每小题6 分，满分42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（6 分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关 于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物 【分析】A．蚕丝成分为蛋白质； B．天然高分子材料是自然界中存在的物质； C．石蜡空气中燃烧生成二氧化碳和水； D．高级脂肪酸脂是酯类化合物，属于高级脂肪酸甘油酯。 【解答】解：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A 正确； B．蚕丝是天然蛋白质，属于天然高分子材料，故B 正确； C．“蜡炬成灰”过程中是石蜡燃烧发生了氧化反应，故C 正确； D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，是一种酯类物质，不属于高分子聚合物，故D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查了高分子材料的分析判断，主要是油脂、蛋白质成分的分析判断，掌 握基础是解题关键，题目难度不大。 2．（6 分）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．3g3He 含有的中子数为1NA B．1L0.1mol•L 1 ﹣磷酸钠溶液含有的PO4 3﹣数目为0.1NA C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【分析】A、3g3He 的物质的量为1mol； B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解；C、K2Cr2O7中铬由+6 价变成 +3 价； 2/20 D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13 条。 【解答】解：A、3g3He 的物质的量为1mol，而1mol3He 中子的物质的量为1mol，所以 3g3He 含有的中子数为1NA，故A 正确； B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解，所以1L0.1mol• 1 ﹣L 磷酸钠溶 液含有的PO4 3﹣数目小于0.1NA，故B 错误； C、K2Cr2O7 中铬由+6 价变成+3 价，所以1 mol K2Cr2O7 被还原为Cr3+转移的电子数为 6NA，故C 正确； D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13 条，所以48g 正丁烷和10g 异丁烷，即混合物的物质的量为 ＝1mol，所以48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合 物中共价键数目为13NA，故D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是 解题关键，难度不大。 3．（6 分）今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、 X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（ ） W X Y Z A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y 单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱 【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，根据图示可知，W 位于第二周期，X、Y、 Z 位于第三周期，设W 的最外层电子数为x，则X 的最外层电子数为x 2 ﹣，W、X 的最 高价分别为x、x 2 ﹣，W 与X 的最高化合价之和为8，则x+x 2 ﹣＝8，解得：x＝5，则 W 为N 元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，X 为Al，Y 为Si，Z 为P 元素，据 此解答。 【解答】解：根据分析可知：W 为N，X 为Al，Y 为Si，Z 为P 元素。 2/20 A．电子层越多原子半径越大，则原子半径W＜X，故A 正确；B．常温常压下单质硅 为固态，故B 正确； 3/20 C．非金属性P＜N，则气态氢化物热稳定性：Z（P）＜W（N），故C 正确； D．X 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键， 注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑 推理能力。 4．（6 分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯 后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶 液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒 产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变 浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1 滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液 颜色不变 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．酸性高锰酸钾将乙烯氧化成二氧化碳，同时生成硫酸钾、硫酸锰，混合液 不分层； B．镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳； C．硫代硫酸钠与氢离子反应生成二氧化硫和硫单质； D．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁。 【解答】解：A．向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反应生成二氧化 碳、硫酸钾、硫酸锰和水，静置后溶液不会分层，故A 错误； B．将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO 和C，则集 气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故B 正确； C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应生成有刺激性气味的二氧化 硫气体，同时生成S 单质，导致溶液变浑浊，故C 正确；D．反应生成氯化亚铁，铁离 子消失，则黄色逐渐消失，且加KSCN 后溶液颜色不变，故D 正确； 4/20 故选：A。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、元素化合物性 质等知识，明确常见元素化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学 实验能力。 5．（6 分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A．向CuSO4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH） 2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2 【分析】A．锌与硫酸铜发生置换反应生成硫酸锌和铜； B．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水； C．过氧化钠较稳定，不会分解； D．氢氧化铁更难溶，实现沉淀了转化。 【解答】解：A．向CuSO4溶液中加入足量Zn 粉，反应生成硫酸锌和Cu，溶液蓝色消 失，发生反应为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故A 正确； B ．澄清的石灰水久置后生成碳酸钙沉淀，发生反应为：Ca （OH ） 2+CO2═CaCO3↓+H2O，故B 正确； C．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应： 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故C 错误； D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液，氢氧化镁转化成更难溶的氢氧化铁沉 淀，发生反应为：3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2，故D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键， 注意掌握化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。 5/20 6．（6 分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 （CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说 法错误的是（ ） A．图中a 和b 分别为T1、T2温度下CdS 在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q） C．向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动 D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动 【分析】A．难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示； B．溶度积常数随温度变化，温度不变溶度积常数不变，沉淀溶解是吸热过程，升温平 衡正向进行； C．温度不变溶度积常数不变，加入硫化钠溶液中硫离子浓度增大，镉离子浓度减小； D．饱和溶液中降低温度向沉淀方向进行，溶液中离子浓度减小，溶度积常数减小。 【解答】解：A．难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示，图中a 和b 分别为T1、T2温度下CdS 在水中的溶解度，故A 正确； B．温度升高Ksp 增大，则T2＞T1，图中各点对应的Ksp 的关系为：Ksp（m）＝Ksp （n）＝Ksp（p）＜Ksp（q），故B 错误； C．Ksp＝c（Cd2+）c（S2﹣），向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，温度不变Ksp 不变， 硫离子浓度增大，镉离子浓度减小，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动，故C 正确； D．Ksp＝c（Cd2+）c（S2﹣），是吸热过程，降低温度平衡逆向进行，饱和溶液中离子 浓度减小，Ksp 减小，温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由qp 线向p 方向移动，故D 正确； 故选：B。 5/20 【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断、溶度积常数随温度变化的理解 应用、图象变化的分析判断等知识点，掌握基础是解题 关键，题目难度中等。 7．（6 分）分子式为C4H8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（ ） A．8 种 B．10 种 C．12 种 D．14 种 【分析】C4H8BrCl 可以看作C4H10 6/20 中2 个H 原子被Cl、Br 原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种结 构，据此分析。 【解答】解：C4H8BrCl 可以看作C4H10 中2 个H 原子被Cl、Br 原子取代，而丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种， 先分析碳骨架异构，分别为 C C C C ﹣﹣﹣ 与 2 种情况，然后分别对2 种碳骨架 采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C C C C ﹣﹣﹣ 有 、 共 8 种， 骨架 有 、 ，共 4 种，总共12 种， 故选：C。 【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意氯原子或溴原子取代中间碳 原子上的氢原子结构不同，侧重于考查学生的分析能力及灵活运用能力。 二、非选择题：共43 分。第8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12 为选 考题，考生根据要求作答。（一）必考题： 8．（13 分）立德粉ZnS•BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。 灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 D （填标号）。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如图工艺生产立德粉： ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 6/20 BaSO4+4C BaS+4CO↑ 。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过 水蒸气变换反应将其转化为CO2 和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 CO+H2O ＝ CO 2+H2 。②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气 体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 BaCO 3 7/20 （填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为 Ba 2+ +S 2﹣ +Zn 2+ +SO 4 2﹣ ＝ ZnS•BaSO 4↓ 。 （3）成品中S2﹣的含量可以用“碘量法”测得。称取mg 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00mL0.1000mol•L 1 ﹣的I2 KI ﹣ 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol•L 1 ﹣Na2S2O3溶液滴定， 反应式为I2+2S2O3 2﹣═2I﹣+S4O6 2﹣．测定时消耗Na2S2O3 溶液体积VmL．终点颜色变化 为 浅蓝色至无色 ，样品中S2﹣的含量为 ×100% （写出表达式）。 【分析】（1）Ba 元素的焰色为绿色； （2）重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到还原料，在回转炉中重晶石被 过量焦炭还原为可溶性硫化钡，则C 被氧化生成CO；还原料在浸出槽中加入水过滤得 到净化的BaS 溶液，滤去未反应的重晶石和C，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后 分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉ZnS•BaSO4（也称锌钡白）， ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成CO； 回转炉尾气中含有有毒气体为CO，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一 种清洁能源气体，根据元素守恒知清洁能源为氢气； ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，说明有H2S 生成， 且水溶性变差，说明有难溶性物质生成，硫离子水解生成硫化氢，同时钡离子和二氧化 碳、水反应生成碳酸钡沉淀； ③沉淀器中BaS 和硫酸锌反应生成沉淀ZnS•BaSO4； （3）碘遇淀粉变蓝色，当滴定终点时碘完全被消耗，溶液变为无色；与Na2S2O3 反应 消耗的n（I2）＝ n（Na2S2O3）＝ ×0.1000mol•L 1 ﹣×V×10 3 ﹣ L，则与硫离子反应的n （I2）＝25×10 3 ﹣ L×0.1000mol•L 1 ﹣﹣ ×0.1000mol•L 1 ﹣×V×10 3 ﹣ L，根据转移电子守恒 知关系式S2﹣～I2 ，所以n （S2﹣）＝25×10 3 ﹣ L×0.1000mol•L 1 ﹣﹣ ×0.1000mol•L﹣ 7/20 1×V×10 3 ﹣ L ，m （S2﹣）＝[25×10 3 ﹣ L×0.1000mol•L 1 ﹣﹣ ×0.1000mol•L 1 ﹣×V×10 3 ﹣ L]×32g/mol，其质量分数＝ ×100%。【解答】解：（1）Ba 元素的焰色为 绿色，Na 元素焰色为黄色、K 元素焰色为紫色、Ca 元素焰色为砖红色， 8/20 故选D； （2）重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到还原料，在回转炉中重晶石被 过量焦炭还原为可溶性硫化钡，则C 被氧化生成CO；还原料在浸出槽中加入水过滤得 到净化的BaS 溶液，滤去未反应的重晶石和C，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后 分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉ZnS•BaSO4（也称锌钡白）， ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成CO，反应方程式为 BaSO4+4C BaS+4CO↑； 回转炉尾气中含有有毒气体为CO，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一 种清洁能源气体，根据元素守恒知清洁能源为氢气，反应方程式为CO+H2O＝ CO2+H2， 故答案为：BaSO4+4C BaS+4CO↑；CO+H2O＝CO2+H2； ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，说明有H2S 生成， 且水溶性变差，说明有难溶性物质生成，硫离子水解生成硫化氢，同时钡离子和二氧化 碳、水反应生成BaCO3沉淀，导致水溶性变差， 故答案为：BaCO3； ③沉淀器中BaS 和硫酸锌反应生成沉淀ZnS•BaSO4，离子方程式为Ba2++S2﹣+Zn2++SO4 2 ﹣＝ZnS•BaSO4↓， 故答案为：Ba2++S2﹣+Zn2++SO4 2﹣＝ZnS•BaSO4↓； （3）碘遇淀粉变蓝色，当滴定终点时碘完全被消耗，溶液变为无色；与Na2S2O3 反应 消耗的n（I2）＝ n（Na2S2O3）＝ ×0.1000mol•L 1 ﹣×V×10 3 ﹣ L，则与硫离子反应的n （I2）＝25×10 3 ﹣ L×0.1000mol•L 1 ﹣﹣ ×0.1000mol•L 1 ﹣×V×10 3 ﹣ L，根据转移电子守恒 知关系式S2﹣～I2 ，所以n （S2﹣）＝25×10 3 ﹣ L×0.1000mol•L 1 ﹣﹣ ×0.1000mol•L﹣ 1×V×10 3 ﹣ L ，m （S2﹣）＝[25×10 3 ﹣ L×0.1000mol•L 1 ﹣﹣ ×0.1000mol•L 1 ﹣×V×10 3 ﹣ 8/20 L]×32g/mol ， 其 质 量 分 数 ＝ ×100% ＝ ×100% ＝ ×100%，故答案为：浅蓝色至无色； ×100%。 9/20 【点评】本题考查制备方案设计，涉及方程式的计算、离子方程式书写、氧化还原反应 等知识点，明确流程图中各物质成分及其性质、发生的化学反应、滴定原理是解本题关 键，难点是（3）题计算，注意关系式及转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大。 9．（15 分）环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生 产。回答下列问题： （1）已知： （g）═ （g）+H2（g）△H1＝100.3kJ•mol 1 ﹣① H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H2＝﹣11.0kJ•mol 1 ﹣② 对于反应： （g）+I2（g）═ （g）+2HI（g） ③△H3＝ +89.3 kJ•mol 1 ﹣。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总 压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为 40% ，该反应的平衡常数 Kp＝ 3.56×10 4 Pa．达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 BD （填标号）。 A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环 戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 CD （填标号）。 A．T1＞T2 B．a 点的反应速率小于c 点的反应速率 C．a 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率 D．b 点时二聚体的浓度为0.45mol•L 1 ﹣（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（C5H5） 9/20 2，结构简式为 10/20 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电 解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为 Fe 电极 ，总反应为 Fe+2 ＝ +H2↑ （或 Fe+2C 5H6＝ Fe （ C 5H5）2+H2↑ ） 。电解制备需要在无 水条件下进行，原因为 水会阻碍中间物 Na 的生成；水会