山东师范大学附属中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题

1 2020 级2021-2022 学年3 月学业水平测试 化学学科试题 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90 分钟，满分100 分。 2.选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各 题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Pb-207 I-127 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分，每小题只有一个选项符合题意。 1.防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84 消毒液等、氯仿等 ) 可以有效杀灭病毒，同时出行佩 戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 氯仿的化学名称是三氯甲烷，与有机溶剂四氯化碳属于同系物 C. 制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3杂化 D. 乙醇分子中官能团为羟基，1mol 羟基含有10NA个电子，能稳定存在于水溶液中 2. 右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是 A. 碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小 B. 分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同 C. 第一电离能：N>O>C D. 分子中含有两个手性碳原子，存在对映异构 3. 下列说法错误的是 A. 柠檬烯( )与3，3，4，4－四甲基－1，5－己二烯互为同分异构体 B. 聚乙烯、2－丁炔、环己烯不都能使酸性 4 KMnO 溶液褪色 C. 液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与圆白菜叶子表层中的二十九烷一定互为同系物 D. 3 3 3 2 2 3 (CH ) CC(CH ) CH CH 的名称是2，2，3，3－四甲基戊烷 2 4. LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，可在乙醚中制得：4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl。下列说法错误的是 A. Al2Cl6为AlCl3的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤对电子 B. [AlH4]-空间构型是正四面体 C. LiAlH4中存在离子键、σ 键、配位键 D. Li+半径大于H-半径 5. 苎烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图。下列关于苎烯的说法正确的是 A. 分子中共含有4 个π 键 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色 D. 属于含有极性键和非极性键的非极性分子 6. 下列说法中正确的有 ①含有离子的晶体一定是离子晶体；②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；③金属晶体的导电性、导 热性均与自由电子有关；④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；⑤共价晶体中一定含有共价键； ⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低；⑦NaCl 晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；⑧硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 A. 1 个 B. 2 个 C.3 个 D. 4 个 7. 甲醛能与[Zn(CN)4]2-的水溶液发生反应：[Zn(CN)4]2-+4H++4HCHO+4H2O=4HOCH2CN+[Zn(H2O)4]2+，下 列说法错误的是 A. [Zn(CN)4]2-中由Zn2+提供空轨道，CN-提供孤电子对 B. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+中σ 键数目之比为2：3 C. H2O 分子中H—O—H 的键角与HCHO 分子中H—C—O 的键角，前者大于后者 D. CN-和H2O 与Zn2+的配位能力：CN->H2O 8. + 3 CH 、CH3－、 3 CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是 A.CH 3 与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 B.碳原子均采取sp2杂化,且 + 3 CH 中所有原子均共面 C. + 3 CH 与OH －形成离子化合物 D. 两个CH3－或一个 + 3 CH 和一个 3 CH结合可得到不同化合物 9. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 1.7g羟基中含有电子数为NA B.0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.5NA C. 1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NA D. 标准状况下， 2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA 10. 维生素E 能有效减少皱纹的产生，保持青春的容貌。维生素E 有四种类型，其结构简式如图，若R 代 3 表相同的烃基，下列互为同分异构体的是 A. 甲和乙 B.丙和丁 C. 乙和丙 D. 甲和丁 二、选择题:本题共5 个小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH + 3 ，其晶胞如图乙所 示。下列说法不正确的是 A. 图甲中的Ti4+与图乙中的I-的空间位置相同 B. 有机碱离子CH3NH + 3 中含有配位键 C. 晶体甲中Ti4+的配位数为12 D. 若乙晶胞参数为anm， 则晶体密度为 3 A 620 a N  ×1021g·cm-3 12. W、X、Y、Z 为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M 结 构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是 A. 电负性：X>Y>W>Z B. X、Y 分别与W 形成的简单化合物的沸点：X<Y C. 化合物M 既能与酸反应又能与碱反应 D. W 与X 或Z 均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物 13. 有机物M、N、Q 的转化关系如图所示，下列说法正确的是 4 A. M 的名称为异丁烷 B.M 和Q 都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色 C. Q的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7 种(不考虑立体异构，不包括本身) 14. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 2- 3 SO 、NH3空间构型为三角锥 2- 3 SO 、NH3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤对电 子 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—Р 键间的夹角是109.5° C HF 的沸点高于HCl H—F 的键能比H—Cl 的键能大 D 硼酸固体难溶于水，加热溶解度 增大 加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子产 生氢键作用 A. A B. B C. C D. D 15. 近日，科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生 物医学功能。下列说法正确的是 A. 键能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主 B. F、Si 和Ca 三种元素均位于元素周期表的p 区 C. CaF2晶胞中，A 处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处分数坐标为( 1 2 ，0，1 2 ) D. 脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱硅能力BaF2>CaF2>MgF2 三、根据题意填空、简答(共5 道大题，60 分。答案填写在答题卡上) 16.(16 分) (1)在下列物质中互为同分异构体的有 ；互为同素异形体的有 ；互为同系物的 5 是 (填序号)。 ①2—甲基丁烷②CH3—CH2—CH3③CH3CH2CH2OH④CH3—Cl⑤白磷⑥CH3—O—CH2CH3⑦红磷 ⑧CH3CH2—Cl (2)已知有机物：甲： ，乙： ，丙： 。 ①请写出甲中含氧官能团的名称： 、 。 ②乙中饱和碳原子有 个；丙中一定在同一个平面上的碳原子有 个； ③请判别上述哪些化合物互为同分异构体 ： 。 （填编号） (3) 化合物 A、B 和 C 互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳 92.3%, 氢 7.7%。1 mol A 在氧气中 充分燃烧产生 179.2 L 二氧化碳（标准状况） 。A 是芳香化合物，分子中所有的原子可能共平面；B 是具 有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，B 为非极性分子；C 中碳原子全是sp 3 杂化，且化学环境完全相同。 ①A、B 和 C 的分子式为 ；B 的结构简式为 ；C 的二氯代物有 种。 ②下列关于A 分子说法正确的是 。 （填序号） A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色。 B.可以发生加成聚合反应。 C.A 属于苯的同系物 D.A 可以与4molH2发生加成反应。 17.（10 分） 吡啶( )是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。2— 乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。 + ①   ②   请回答下列问题： (1)吡啶分子呈 形；MPy 分子中碳原子的杂化方式为 ， 其组成元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)EPy 晶体中微粒间的作用力类型有 (填标号)。 a.离子键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e.配位键 f.氢键 (3)反应①中每生成1molEPy，断裂 个π 键，形成 个σ 键。 6 (4)分子中的大π 键可用Π n m 表示， 其中m 表示形成大Π 键的原子个数， n 表示参与形成大Π 键的电子个数， 则吡啶中大Π 键表示为 。 (5)吡啶、Cl-与Pt2+形成二氯二吡啶合铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子 具有抗癌活性。 Pt2+的配位数为 。 顺式二氯二吡啶合铂分子能否溶于水 (填“能”或“否")， 简述理由 。 18.(8 分) 钾和碘是人体内的必需元素，两者的化合物也有着广泛的应用。回答下列问题： (1)某化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a。 则该晶体的化学式为 ， K 与Ⅰ间的最短距离为 (用a 表示)， 与Ⅰ紧邻的O 个数为 。 (2)该晶胞结构的另一种表示中，Ⅰ处于各顶角位置，则K 处于 位置，O 处于 位置。 (3)碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： ①在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为 。 ②上述三种晶体的熔点由高到低的顺序为 ，解释原因 。 7 19. （13 分）溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表： 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度/g·cm-3 0.88 3..10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 (1)装置A 的名称是 ，装置C 的作用是 。 (2) 反应中加入了15mL 苯，发生反应的化学反应方程式为 ；该反应类型为 。 (3)文献指出，在苯与液溴中加入铁粉发生反应的历程如下：2Fe＋3Br2=2FeBr3，FeBr3＋Br2⇌FeBr 4 ＋Br ＋， +Br+⇌ ， +FeBr 4 ⇌ +HBr+FeBr3。 关于该反应下列说法不正确的是____ （填序号） A.该反应起催化作用的是FeBr3 B.有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯 C.苯与溴发生有机反应的类型为取代反应 (4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ，装置B 中小试管内苯的作用是 。 (5)反应充分后，取三颈烧瓶中的反应液，经过下列步骤分离提纯： ①向其中加入适量 (填试剂名称)，然后 (填操作名称)除去FeBr3。 ②9%的NaOH 溶液和水洗涤。NaOH 溶液洗涤的目的是_ __。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是 。 8 (6)经以上分离操作后， 粗溴苯中还含有一定量的杂质， 要进一步提纯， 在该提纯步骤中用到的仪器有___(填 标号)。 (7)最终得到产品11mL，本实验的产率是_ __。 20.（13 分） Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)写出基态Р 原子价电子排布式 。基态Fe2+与Fe3+离子化学性质相对稳定的是_ __(填离子符 号)，解释原因__ _。 (2)浓磷酸在常温下呈粘稠状， 原因_ __， 浓磷酸在200～300℃时脱水生成焦磷酸(化学式： H4P2O7)， 焦磷酸的结构式为 ，其中Р 的价层电子对数为__ _，杂化轨道类型为 。 (3)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中О 围绕Fe 和Р 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶 点、共棱形成空间链结构。图(a)晶胞参数单位为pm，NA表示阿伏加德罗常数数值，其密度为___g·cm-3。 电池充电时， LiFePO4脱出部分Li+， 形成Li1—xFePO4， 结构示意图如(b)所示， 则x=___， n(Fe2+)： n(Fe3+)=___。