山东省菏泽第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题

高二下学期第一次月考化学试题（普） 一、单项选择题（每小题2 分，共28 分） 1．下列关于晶体的说法不正确的是（ ） ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； MgO ④ 的晶格能远比NaCl 的大，这是因为前者离子所带电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，1 个 分子周围有12 个 分子紧邻； CsCl ⑦ 和NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 2． 在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的 是（ ） A．1 个氮化铝晶胞中含有2 个铝原子 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C．氮化铝属于离子晶体 D．氮化铝晶体中Al 的配位数为4 3．已知 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，其原子间以单键结合。下列关于 晶体的说法中错 误的是（ ） A． 晶体与金刚石都属于共价晶体 B． 晶体中 键的键长比金刚石中的 键的键长长 C． 晶体中每个碳原子连接4 个氮原子，每个氮原子连接3 个碳原子 D． 晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键 4．下列有关共价晶体的叙述不正确的是（ ） A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体 B．含1molC 的金刚石中， 键的数目是 ，1mol 晶体中， 键的数目是 C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D． 晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子， 不是它的分子式 5．根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是（ ）。 A．熔点为2700℃，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点大于3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化时能导电 D．沸点为-78℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 6．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（ ）。 A．氯化钠和氯化氢 B．二氧化碳和二氧化硅 C．四氯化碳和四氯化硅 D．单质铁和单质碘 7．下列数据是对应物质的熔点表，下列判断正确的是（ ） Na 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A． 的熔点比 高，原因是 为离子晶体， 为分子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成 稳定结构 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 8．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是（ ） A．1mol 该化合物中有1molY B．1mol 该化合物中有1molBa C．1mol 该化合物中有7molO D．该化合物的化学式是 9．某晶体的化学式为 ，该晶体具有 的层状结构（如图所示）。下列用粗线画出 的层状结构重复结构单元示意图（小球表示Co 原子，大球表示O 原子）不能描述 化学组成的是（ ） A． B． C． D． 10．对二乙烯苯（ ）可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是（ ） A．分子中的C 原子杂化轨道类型为 B．分子中所有原子不可能共平面 C．苯环上的一氯代物有2 种（不考虑立体异构）D．．1mol 该分子最多可与2mol 加成 11 ．含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气完全加成后所得产物的结构简式为 ，此炔烃可能的结构有（ ） A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 12．某烃的分子式为 ，1mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2mol ；用热的酸性 溶液氧化． 则可以得到丙酮（ ）、丁酮（ ）和琥珀酸（ ）三者的混合物。该烃的结构简式为（ ） A． B． C． D． 13．纳米 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是（ ） A．化合物甲中有一个手性碳原子，所以甲为手性分子 B．化合物甲中最多有8 个原子共平面 C．化合物乙中无手性碳原子，所以乙不是手性分子 D．化合物甲、乙互为同分异构体 14．0.5mol 某气态烃能与1molHCI 加成，加成后产物中的氢原子又可被3mol 氟原子取代，则此气态烃可能 是（ ） A． B． C． D． 二、不定项选择题（每小题3 分，共18 分。全部选对得3 分，少选得1 分，多选错选不得分） 15．某种药物合成的中间体结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ） A．该分子式为 B．该分子中采用 杂化的碳原子有3 个 C．该分子存在顺反异构 D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有2 种 16．下列各项中，符合分子晶体特征的是（ ）。 A．熔点为1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点为10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．易溶于 ，熔点为112.8，沸点为444.6℃ D．熔点为97.81℃，质软，导电，密度为 17．在20 世纪90 年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态 存在。后来人们又相继得到了 、 、 、 等另外一些球碳分子。21 世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，丰富了碳 元素单质的家庭。下列有关说法错误的是（ ） A．金刚石、 、 管状碳和洋葱状碳都不能与 发生加成反应 B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，则石墨比金刚石稳定 C． 晶体结构如图所示，每个 分子周围与它最近且等距离的 分子有12 个 D．熔点：金刚石 18．下列说法不正确的是（ ） A．沸点： B．在金刚石晶体中，每个C 原子连接8 个六元环 C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小： 19．下列叙述不正确的是（ ） A．金刚石、SiC．NaF、NaCl、 、 晶体的熔点依次降低 B．CaO 晶体结构与NaCl 晶体结构相似，Ca0 晶体中 的配位数为6，且这些最邻近的 围成正八面体 C．设NaCl 的摩尔质量为 ，NaCl 的密度为 ，阿伏加德罗常数为 ，在NaCl 晶 体中，两个距离最近的 中心间的距离为 cm D．X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学 式为 20．钙钛矿是以俄罗斯地质学家Perovski 的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图（a）]，此后，把结 构与之类似的晶体（化学通式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材 料的结构如图（b）所示，其中A 为 ，另两种离子为 和 。 下列说法错误的是（ ） A．钛酸钙的化学式为 B．图（b）中，X 为 C． 中含有配位键 D．图（a）晶胞中与每个 紧邻的 有6 个 三、非选择题（共4 小题，共54 分） 21．（10 分） 如图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。 （2）冰、金刚石、MgO、 、干冰5 种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。 （3）NaCl 晶胞与MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能______（填“大于”或“小于”）Mg0 晶体，原因是_ ___________。 （4）每个Cu 晶胞中实际占有______个Cu 原子， 晶体中 的配位数为____________。 （5）冰的熔点远高于干冰，除 是极性分子、 是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________ __。 22．（15 分）GaN 是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。 （1）基态Ga 的核外电子排布为 ，转化为下列激发态时所需能量最少的是____________。 A． B． C． D． （2）与镓同主族的B 具有缺电子性，硼氢化钠（ ）是有机合成中重要的还原剂，其阴离子 的 立体构型为______。另一种含硼的阴离子 的结构如图所示，其中B 原子的杂化方式为_____ _。 （3）GaN、GaP、GaAs 熔融状态均不导电，据此判断它们是______。（填“共价”或“离子”）化合物。 它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs 熔点依次降低的原因________ ____。 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 （4）GaAs 的晶胞结构如图甲所示，将Mn 掺杂到GaAs 的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。 ①图甲中，GaAs 的相对分子质量为M，晶体密度为 ， 表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中距 离最近的两个Ga 原子间距离为______nm（列出计算式）。 Ga ② 和As 的摩尔质量分别为 和 ，原子半径分别为 和 ，阿伏加德罗 常数值为 ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______。 GaAs ③ 晶胞沿Z 轴在平面的投影图中，As 原子构成的几何形状是______。 ④图乙中，a、b 的分数坐标分别为 和 ，则c 点Mn 的分数坐标为______。掺杂Mn 之后，晶 体中Mn、Ga、AS 的原子个数比为______。 23．（16 分） 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领城有着广泛的应用。回答下列问题。 （1）K 和Cr 属于同一周期，且基态原子核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点比金属Cr 低，试解释原 因__________________。 （2）① 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 nm，晶 胞中K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置如图所示。K 与O 间的最短距离为______nm，与K 紧邻的O 个数为__________________。 ②在 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于______位置，O 处于______位置。 （3）五氮阴离子盐 的晶体密度为 ，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含 有y 个[ ]单元，该单元的相对质量为M，则y 的计算表达式为______。 （4）MgO 具有NaCl 型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为 nm，则 为______nm。MnO 也属于NaCl 型结构，晶胞参数为 nm， 则 为______nm。 24．（13 分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题： （1）环戊二烯分子中最多有______个原子共平面。 （2）金刚烷的分子式为______，其分子中的 基团有______个。 （3）下面是以环戊烧为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应①的产物名称是____________，反应③的反应类型是____________。 （4）已知烯烃能发生如下反应： 请写出下列反应产物的结构简式： ____________。 （5） 中含氧官能团的名称是____________。 高二下学期第一次月考化学试题（普）答案 1-5DCBCB 6-10CABDA 11-14BABC 15．BD 16．BC 17．AD 18．AB 19．D 20．BD 21．（10 分） （1）金刚石晶体（1 分） （2）金刚石 冰>干冰（2 分） （3）<（1 分） MgO 晶体中离子所带电荷数大于NaCl 晶体中离子所带电荷数，且 、 （2 分） （4）4（1 分） 8（1 分） （5） 分子之间能形成氢键（2 分） 22．（15 分） （1）B（2 分） （2）正四面体（1 分） （1 分） （3）共价（1 分） 它们均为原子（共价）晶体，由于N、P、As 的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、 Ga-As 的键长依次增大，共价键越长键能越小，故导致GaN、GaP、GaAs 熔点依次降低（2 分） （4） （2 分） （2 分） 正方形（1 分） （1 分） （2 分） 23．（每空2 分，共16 分） （1）K 和Cr 都属于金属晶体，K 原子的价电子数少于Cr 原子，而且K 原子的半径比Cr 原子大，都使得K 中金属键的作用比Cr 中更小，所以K 的熔点、沸点比金属Cr 低。 （2）①0.315 12②体心 棱心（3） （或 ）（4）0.148 0.076 24．（共13 分） （1）9（1 分）（2） （2 分） 6（2 分）（3）氯代环戊烷（2 分） 加成反应（2 分） （4） （2 分） （5）羟基、酯基、醚键（2 分）