河南省郑州市十校2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题

郑州市十校2021—2022 学年上期高一 年级期中联考试题 化学学科 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl -35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第I 卷（共48 分） 选择题（本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一 个选项符合题意。） 1. 2015 年10 月，我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青 蒿素而获得了诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的研制 过程经历的正确顺序为 ①提取有效成分 ②广泛应用 ③测定结构 ④确定组成 ⑤获得晶体 ⑥合成与修饰 ⑦研究的缘起 A. ⑦①③④⑥⑤② B. ⑦④③①⑥⑤② C. ⑦①⑤④③⑥② D. ⑦①⑤③④⑥② 2. 化学科学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理不同 B. 在酸性物质存在的情况下，碳酸氢钠作膨松剂效果更好 C. 研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比 较法等 D. 1803 年，道尔顿提出的“分子学说”为近代化学的发展奠 定了坚实的基础 3. 下 列 图 示 对 应的操作规范的是 A. 称量 B. 过滤 C. 将剩余钠放回试剂瓶 D. 转移 溶液 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2 L N2含有的原子数目小于NA B．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为NA C．标准状况下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA D．测得NA个H2的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状 况 5. 某溶液中含有HCO3 －、CO3 2-、Na+、NO3 －离子。向其中加入 Na2O2粉末充分反应后（溶 液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 A．NO3 － B．HCO3 －、NO3 － C．Na+、NO3 － D ． CO3 2-、NO3 －、Na+ 6. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组 是 A．烧碱、液氯、Fe(OH)3胶体 B．生铁、纯碱、熟石 灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、苏打 7. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物 质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、 B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确 的是 A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 8. 某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理 措施不正确的是 A. 紧急组织群众沿逆风方向疏散 B. 处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻， 向低洼处撤离 C. 处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3 溶液 浸湿毛巾捂住口鼻 D. 消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水 的水池中 9. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜 色可能出现红色、无色、浅黄绿色等变化。下列叙述不正确的 是 A. 过程I 溶液由紫色 变成 红色，起作用的微粒是H+ B. 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，最终颜色会褪去 10. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的 科学。下列说法正确的是 A. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 B. NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质 C. CaCl2 、KCl 在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同 D. Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物CO2反 应 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾 B. 金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾，产物溶于水产生无色 气体 C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水水得 浅绿色溶液 D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿 色溶液 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条 褪色 氯气具有漂白性 B 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生 酸性：HClO＞ H2CO C 盛有氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后， 试管中液面上升一段距离 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与水 反应生成NaOH 13. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO4 2﹣等杂质，其提纯过程 一般经过以下流程： 下列说法不正确的是 A. 步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶 B. 过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 加盐酸调溶液pH 的目的只是为了除去过量的OH— D. 操作③按a、b、c 顺序可依次加入过量的NaOH 溶液、 BaCl2溶液、Na2CO3溶液 14. 在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立 刻用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀 眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该 红色固体与稀硫酸不反应。下列说法不正确的是 A. 钠受热易熔成圆球说明其熔点低 B. 钠与CuSO4粉末反应时放出大量的热 C. 一定条件下，Na 可以与CuSO4反应生成Cu D. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 15. 向一定浓度的Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液，其电导率 随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正 确的是 A. ab 段发生反应的离子方程式是 Ba2+ + SO4 2- == BaSO4↓ B. bc 段发生反应的离子方程式是 Ba2+ + OH－ + H+ + SO4 2- == BaSO4↓+ H2O C. c 点溶液中大量存在的离子是Na+ 、SO4 2- D. b、d 两点对应溶液中的离子总数相等 16. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液 的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度 为c mol·L－1。下列叙述中正确的是 ① c＝ ×100% ② c＝ ③ 若上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数小于 0.5w ④ 将50 g 上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入 水的体积应小于50 mL A. ①④ B. ②③ C.①③ D. ②④ 第Ⅱ卷 非选择题 非选择题（本题包括5 小题，每空2 分，共52 分。） 17. （12 分）淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水 解成葡萄糖（C6H12O6）供机体利用。某病人血液化验单如下图 所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。 ××医院化验单 姓名：××× 项目 测定值 单位 参考范围 丙氨酸氨基转氨酶 ALT 35 U/L 9—50 血清葡萄糖 GLU 216↑ mg/dl 60—110 甘油三酯 TG 217↑ mg/dl 50—200 总胆固醇 TCH 179 mg/dl 150—220 注：1dl ＝100mL 27g ⑴ 葡萄糖中含碳原子数为_____________，含氢原子的质量 为_____________。 0.5mol ⑵ 葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳，该气体在标准 状况下的体积为_______L。 ⑶该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为__________mol·L-1。 ⑷把淀粉溶液溶于沸水，制成淀粉胶体，鉴别葡萄糖溶液和淀 粉胶体的方法是_______， 提纯、精制胶体的方法是___________。 18. （12 分）某化学 小组利用下列装置， 模拟呼吸面具中的有 关反应原理测定样品 中Na2O2的纯度。 ⑴装置A 中a 的作用是___________________________________ _； 装置A 中发生反应的离子方程式是_______________________ _____________________。 ⑵装置C 中发生反应的化学方程式是_______________________ _____________________。 ⑶上述装置存在一处缺陷，会导致测定的Na2O2的纯度偏高，改 进的方法是__________。 ⑷实验装置改进后，向C 中加入10.0g 样品进行实验，试验结束 后后共收集到标准状况下672mL 气体，则样品中Na2O2 的纯度 为_______________。 ⑸实验室配置100mL 1.5mol·L-1 稀盐酸，需要量取质量分数为 36.5％，密度为1.20g·cm-3的浓盐酸____________mL。 19.(12 分) 84 消毒液是一种以NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、 旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某84 消毒液 瓶体部分标签如图1 所示，该84 消毒液通常稀释100 倍(体积之 比)后使用，请回答下列问题： 图1 图2 ⑴工业上常用氯气与烧碱溶液制取84 消毒液，写出该反应的离 子方程式___________。 ⑵某同学量取100 mL 此84 消毒液，按说明要求稀释后用于消毒， 则稀释后的溶液中 c(NaClO)＝______________mol·L－1。 ⑶ 某化学实验小组欲用NaClO 固体配制含25%NaClO 的消毒液 480mL。 ①请计算配制此溶液需称取NaClO 固体的质量为 _____________g 。 ②如图2 所示的仪器中配制溶液需要使用的是__________(填字 母)，还缺少的玻璃仪器是__________________。 ⑷若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___ ____________(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 84 消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.192 g·cm－3 【使用方法】稀释100 倍（体积比）后使用 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时水加多了用胶头滴管吸出 20. (6 分)离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环 境保护等方面。 现有四种溶液：A．盐酸 B．稀硫酸 C． NaOH 溶液 D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均 为0.3 mol·L－1。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的 主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液 可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的 体积变化) 21.（10 分）膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积 （mL/g）是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥 作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项 指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置（气密性良好， 各装置中的气体吸收剂皆为足量）。 【资料】 a. 浓硫酸常用于吸收水蒸气； b. 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ⑴装置E 的名称是_____________。 溶液取用情况 溶液中存在的主要离子及其浓度 示例：只取溶液C Na+ 和OH—物质的量浓度均为0.3mol·L 1 ﹣ 等体积混合溶液B 和C ① 溶液A 和D 按体积比2:1 混合 ② ③ Ba2+物质的量浓度为0.1mol·L－1， OH—物质的量浓度为0.2mol·L－1 ⑵完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为___________ __________。 ①点燃酒精灯 ②熄灭酒精灯 ③连接上D、E 装置 ④通入一段时间的空气 ⑤再通入一段时间的空气 ⑶实验中称取膨松剂6.0g，实验结束后装置________（填装置 对应的字母符号）增重1.32g，即为样品产生二氧化碳的质量。 实验过程中装置B 发生反应的化学方程式为__________， 该膨松剂的该项指标为________mL/g 。