广东省东莞市东华高级中学2021-2022学年高一上学期中段考试化学试题（PDF版）

高一化学 第1 页（共6 页） 东华高级中学 2021-2022 学年第一学期高一年级学习效率监测（二） 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, S-32, Fe-56 一．选择题（单项选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分） 1．电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系 有关（ ） A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．水银、纯碱、五水合硫酸铜 C．氯气、小苏打、纯净的空气 D．水蒸气、硫酸、酒精 3．下列叙述正确的是（ ） A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm 之间 4．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ） 选项 实验内容 横坐标 纵坐标 A 稀盐酸加到一定量NaHCO3 溶液中 稀盐酸的体积 HCO3 ﹣数目 B 稀盐酸滴加到AgNO3 溶液中 稀盐酸的体积 溶液的导电能力 C NaOH 溶液滴入Ba（HCO3）2 溶液中 NaOH 溶液的体积 沉淀质量 D 稀硫酸滴加到Ba（OH）2 溶液中 稀硫酸的体积 溶液的导电能力 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO4 2﹣、I ﹣ B．室温下，碱性溶液中：NO3 ﹣、K+、Na+、SO4 2﹣ C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN ﹣、Br ﹣、Na+ D．室温下，酸性溶液中：Na+、NH4 +、SO4 2﹣、HSO3 ﹣ 6．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LCO 和CO2 的混合气体中所含的碳原子数为NA B．物质的量浓度为1mol/L 的BaCl2 溶液中，含有Cl ﹣个数为2NA C．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．0.1molNa2O2 含有的离子总数为0.4NA 高一化学 第2 页（共6 页） 7．根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ） 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① 稀HNO3 Cu Cu（NO3）2 NO ② Cl2 FeBr2 FeCl3 ③ KMnO4 H2O2 O2 MnO2 ④ KClO3 浓盐酸 Cl2 A．①反应的离子方程式配平后，NO3 ﹣的化学计量数为2 B．②反应的氧化产物只能有FeCl3 C．③反应生成1mol 的O2 将有4mol 的电子转移 D．④反应还原产物是KCl 8．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（ ） A． B． C． D． 9．下列物质间的转化，肯定需要加入还原剂的是（ ） A．NaHCO3→Na2CO3 B．Na2O2→NaOH C．FeCl3→FeCl2 D．Cl2→KCl 10．下列有关Na2CO3 和NaHCO3 性质的说法中，正确的是（ ） A．向饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2，最终有白色沉淀生成 B．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 D．等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2 的速率：Na2CO3＞NaHCO3 二．选择题（单项选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分） 11．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO3 2﹣+2H+＝CO2↑+H2O B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH ﹣＝SO3 2﹣+H2O C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba（OH）2 溶液至中性：Ba2++2OH ﹣+2H++SO4 2﹣═BaSO4↓+2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4 ++HCO3 ﹣+2OH ﹣═CO3 2﹣+NH3•H2O+H2O 高一化学 第3 页（共6 页） 12．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ） ①实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ②氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 ③氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ④检验HCl 气体中是否混有Cl2 的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的气体 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④ 13．下列叙述中正确的是（ ） A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气有漂白性 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C．0.1mol Cl2 与足量NaOH 溶液反应，转移0.2mol 电子 D．Cl2 虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌 14． 我国化学家侯德榜创立了著名的 “侯氏制碱法” ， 实验室模拟流程简图如图。 下列说法正确的是 （ ） A．反应①的离子方程式：Na++NH3•H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4 + B．实验室可用无水氯化钙和浓氨水制备氨气 C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 D．操作1 是过滤；操作2 用到的主要仪器有蒸发皿酒精灯、玻璃棒等 15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．Al Al（OH）3（S） Al2O3（S） B．稀盐酸 Cl2 漂白粉 C． D．Fe FeCl2（aq） Fe（OH）2 Fe（OH）3 16．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（ ） A．赤铁矿的主要成分为Fe3O4 B．Fe3+与KSCN 溶液反应生成血红色沉淀 C．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D．为了除去FeCl2 溶液中的FeCl3 杂质，可向溶液中通入过量Cl2 高一化学 第4 页（共6 页） 17．某溶液中含有SO3 2﹣、Br ﹣、SO4 2﹣、SiO3 2﹣、CO3 2﹣、Cl ﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判 断正确的是（ ） ①有气体产生 ②溶液颜色发生变化 ③共发生了两个氧化还原反应 ④有胶状沉淀物质生成 ⑤反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有两种 A．①③ B．①②④ C．②③④⑤ D．全部 18．把aL 含（NH4）2SO4、NH4NO3 的混合溶液分成两等份，一份用bmol 烧碱刚好把NH3 全部赶出，另 一份与BaCl2 溶液完全反应消耗cmol BaCl2，则原溶液中c（NO3 ﹣）为（ ） A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 19．在室温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z ﹣+2XO4 ﹣═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B ﹣ ③2B ﹣+Z2═B2+2Z ﹣ 根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） A．还原性强弱顺序为A2+＞B ﹣＞Z ﹣＞X2+ B．X2+是XO4 ﹣的还原产物，B2 是B ﹣的氧化产物 C．要除去含有A2+、Z ﹣和B ﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z ﹣和B ﹣，应加入Z2 D．在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO4 ﹣═X2++5A3++4H2O 20．下列说法中正确的是（ ） A．将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到含HCl0.2mol 的盐酸中，标况下生成的气体比为1：2：3 B．足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠反应，在同温同压下生成的气体一样多 C．向 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有 Fe2+，可能 有 Cu2+、Fe3+ D．等物质的量的NaHCO3 和Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的 CO2 一样多 三．解答题（共4 小题，每题10 分，共40 分） 21．某校化学实验兴趣小组欲采用如图1 所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要 求回答问题。 （1）A 是浓盐酸，B 是二氧化锰，将A 滴入B 中时发生反应的离子方程式为 。 气体F 气体F B A 高一化学 第5 页（共6 页） （2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2 反应制Cl2，结果制得的Cl2 体积比理论上应制得的体积 小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2 条导致盐酸浓度变小的原 因： 。 （3 ）在实验室中，乙同学欲用如图2 的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是 ① ，② （填试剂名称）。 （4）氯气通入饱和碳酸钠溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水 反应的生成物中含有 。（填“盐酸”或“次氯酸”） （5）将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是： ①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性； ② 。 取褪色后的溶液， 加入 ， 若溶液不能恢复红色， 说明原因是 （填 “①” 或 “②” ） 。 22．（1）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了如图实验，如图 Ⅰ～Ⅳ所示。 ①.只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 （填装置序号）； ②.图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 、 ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 （填字母）； A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ③.若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性， 则试管B 中装入的固体最好是 （填化学式） 。 （2）已知A 和B 两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl ﹣、OH ﹣、NO3 ﹣六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： ①.试管A 的溶液中所含的上述离子有 ； ②.若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 （填“A”或“B”）； ③.若向试管B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液， 则加入的 药品是 （填化学式）； ④.若向由试管A 溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2 溶液，则发生反应的离 子方程式为 。 盐酸 澄清石 灰水 等质量 Na2CO3 NaHCO3 澄清石 灰水 澄清石灰水 高一化学 第6 页（共6 页） 23．A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A 为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题： ①A 与H2O 反应的化学方程式为 。 ②若X 为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E 的化学式 。 ③若X 为一种造成温室效应的气体，欲除去D 溶液中混有的少量E ，可选择的试剂为 （填代号）。 a.NaCl 溶液 b.CO2 c.NaOH 溶液 d.Ca（OH）2 溶液 （2）若A 为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则： ①写出生成B，C 的离子方程式为 。 ②已知高锰酸钾与浓盐酸反应可以生成A，完成该反应离子方程式： 24．绿矾（FeSO4•7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。 材料一： 《唐本草》 和 《天工开物》 等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红 （主要成分是Fe2O3） 。 铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。 材料二：公元8 世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的 溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。 某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。 （1）实验过程中，装置A 玻管中可观察到的实验现象是 。 （2）装置C 的作用是 。 （3）该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U 形管中的溶液少许于试管中，滴入 （填试剂名称），溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有SO4 2﹣的方 法是 。 （4）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）160 kg，计算理论上所需绿矾的质量 kg。 酒精喷灯 空气 绿矾 NaOH 溶液 装置A 装置B 装置C U 形管 冷水