江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期期中检测化学试卷

江苏省扬州中学2022-2023 学年度第一学期期中试题 高一化学(必修) 2022.11 命题人：王艳芳 审题人：蒋诺 试卷满分：100 分 考试时间：75 分钟 注意事项： 1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂)， 选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S— 32 Cl—35.5 K —39 Ca—40 Cu— 64 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题 共42 分) 一．单项选择题：本大题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题意的。(请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中。) 1、氯是海水中重要的元素。下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 盐酸呈强酸性，可用于除水垢 B. 氯气显黄绿色，可用于制盐酸 C. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 D. 四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂 2．下列实验操作，不能用于物质分离的是 A． B． C． D． 3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级 金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为 “稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中不正确的是 A．金刚石属于非金属单质 B．制造过程中元素种类发生了改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 4．下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 CaCO3 MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CuO NO D Ca(OH)2 H2SO3 NaHCO3 CaO SO3 5．下列说法中正确的是 A．40K 与 40Ca 原子中的中子数相等 B．人们发现了 118 种元素，即共有118 种核素 C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 D．原子结构模型演变历史可以表示为： 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子数是 NA B．常温常压下，22.4 L HCl 气体含有的分子数是NA C．0.1mol/L Na2SO4溶液含有的钠离子数为 0.2 NA D．标准状况下，11.2LH2和CO 混合气体所含原子总数为2 NA 7. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 8．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟 B．铁在氯气中点燃时剧烈反应，但液氯可储存在钢瓶中 C．氯气具有强氧化性，但氯气不能使干燥的有色布条褪色 D．漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强 9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO3 -、SO4 2- B．含大量SO4 2-的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3 - C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO4 2-、Cl- D．经酸化的0.1mol/LKI 溶液中：Na+、K+、ClO-、OH- 10．对于下列反应类型的判断，不正确的是 A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(复分解反应) B．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应) C．2Na+Cl2===2NaCl(氧化还原反应) D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(置换反应) 11．下列关于离子检验叙述正确的是 A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一 定无K+ B．某溶液与浓NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4 + C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液 中一定存在SO4 2- D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl- 12．关于胶体的下列说法不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9～10-7m 之间 B．液溶胶体和溶液一样，澄清、透明、久置不分层 C．用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 13. 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B. 配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50mL C. 该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D. 取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1/5 14．把VL 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH 的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子 完全沉淀为硫酸钡，则原混合液溶液中钾离子的浓度为 A． B． C． D． 第Ⅱ卷(非选择题 共58 分) 15.（20 分）回答下列问题： （1）现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥水银 ⑦三氧化硫 ⑧一氧 化碳 ⑨澄清石灰水等物质中： Ⅰ属于酸性氧化物的是 ▲ (填序号，下同)，能导电的是 ▲ ，属于电解质的是 ▲ 。 Ⅱ写出下列物质在水溶液中的电离方程式 Na2CO3 ： ▲ Ca(OH)2 ： ▲ H2SO4 ： ▲ （2）有甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素M 层的电子数是其K 层的电子数的1/2，乙元 素原子核内无中子，丙元素原子核内有8 个质子，丁元素的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。 ①写出甲元素的离子符号 ▲ 。 ②写出乙、丙两种元素组成的具有10 电子的化合物是 ▲ （写化学式）。 ③表示丁元素（中子数为8）的一种可用于考古断代的核素的原子符号 ▲ ，丙的阴离 子结构示意图 ▲ 。 16.（10 分）回答下列问题： （1）标准状况下，2molNH3与 ▲ gCO2的体积相等。 （2）33.3g 某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 ▲ 。 （3）在同温同压下，等质量的CO 和CO2，其体积之比为 ▲ ，密度之比为 ▲ ，质 子数之比 ▲ 。 17.（10 分）要配制480mL 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm 处，改用___________滴加蒸馏水至 液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻 摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ▲ ，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、 玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有 ▲ 。 （2）实验室用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量硫酸铜晶体 ▲ g。 （3）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是 ▲ (填写编号)。 A．称量硫酸铜晶体时，左码右物 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3 次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相 切 F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 （4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 ▲ 。18．（18 分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下 列问题。 （1）制备Cl2。写出装置Ⅰ中发生的化学反应方程式 ▲ 。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b 为H2O，制得氯水。写出Cl2与H2O 反应的化学方程式为 ▲ 。 ②若装置Ⅳ中试剂b 为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4溶液，且不与CCl4 反应）。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只 有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 ▲ 。 ③验证氯水中HClO 光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行 实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO 在光照下发生了分解反应，则图3 中纵坐标可以表示的物理量是 ▲ (填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH 越小，溶液酸性越强)。 a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数 e.溶液的颜色 据此数据，可分析得到HClO 在光照下发生的化学反应方程式为 ▲ 。 （3）若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b 为 ▲ ，制备漂白粉的化学方程式为 ▲ 。 若用43.50g 二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为36.50%)完全反应，制取氯气。将所得气 体全部用于制备漂白粉，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量为 ▲ 。 (本题要求写出计算过程，答案保留2 位小数）