贵州省新高考协作体2024届高二上学期入学质量检测 化学参考答案

贵州新高考协作体2024届高二上学期入学质量监测 化学参考答案 一、 选择题： 本题共10 小题， 每小题3 分， 共30 分。 题号 答案 1 D 2 B 3 A 4 C 5 D 6 B 7 C 8 C 9 D 10 B 1.D 【 解析 】 A.单糖不能水解， 油脂 （高级脂肪酸甘油酯） 、 蛋白质可以发生水解， 错误； B.煤的气化、 液化和干馏都是化学变化， 石油的分馏是物理变化， 错误； C.Al2O3属于两性氧化物， SiO2属于酸性氧化物， CaO属于碱性氧化物， 错误； D. “华为P30 Pro” 手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅， 正确。 2.B 【 解析 】 A. H C Cl Cl H 与H C H Cl Cl 属于同一物质， 错误； B.C2H6和C5H12都属于烷烃， 正确； C.应表示为37Cl， 错误； D.应是乙烯的空间填充模型， 错误。 3.A 【 解析 】 分子式为C4H10的有机物为丁烷， 它有两种结构： 正丁烷和异丁烷。 4.C 【解析】 A. 反应中会断裂氧氢键 （极性键） 和氟氟键 （非极性键） ， 生成氧氧键 （非极性键） 和氢氟键 （极性 键） ， 正确； B.Na2S和MgCl2都属于离子化合物， 化学键都只含离子键， 正确； C.CO2 和HCl 两种分子中， 前者每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构， 但后者氢原子不能达到， 错误； D.正确。 5.D 【解析】 A.CH4 与Cl2 在光照条件下的反应不仅仅得到CH3Cl， 还有CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4， 故得到CH3Cl 的 分子数小于NA， 错误； B.没有强调条件， 无法进行体积的换算， 无法计算物质的量， 错误； C.Na2S 和Na2O2 的摩尔质量都为78 g/mol， 物质的量n = m M = 7.8 g 78 g/mol = 0.1 mol， 硫化钠是由硫离子和 钠离子构成， 过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成， 0.1 mol Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA， 错误； D.2 g 的2H2O 物质的量n = m M = 2 g 20 g/mol = 0.1 mol， 而2H2O中含10 个中子， 故0.1 mol 2H2O中含有的中 子数为NA， 正确。 6.B 【解析】 A. 吸热反应不一定在加热条件下才能进行， 如： 氢氧化钡晶体与氯化铵常温反应 （吸热反应） ， 错误； B.断开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量， 正确； C.若反应物的总能量低于生成物的总能量， 则该反应吸热， 错误； D.浓硫酸溶于水是放热过程， 不是化学反应， 错误； 7.C - - 1 【 解析 】 因为电子从A极流向B极， 所以A极是负极， B极是正极。 A.该装置是原电池装置， 将化学能转化为电能， 错误； B.H+向正 （B） 极移动， 错误； C.A极为负极， 发生氧化反应， 正确； D.没有指明条件， 无法计算体积， 错误； 8.C 【解析】 A. 二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应， 正确的离子方程式为3SO2 + Ba2 + + 2NO- 3 + 2H2O = = = = = == = BaSO4 ↓+2SO2 - 4 + 4H+ + 2NO ↑ ， 错误； B.乙酸是弱酸， 不能拆， 错误； C.草酸与高锰酸钾溶液的反应： 2MnO- 4 + 5H2C2O4 + 6H+= = = = = == = 2Mn2 + + 10CO2 ↑+8H2O， 正确； D.碳酸钠溶液中加入二氧化硅， 二者不反应， 错误。 9.D 【 解析 】 A.分子结构中存在饱和烃基， 不可能所有原子共面， 错误； B.芳香烃只含碳、 氢元素， 错误； C.分子中含有2种官能团： 羧基和酯基， 错误； D.分子式为C9H8O4， 正确； 10.B 【 解析 】 A.转化过程中NO- 2应被NH+ 4还原为N2， 错误； B.N2转化成NH+ 4， 即转化为含氮化合物， 属于氮的固定， 正确； C.该反应有微生物参与， 温度过高微生物失去活性， 反应速率减慢， 错误； D.图中含氮物质中氮元素的化合价有0、 -3、 +3、 +5四种化合价， 错误。 二、 选择题： 本题共4 小题， 每小题4 分， 共16 分。全部选对的得4 分， 部分选对的得2 分， 有选错的得0 分。 题号 答案 11 BD 12 A 13 B 14 C 11.BD 【 解析 】 根据题目条件分析： M为H， W为O， X为Na， Y为S， Z为Cl； A.电子层数越多， 离子半径越大， 故： Z- > X+， 错误； B.由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂， 正确； C.非金属性： Cl > S， 最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2SO4 < HClO4， 错误； D.非金属性： O > S， 则O的气态氢化物的稳定性强于S的气态氢化物， 正确。 12.A 【 解析 】 A.只有Na2S2O3溶液浓度不同， 可探究浓度对化学反应速率的影响， 正确； B.加入BaCl2溶液， 出现白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡， 不能证明含有SO2 - 4 ， 错误； C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子， 由操作和现象不能比较H2O2、 Fe3 +的氧化性， 错误； D. 由操作和现象无法检验 （葡萄糖与Cu(OH) 2 需在碱性条件下反应） ， 且没有检验淀粉， 应取水解液加 入碘水检验是否含淀粉， 从而确定水解程度， 错误。 13.B 【 解析 】 A.金属钛抗腐蚀性能好， 露置于空气中在常温下难与O2反应， 正确； B.钠与溶液中的水反应， 则钠不能与TiCl4溶液反应制备金属钛， 错误； C.②中发生的化学反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应， 属于 置换反应， 正确； D.反应①中钛的化合价没有发生改变， 都为+4价， 正确。 14.C 【解析】 A. 浓硫酸和铁反应生成二氧化硫， 稀硫酸与铁反应生成氢气， 所以生成的气体为SO2 和氢气， 错误； - - 2 B.100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸的物质的量为n = cV = 1.85 mol， 反应后剩余硫酸为1 2 × 0.1 mol/L × 1 L = 0.05 mol， 反应中共消耗1.8 mol H2SO4， 错误； C.气体的物质的量总共为1 mol， 生成1分子二氧化硫转移2个电子， 生成1分子氢气转移2个电子， 故生 成1 mol的二氧化硫和氢气混合气体， 该过程中转移的电子的物质的量共为2 mol， 正确； D.根据得失电子守恒， 反应中共消耗Fe粉的物质的量为1 mol， 故为56 g， 错误。 三、 非选择题： 本题共4 小题， 共54 分。 15. （12分） （每空2分） （1） ①CH3CHO ②H O O H （全写点或叉不扣分） （2） 3Fe + 8H+ + 2NO- 3= = = = = == = 3Fe2 + + 2NO ↑+4H2O （未配平不得分， 未打气体符号不扣分） （3） 脱水 （写成 “脱水性” 不得分） （4） SO2 + OH-= = = = = == = HSO- 3 ④⑤ （答对一个得1分， 全对2分， 有错不得分） 【 解析 】 （2） 铁过量会与生成的三价铁离子继续反应， 生成二价亚铁离子。 （3） 蔗糖遇浓硫酸变黑， 发生了炭化， 这是浓硫酸的脱水性。 （4） SO2过量， 碱少量， 会生成酸式盐。 ①H2S与SO2反应， 沉淀为S； ②发生Cl2 + SO2 + 2H2O = = = = = == = H2SO4 + 2HCl、 H2SO4 + BaCl2= = = = = == = BaSO4 ↓+2HCl， 有沉淀生成； ③发生2NH3 + H2O + SO2= = = = = == = (NH4 )2SO3， (NH4 )2SO3 + BaCl2= = = = = == = BaSO3 ↓+2NH4Cl， 有沉淀生成； ④CO2是酸性氧化物， 与二氧化硫以及氯化钡均不反应； ⑤HCl与二氧化硫以及氯化钡均不反应。 16. （16分） （每空2分） （1） C （2） ①Zn - 2e- + 2OH-= = = = = == = ZnO + H2O ②增大 （写成 “变大” 不得分） （3） ①小于 （写成 “<” 不得分） ②0.025 mol/ （L·min） （未写单位或单位不规范不得分）75％ 25％ ③A 【 解析 】 （1） A.无元素的化合价变化， 错误； B.灼热的炭与CO2反应为吸热反应， 错误； C.燃烧反应为放热反应， 且有元素化合价变化， 可设计为原电池， 正确； D.无元素化合价变化， 错误。 （2） ①原电池工作时， 负极发生氧化反应， 正极发生还原反应。银锌电池反应中， 锌元素从0 价升到+2 价， 被氧化， 银元素从+1价降低为0价， 被还原， 所以锌是负极， 电极反应为Zn - 2e- + 2OH-= = = = = == = ZnO + H2O。 ②正极反应为Ag2O + H2O + 2e-= = = = = == = 2Ag + 2OH-， 由电极反应知， 电池放电时， c(OH-)增大， 正极区溶液 pH增大。 （3） 第4 min 时v逆(CO) = v正(CO)， 而第4 min 时v正(CO) 小于第3 min 时v正(CO)， 故第4 min 时v逆(CO) 小 于第3 min时v正(CO)。 根据v = Δc Δt 可知， 2~4 min内， v(CO2 ) = (0.6 - 0.4)mol/L 2 min = 0.025 mol/(L·min)。 H2O(g) + CO(g)         H2 (g) + CO2 (g) 始 1.6 0.8 0 0 转 0.6 0.6 0.6 0.6 末 1 0.2 0.6 0.6 - - 3 平衡时CO 的转化率为0.6 mol 0.8 mol = 75%。平衡时混合气体中CO2 (g) 的体积分数为 0.6 1 + 0.2 + 0.6 + 0.6 = 25％。 ③A.单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol CO2， 说明化学反应的正、 逆反应速率相等， 正确； B. 当v正(CO2 ) = v逆(CO) 时， 说明化学反应达到平衡状态， 而v(CO2 ) = v(CO) 不能代表正、 逆反应速率的 关系， 错误； C. 因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的物质的量有关， 该反应气体的物质的量不变， 质量不变， 当容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化时， 不能说明反应达到平衡状态， 错误； D.该反应是反应前后气体体积相等的反应， 压强始终不变， 错误。 17. （14分） （每空2分） （1） CH2 CH2+H2O ¾ ® ¾ ¾ ¾ 一定条件CH3CH2OH （未写条件不扣分）加成反应 （未写 “反应” 不得分） （2） 碳碳双键、 羧基 （答对一个给1分） （3） CH CH2 COOH [ ]n 7 （4） CH2 CH—COOH + CH3CH2OH        CH2 CH—COOC2H5 + H2O （未写条件不扣分） （5） BC （答对一个得1分， 全对2分， 有错不得分） 【 解析 】 标准状况下， M = p × 22.4 L/mol = 1.25 × 22.4 = 28， 可推知烃A为乙烯。 （1） 乙烯与H2O可发生加成反应， 生成CH3CH2OH， 推测B的结构为CH3CH2OH。 （2） 丙烯酸的结构中有碳碳双键和羧基两种官能团。 （3） nCH2 CH—COOH¾ ® ¾ ¾ ¾ 一定条件 CH CH2 COOH [ ]n （PAA） ， 丙烯分子中乙烯基所有原子、 甲基上最多有2 个原 子共平面， 则丙烯中最多有7个原子共平面。 （4） CH3CH2OH和CH2 CH—COOH生成丙烯酸乙酯 （酯） ， 发生酯化反应。 （5） A.物质C与HCOOCH CH2 分子式相同， 结构不同， 是互为同分异构体， 正确； B.丙烯酸发生的反应有加成、 氧化、 取代、 加聚， 不能发生水解， 错误； C.物质A含碳碳双键， 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色， 错误； D.物质B不能与饱和碳酸钠溶液反应， 互溶， 物质C与饱和碳酸钠溶液会发生反应， 有气泡， 物质D会与 饱和碳酸钠溶液分层， 故可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、 C和D三种物质， 正确。 18. （12分） （每空2分） （1） ①Co2O3 + 6H+ + 2Cl-= = = = = == = 2Co2 + + Cl2 ↑+3H2O （未配平全不得分， 未写条件不扣分）还原性、 酸性 （答对一个给1分） ②吸收多余氯气， 防止污染空气 （未写 “氯气” 扣1分） （2） ①检验是否有二氧化碳气体 ②I中黑色固体变为红色， J中无水硫酸铜由白色变为蓝色， K中澄清石灰水变浑浊 （未答全扣1分， 答错 1个不得分） ③将D中的分解产物排到后续装置 【解析】 （1） ①烧瓶中盐酸与Co2O3 生成CoCl2、 Cl2 和水， 方程式为Co2O3 + 6H+ + 2Cl-= = = = = == = 2Co2 + + Cl2 ↑+3H2O； 盐酸部分变价体现出还原性、 酸性。 ②氯气有毒， 需要吸收多余氯气， 防止污染空气。 （2） ①PdCl2 溶液能被CO 还原为Pd 和二氧化碳， 防止CO 的检验对CO2 的检验产生干扰， CO2 先检验， 则 E装置中试剂的作用是检验是否有二氧化碳气体。 ②已知C2H6在较高温度下具有还原性， 则在装置I中C2H6与氧化铜反应生成单质铜、 水和二氧化碳， 可 观察到黑色固体变为红色， J中无水硫酸铜由白色变为蓝色， K中澄清石灰水变浑浊。 ③反应完后持续通N2是将D中的分解产物排到后续装置进行实验。 - 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