襄阳五中2022-2023学年高二上学期12月考化学试题

下列说法正确的是 12 I H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 1 ．化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A ．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 B ．水垢中的CaSO4 ，可先用Na2CO3 溶液处理，而后用酸除去 C ．为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用 D ．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 2 ．下列表示正确的是 A ．中子数为176 的某核素： Ts B ．基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2 C ．26Fe3+ 的结构示意图： D ．基态氮原子的轨道表示式： 3 ．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A ．lg c(OH -) =-6 的溶液：Na+ 、ClO- 、AlO2- 、Cl- B ．使甲基橙变红的溶液中：Ba2+ 、NH4+ 、NO3- 、Fe2+ C ．1mol . L一1的FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3- D ．由水电离出的c(H+)=1×10- 13mol/L 的溶液中：Na+ 、NH 、SO42- 、CO32- 4 ．NO 催化O3 生成O2 的过程由以下三步基元反应构成： 第1 步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) ΔH1； 第2 步：NO2(g)=NO(g)+O(g) ΔH2； 第3 步：O(g)+O3(g)=2O2(g) ΔH3。 c(H + ) A．三步基元反应都是放热反应 B．第1 步是总反应的决速步 C． 该过程共有三种中间产物 D． 总反应2O3(g)=3O2(g)的焓变为ΔH1+ΔH2-ΔH3 5．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 平衡向逆反应方向移动 向FeCl3 和KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 固体，溶液颜色变浅 B 探究Fe3+和I-的反应存在一定的限度 将12mL 0.01mol/LKI 溶液与2mL 0.005mol/LFe2(SO4)3 溶液混合， 充分反应 后分成两份，一份滴加几滴KSCN 溶液， 另一份滴加几滴淀粉溶液 C 验证：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 在2mL 0.01mol/LNa2S 溶液中先滴入几 滴0.01mol/LZnSO4 溶液，有白色沉淀生 成，再滴入几滴0.01mol/LCuSO4 溶液有 黑色沉淀生成 D 证明HClO 的酸性比CH3COOH 弱 室温下，用pH 试纸分别测定0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的 pH，前者大 A．A B．B C．C D．D 6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)的ΔH>0 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4 溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH 在4 左右 7．1913 年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增 长的人口对粮食的需求。 下列是哈伯法的流程图，如图所示为工业合成氨的流程图， 下列说 法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 8．已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A 和1 mol B 发 生反应，t1 时达到平衡状态Ⅰ，在t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速 率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2 时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A 的体积分数φ ：φ (Ⅱ)> φ (Ⅰ) D．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) 9. 某实验小组模拟海水淡化的同时制备H2、Cl2 和NaOH 溶液，装置如图所示(两端为惰性 电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是 A．甲室产生的气体能使湿润的淀粉—KI 试纸变蓝 B．膜①是阴离子交换膜 C．淡水的出口只有c D．随着电解的进行，戊室溶液的pH 不断增大 10．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增 大，T ℃时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a 点溶液加入硝酸银固体，则a 点可沿虚线移动到b 点 B．a 点溶液若降低温度，则a 点可沿虚线移动到c 点 C．向a 点的悬浊液中加入NaCl 固体，溶液组成可能会由a 向d 方向移动 D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10 －4 11．室温下，向V mL0.1mol/L 的二元弱酸H2A 溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液的 pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A．a→d 的过程中，水的电离程度一直增大 B．选择酚酞作指示剂，滴定终点时，只有反应H2A+OH-=HA-+H2O 发生 C．加入NaOH 溶液50 mL，混合溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(Na+)+c(A2-)+c(OH-) D．加入NaoH 溶液150 mL，混合溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) 12．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 在25℃时，下列选项不正确的是 A．反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生 B．中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量，前者小于后者 C．物质的量浓度相等的HCOONa 和KCN 溶液中，c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-) D．c(NH4+)相等的HCOONH4、NH4CN 溶液、NH4HCO3 溶液中， c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4) 13． 已知常温下HF 酸性强于HCN， 分别向1L1mol·L-1 的HF、 HCN 溶液中加NaOH 固体(忽 略温度和溶液体积变化)，溶液pH 随lg - c(X ) c(HX) (X 表示F 或者CN)变化情况如图所示，下列说 法错误的是 A．lgKa(HF)-lgKa(HCN)=6 B．溶液中对应的c(X-)：d 点＞c 点 C．b 点溶液的pH=5.2 D．e 点溶液中c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) 14．2—氯乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用电解法制备，制备装置如图所示，其中 a 和b 为电极，c 为离子交换膜。下列说法错误的是 A．电极a 应接电源负极，发生还原反应 B．电解池阳极区发生的总反应式为Cl--2e-+H2O+CH2=CH2   H++HOCH2CH2Cl C．为提高氯离子的利用率，离子交换膜c 可选用阴离子交换膜 D．不考虑各项损失，理论上生成2g 气体B，可得到产品1mol 的2—氯乙醇 15．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氯，其 中硝化过程中NH 被O2 氧化。下列叙述正确的是 A ．电池工作时，“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极 B ．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH 减小 C ．“好氧阴极”存在反应：NH -6e-+8OH-=NO +6H2O D ．“厌氧阳极”区质量减少28.8g 时，该电极输出电子2.4mol II 16．襄阳五中高二化学兴趣小组利用最近学习的化学原理进行拓展实验： I. 甲化学兴趣小组进行制备亚硝酰氯(NOCl)的制备，装置如图所示： 已知亚硝酰氯(熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。 ( 1)装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 (2)装置IV 、V 除可进一步干燥NO 、Cl2 外，另一个作用是_______。 (3)装置VII 的作用是_______。 (4)装置VIII 中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为_______。 II. 乙化学兴趣小组利用滴定原理进行无水碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]组成的测定：称取产品 12.87g ，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL ，得到待测液。 (5)铜的测定：取50mL 待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到 的蓝色固体质量为1.176g。则称取的样品中n(Cu2+)为_______mol。 (6)采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下： a.准确量取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入20mL0.2mol/LAgNO3 溶液，充分反应； b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖防止沉淀转化； c.加入指示剂，用NH4SCN 标准溶液滴定过量的AgNO3 溶液； d.重复实验操作三次，消耗0.1mol/LNH4SCN 溶液的体积平均为10.00mL。 已知Ksp(AgCl)=3.2×10-10, Ksp(AgSCN)=2.0×10-12 ①滴定选用的指示剂是_______。 ②如果不加硝基苯则可能造成所测含氯量_______(填“偏大”“偏小”)。 (7)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为_______。 17．硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸 锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2 以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的 化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 (3)加入物质X 调溶液pH=5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。 A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 (4)向80 ~ 90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2， 该步反应的离子方程式为_______。(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。 (6)滤渣④与浓H2SO4 反应可以释放HF 并循环利用， 同时得到的副产物是_______、 _______。 18．“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有 重要意义。 (1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-114kJ∙mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ∙mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=+181kJ∙mol-1 若某反应的平衡常数表达式为K= 2 2 2 2 2 (N ) (CO ) (NO ) c c c  ，请写出此反应的热化学方程式___。 (2)T℃时，存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。该反应正逆反应速率与NO2、N2O4 的浓度 关系为： v 正=k 正c2(NO2)， v 逆=k 逆c(N2O4)(k 正、 k 逆是速率常数)， 且lgv 正~lgc(NO2)与lgv 逆~lgc(N2O4) 的关系如图所示。 ①T℃时，该反应的平衡常数K=___。 ②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则平衡时NO2 的物质的量分数为___(以分数表示)。平衡后v 正=__(用含a 的表达式表示)。 (3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为： C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 向一恒压密 闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO， 在t2 时刻改变某一条件， 其反应过程如图所示。 ①则t2 时刻改变的条件为__。 ②t1 时刻的v 逆__t2 时刻的v 正(填“＞”“＜”或“=”)。 (4)在恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H＜0。 下列说法正 确的是___。 A．及时分离出生成的尿素，有利于NH3 的转化率增大 B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变 C．反应在任何温度下都能自发进行 D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡 19．我们的生活离不开化学， 化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列 问题： (1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为_______，SOCl2 是一种液态化合物，遇水剧烈 反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将SOCl2 与 AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_______（结合文字和化学术语作答） 。 (2)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。常温下，将工业废气通入(NH4)2SO3 溶液中， 测得溶液pH 与含硫组分物质的量分数        - 2- 2 3 3 3 x H SO + HSO + SO c c c c         的变化关系如图所示。 ①Ka2(H2SO3)=_______。b 点溶液中    + 4 2- 3 NH = SO n n _______。 ②常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。0.1 1 mol L   的(NH4)2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序 为______ (不考虑OH-)。 (3)已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，则向含有等物质的 量的FeCl2 和CuCl2 的混合溶液中逐滴加入Na2S 溶液， 最先出现的沉淀是___________(填化 学式)，除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS 作沉淀剂，写出除去废水中Cu2＋的 离子方程式：___________。