黑龙江齐齐哈尔市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

高 一 化 学 试 卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将 答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。答题时间为90 分钟，满分100 分。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形 码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。 2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在 草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I 卷（选择题 共54 分） 一、选择题（本题共18 道小题，每小题3 分，共54 分。每小题只有一个选项符合题 意） 1．节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识有关。下列说法正确的是 A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．焰色试验所用的无锈铁丝用稀硫酸清洗 D．焰色试验是化学变化 2．下列叙述中正确的是 A．2H2O 和OH-中所含中子数之比为1:1 B．235U 和238U 互为同位素，具有相同的质子数和电子数 C．14C18O 与12C16O 物理性质几乎相同，化学性质不同 D．质子数相同的微粒一定属于同一元素 3．“分类”是一种科学方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．根据物质是否导电，将纯净物分为电解质和非电解质 C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据分子中的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 4．一位同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被 化学老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，反应为：2Mg＋CO2=====2MgO＋ C。下列关于该反应的判断正确的是 A．MgO 是还原产物 B．CO2作氧化剂，发生氧化反应 C．由此反应可以判断还原性：Mg>C D．2mol Mg 参加反应转移电子数为2NA 5．常温下，下列各组中的离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A．与金属Al 反应能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3 - B．无色透明溶液：Fe3+、K+、Na+、NO3 - C．NaHSO4溶液：K+、SO4 2-、Cl- 、CH3COO- D．强碱性溶液：Na+、MnO4 -、SO4 2-、NO3 - 6．下列有关金属的性质及用途的说法中，不正确的是 A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．Na 加入到CuSO4溶液中产生红色金属单质 D．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 7．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是 A．质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于49% B．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要量取18mol/LH2SO4溶液的体积为13.9mL C．从1L0.15mol/LNa2SO4溶液中取出100mL，取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度 为0.015mol/L D．50mL0.1mol/LNaCl 溶液和25mL0.1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相同 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．0.5 NA个H2分子的物质的量是0.5mol B．0.5molSO2分子含有的原子数目为1.5 NA C．在25℃和101kPa 的条件下，24.5L 水所含的水分子数为NA D．2.3g Na 与足量O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA 9．配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl 溶液，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④②①③ B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则需要重新配制 C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低 D．容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可用 10．在200 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 13.44L，该NaOH 溶液的浓度为 A．1 mol/L B．2 mol/L C．1.5 mol/L D．3 mol/L 11．向新制的饱和氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是 选项 加入物质 现象 解释 A HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl－ B 紫色石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸 强 D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 CO2 Fe O2 MnO2 KMnO4 Cl2 O2 HCl 12．根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质在给定 条件下的转化均能一步实现的是 A．CaCl2溶液 CaCO3 CO2 B．CuSO4溶液 Cu CuO C．H2O2 H2 H2O D．Fe FeCl2 FeCl3 13．物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是 A．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1 B．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2 C．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5:1 D．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2:1 14．下列有关铁及其化合物的说法中，不正确的是 A．如右图所示操作可制取Fe(OH)2 B．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体 C．Fe3O4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得 D．Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备 15．通过化学实验得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法。下列由实验过程得 出的结论，正确的是 A．某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶 液变浑浊，原溶液中可能有CO3 2-，也可能有HCO3 - B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有 SO4 2- C．某溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液变蓝，证明原溶液一定为氯水 D．某溶液中加入氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+ 16．下列离子方程式书写正确的是 A．用Cl2作为自来水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．少量NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：HCO3 -+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O C．向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO3 2-+2H+=CO2↑+H2O D．胃药里含Al(OH)3能降低胃酸的含量(胃酸的主要成分是HCl)：OH-+H+= H2O 17．现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg/mL，其中钠离子的质量分数是2a %，则有 关该溶液的说法不正确的是 A．硫酸钠的物质的量浓度是 mol/L B．溶质的质量分数是 % C．溶质和溶剂的物质的量之比是 D．硫酸根离子的质量分数是 % 18．将a g 氧化铜和铜粉的混合物样品加入到体积为1L 的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液 中，样品完全溶解，反应后溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子 物质的量之比为5:3:1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的 c(H+)=0.2mol/L，下列说法正确的是 A．原溶液中c(H2SO4)为0.3 mol/L B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48L C．混合物中铜的质量分数为60% D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了1.6g 第Ⅱ卷（非选择题 共46 分） 二、填空题（本题共4 道小题，共46 分） 19．(13 分)1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素 间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表列出了①~ 7 ⑦种元素在 周期表中的位置。 周期 期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 142a 23 10 ρa 23 9a 50−71a 4 ⑦ 请回答下列问题： (1)⑤的简单阴离子结构示意图为 。 (2)⑥的单质与⑦的简单阴离子反应的离子方程式为 。 (3)④的氧化物与③的氢氧化物反应的化学方程式为 。 (4)①、 ②分别与氢元素组成含10 个电子的阳离子的化学式分别为 、 。 (5)铷被誉为“长眼睛”的金属，是本世纪最具潜力的光电材料，是因为铷最突出的特点 在于它的原子核外电子很不稳定，可见光的能量足以使其原子电离。已知铷是37 号元 素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置：第 周期、第 族。 ii．关于铷的下列说法中不正确的是 (填字母序号)。 a．与水反应比钠更剧烈 b．熔沸点高于钠 c．原子半径大于钾 d．金属性弱于钾 20．(11 分) 2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如图 为“84”消毒液说明书。 说明书 药品名称 84 消毒液 主要成分 NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L 注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用 用法用量 稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1:200 水溶 液；餐饮具、瓜果等1:100 水溶液 请回答下列问题： (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为 ， 若含有4molHCl 的浓盐酸与足量MnO2固体反应，产生Cl2的分子数 NA(填大于、等 于或小于)。 (2)若将Cl2通入到热的NaOH 溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当 混合液中Cl-和ClO3 -的个数比为6:1 时，混合液中ClO-和ClO3 -的个数比为_______。 (3)家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液 不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为 。 (4)某同学欲用NaClO 固体配制480 mL4.0mol/LNaClO 溶液，需要用托盘天平称量 NaClO 固体的质量为 g；若所配得的NaClO 溶液在空气中经光照、久置后，溶液 中NaClO 的物质的量浓度将 (填增大、减小或不变)。 21．(11 分)纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有NaHCO3和 Na2CO3·xH2O 的混合物，为了测定x 的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水 CaCl2、碱石灰均足量)。 已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。 请回答下列问题： (1)C 装置中装有碱石灰的仪器名称是 。 (2)加热A 装置，混合物分别发生反应的化学方程式为 、 。 (3)无水氯化钙的作用是 。 (4)若在装置A 的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O 的混合物3.16g，用酒精灯加热至 反应完全，此时B 装置增重1.35 g，C 装置增重0.22 g，则x 的值为 。 (5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？ 。 22．(11 分)硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2＋的废液制 备硫酸亚铁晶体的流程如下： 请回答下列问题： (1)加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1 为___________，若NaHCO3溶液 浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为 (不用写操作和现象)。 (2)加入铁粉的作用是 。 (3)测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。 ①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程： _____KMnO4+_____FeSO4+_____H2SO4—____MnSO4+___K2SO4+____Fe2(SO4)3+___H2O ②已知Fe2+与NaHCO3按物质的量1:2 的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为 。 (4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设： ①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 。 ②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的 化学方程式为 。 硫酸亚铁 晶体 溶液A FeCO3固体 操作1 含Fe2+的废 液 稀硫酸 适量铁粉 浓缩 结晶 饱和NaHCO3溶液