2022-2023学年云南省玉溪市一中高一上学期上月期中考试化学试题Word版含答案

玉溪一中2022—2023 学年上学期高一年级期中 考 化学学科试卷 总分：100 分，考试时间：75 分钟 命题人：试题研究中心 胡明祥 蒋东 陶庆 审题人：试题研究中心 江汝寿 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将 自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019 必修第一册第一单元、第二单元。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共58 分） 一、单项选择题：本题共14 个小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质分类正确的组合是( ) 2.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列有关说法不正确的是( ) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A HCl 蔗糖溶液 稀硫酸 干冰 B 蒸馏水 空气 Na2O SO2 C 胆矾 澄清石灰水 Fe BaSO4 D 水银 氢氧化铁胶体 CuCl2 Na2CO3 A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”涉及了氧化还原反应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应 D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化 3. 经分析，某物质由同种元素组成，则此物质（ ） A. 一定是化合物 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 4.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是( ) 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 纯碱 84 消毒液 食盐 有效成分中的化学式 NaHCO3 Na2CO3 Ca(ClO)2 NaCl 用途 做发酵粉 造纸 做消毒剂 做调味品 5.氧化还原反应的实质是( ) A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 物质中氧原子的得失 D. 反应中原子的重新组合 6.下列电离方程式不正确的是（ ） A. AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++Cl- B. BaCl2在溶液中的电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl- C. NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3 - D. CH3COONH4在溶液中的电离方程式为CH3COONH4=NH +CH3COO- 7.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( ) A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红 D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 8.下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO4 2- =BaSO4↓来表示的是( ) A. Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaNO3 B. BaCO3+H2SO4 BaSO4↓+CO2↑+H2O C. H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl D. Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3 - B.有SO4 2-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- C.使酚酞试液变红的溶液：K+、Cl-、NO3 -、Fe3+ D.在pH=1 中：NH 、Na+、HCO3 -、Cl- 10.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ） A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 11.下述对焰色试验的实验操作注意事项的说明，正确的是（ ） ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确 12.反应2KMnO4+16HCl(浓) ═ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列叙述不正确的 是（ ） A.该反应每生成5 分子 ，转移10 个电子 B.还原性： C.KMnO4被还原，发生还原反应 D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1 5 ∶ 13.已知I-、Fe2+、SO2和Cl-均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： Cl-＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是( ) A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2- +4H+ 14.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是( )。 A. B. C. D. 二、不定项选择题(共4 个小题，每小题有一到两个选项正确，全部选对得4 分，选 对但不全得2 分，有错选不得分，共16 分。) 15.实验室有两瓶等浓度失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色溶液，下列鉴别方法不 合理的是( ) A.各取2mL 溶液于两支试管中，分别加入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是 Na2CO3 B.各取2mL 溶液于两支试管中，分别加入BaCl2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3 C.各取2mL 溶液于两支试管中，分别逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3 D.各取2mL 溶液于两支试管中，分别滴加2 滴酚酞试液，溶液红色更深的是 NaHCO3 16. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A. NaCl 是 非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离 子 D. NaCl 溶液中，水电离出大量的离子 17. 如表中评价合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO4 2-沉淀完全：2H+ +SO4 2-+Ba2++2OH−===BaSO4↓+2H2O 正确 B 向石灰乳中通入足量Cl2 制漂白粉：2OH- +Cl2===H2O+Cl-+ClO- 错误，Ca(OH)2不 应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+ +3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH 溶液中通入过量CO2反应：OH−+CO2=== 正确 18.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是（ ） A. CaCO3(CaO)——高温煅烧 B. FeSO4溶液(CuSO4)——加入足量的铁粉过滤 C. NaCl(泥沙)—溶解于水、过滤、蒸发 D. CaCl2溶液(HCl)—加入AgNO3溶液 第II 卷（非选择题 共42 分） 19．（10 分）有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫 酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。 (1)上述状态下的物质可导电的是______________(填序号，下同)。 (2 属于强电解质的是_____________。 (3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：______________________________。 (4)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式：_____________________________ _。 (5 在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)（σ 即溶液的导电能 力）随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C 曲线变化趋势一致的是_ _______(按字母顺序填序号)。 ①向氨水中通入HCl 气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 20．（10 分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。 A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物 (2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、Mg2+、Ba2+、NO 、CO 、 取该溶液 进行以下实验： ①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。 ②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为___________________________ __。 ③取部分上述碱性溶液加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式 为_____________________________。 ④根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_____________________。 21．（10 分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______(选填编号)。 a.高炉炼铁 b.食物腐败变质 c.高温煅烧石灰石 d.燃放烟花炮竹 (2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧 化还原反应的关系”可用下图表示。 试写出有水参加且符合反应类型IV 的一个化学方程式：____________________________ _。 (3)工业上利用 和 反应来制取单质 。 ①配平下列化学方程式并单线桥标明电子转移的方向和数目： _____ _____NaHSO3→_____ ②该反应中，若生成1 个还原产物则转移电子数目为___个。 (4)已知：HSO3 -、I2、I-、SO4 2-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是SO4 2-氧 化产物，该反应中还原性HSO3 -_______I-(填“ ”或“ ”)。 22．（12 分）氯气是一种重要的化工原料，常用于制取盐酸、漂白粉、农药和药品等。 为制取漂白粉，实验室设计了如下装置： (1)装置A 中所发生反应的离子方程式为__________。 (2)装置B 用于除去 中混有的HCl。装置B 不能省去，原因是__________。 (3)装置C 中所发生反应的化学方程式为__________。 (4)欲验证 与水反应所得溶液既有酸性、又有漂白性，装置D 所盛试剂可以是_______ ___，实验时观察到的现象是__________。 (5)实验中观察到装置E 中溶液红色褪去，请对褪色的原因作出合理猜想：__________。 班级 姓名 学号 第II 卷（非选择题 共42 分） 19．(1)_ _____________。(2 )__ ___________。 （3） ____________________。 (4)_ _____________________________。 (5)_ _______。 20．（10 分） (1)___________ (2) ___________ ① ； ② _____________________________。 ③ _____________________________。 _____________________ ④ 。 21．（10 分） (1) _______。 (2) _____________________________。 (3) ____ ____ _____ ① ___ ② 。 (4)_______。 22．（12 分） (1) __________。 (2) __________。 (3) __________。 (4) __________， __________。 (5) __________。 参考答案： 1. B 2.D 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B 9.A 10.C 11.D 12.B 13.A 14.D 15.AD 16.C 17.BD 18.BC 19．（10 分）(1)②④⑥⑦ (2) ①②③⑨ (3)KHSO4=K++H++SO4 2- (4)Ba(OH)2+2 KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O (5)②③① 20.（10 分）(1)D (2) CO3 2- Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ Ba2++ CO3 2-=BaCO3 ↓ H+、Mg2+ 、Ba2+、NO3- 21．（10 分）(1)c (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（合理即可） (3) 10 (4) > 22．（12 分）(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)挥发出的HCl 与 反应，减少所制漂白粉中有效成分的含量 (3) (4) (紫色)石蕊试液 溶液先变红，后褪色 (5)Cl2与NaOH 溶液反应生成的NaClO 有漂白性，将红色酚酞氧化褪色；Cl2与H2O 反应生成的HCl 和 HClO 将NaOH 中和使溶液pH 降低，红色褪去（合理由即可）