广东实验中学2021—2022学年（上）化学期中考试卷

高一化学 第 1 页 共 8 页 广东实验中学2021—2022 学年（上）高一级期中考试 化 学 命题：范娅 审定： 柳先美 校对：范娅 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试用时75 分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改 液.不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 第一部分选择题（共51 分） 相对原子质量 H=1 C=12 O=16 Na=23 N=14 Cl=35.5 Zn=65 一、单选题（共17 小题，每题3 分，共51 分） 1、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A．可向NaOH 溶液中逐滴滴入饱和FeCl3 溶液来制备氢氧化铁胶体 B．向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后溶解转为无色溶液 C．明矾[KAl(SO4)2· 12H 2O]具有净水的功能是因为形成了氢氧化铝胶体 D．氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深，可以推断出氢氧化铁胶体带正电荷 2、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ） A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 3、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．NaHCO3 溶液滴入NaHSO4 溶液中：HCO3 ﹣+H+═H2O+CO2↑ B．氯气与水反应：Cl2+2H2O═2H++Cl-+ClO- C．Na 与水反应产生H2：Na+ 2H2O ═ Na++ OH-+H2↑ D. 向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 高一化学 第 2 页 共 8 页 4、下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是（ ） A．纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多 B．金属钠着火时，不能用水扑灭，可用CO2灭火 C．钠长期暴露在空气中的最终产物是 2 3 Na CO D．向KCl 溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀 5、下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．含有大量Ba2+的溶液：NH4 +、Na+、CO3 2-、I- B．使石蕊变红色的溶液中：NO3 -、Cl-、K+、SO4 2- C．加入Na2O 固体的溶液中：Ba2+、Al3+、NO3 -、Cl- D．无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO4 2-、Mg2+ 6、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．1.6 g 由O2 和O3 组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．将0.1 mol 氨气充分溶解在1 L 水中所得溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1 C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L D．1 mol Na2O2 与足量CO2 反应转移电子数为NA 7、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol/L FeCl3 溶液中含有Cl －的个数为3 NA B．1 L1mol/L 的NaCl 溶液中含有6.02× 10 23 个NaCl 分子 C．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等 D．标况下，体积为22.4L 的H2O 中所含氢原子的数目为2 NA 8、Na2CO3 和NaHCO3 是常见的两种盐，有关它们的说法中正确的是( ) A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 B. 分别加热两种固体，没有残留物质的是NaHCO3 C. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液 D. 等质量的NaHCO3 、Na2CO3 分别与足量盐酸反应，前者产生CO2 多 9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ） A. CO2 气体（HCl），饱和Na2CO3 溶液 B. Na2CO3 溶液（NaHCO3），加入过量的NaOH 溶液 C. Na2O2 粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 D. Na2CO3 溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 高一化学 第 3 页 共 8 页 10、已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图中钙及其化合物之间的转化按箭头方 向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是( ) A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3 都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3 都属于氧化物 B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 C． 工业上可利用反应4 的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉， 漂白粉的有效成分是CaCl2 D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3 溶液或NaHCO3 溶液都可以实现反应6 的转化 11、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置和试剂使用合理的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 加热分解固体 NaHCO3 该装置用于灼烧 CuSO4·5H2O 稀释浓硫酸 证明Na 能和水 反应，且Na 的 密度比煤油大 实验装置 12、下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（ ） 选项 操作 部分现象 结论 A 将盛有氯气（含少许空气）的 试管倒扣在盛水的水槽中 试管内液面上升，黄绿 色变浅 氯气会与水反应 B 向FeCl2 溶液中加入过量的 Na2O2 粉末 有红褐色沉淀和气体生 成 Na2O2 具有强氧化 性 C 向CaCl2 溶液中通入适量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3 D 向CuSO4 溶液中加入一小块 钠 有红色固体生成 Na 与CuSO4发生了 置换反应 高一化学 第 4 页 共 8 页 13、已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 Na2SO3 是其中的反应物之一。下列说法不正确的是（ ） A．该未知物X 为Na2SO4 B．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 C．由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 D．该反应的氧化剂是KIO3 14、已知有如下反应：①2BrO3 −+ Cl2 = Br2 + 2ClO3 − ②ClO3 −+ 5Cl−+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O ③2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A. 反应②中生成3molCl2 转移电子为5mol B. 氧化性强弱的顺序为：BrO3 −> ClO3 −> Cl2 > Fe3+ C. Cl2 在①、③反应中均作氧化剂 D. 溶液中可发生 ：ClO3 -+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 15、下列关于氯水性质探究实验中现象、作用粒子及结论中有错误的一项是（ ） 选项 操作 现象 作用粒子 结论 A 向滴有酚酞的NaOH 溶液中加入新制氯水 红色褪去 HClO 褪色只是因为HClO 的漂白性所致 B 向新制氯水中滴加石 蕊试液 先变红后褪色 H+、HClO H+与指示剂作用 速度快 C 向新制氯水中加入 NaHCO3 溶液 产生无色气泡 H+ 氯水呈酸性 D 向氯水中滴加AgNO3 溶液 出现白色固体 Cl- Cl2 与水反应产生Cl- 16、某无色溶液X可能含有：K+、Na+、 NH4 +、 Mg2+、Ba2+、CO3 2—、Cl—、SO4 2—中若干种， 且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激 性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足 量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是（ ） A. 溶液X 中一定含有NH4 +、Mg2+、SO4 2−可能含有CO3 2— B. 溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定 C. 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D. 溶液X中一定没有CO3 2—，但不能确定是否含有Cl— 高一化学 第 5 页 共 8 页 17、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的（ ） A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高 度不变说明气密性良好 B. 装置B中中的碱石灰可以用浓硫酸代替 C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D. 装置A不能直接用于CaCO3 与稀HCl 反应制取CO2 第二部分非选择题（共49 分） 一、简答题（共4 题，共49 分） 18、Ⅰ、现有下列10种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④干冰⑤蔗糖溶 液 ⑥Ba(OH)2粉末⑦稀硫酸 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4⑩Cu （1）物质中属于电解质的有 ，有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式 为H++OH-═H2O，则这两种物质是 （填序号）。 Ⅱ、乙酸又名醋酸，是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如 图甲所示。利用标签提供的信息，回答下列问题： （2）若该乙酸溶液的密度为1.02g· cm -3，此乙酸溶液的物质的量浓度为 。 （3） 某同学实验中欲用2mol· L -1 的乙酸溶液80mL， 则需取用上述乙酸溶液进行稀释配制。 ①所用到的仪器除图乙所示外，还需要用到的其他仪器有______、______。 ②下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。 A．量取一定体积的浓乙酸，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； B．加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面 与刻度线相切； 碱 石 灰 高一化学 第 6 页 共 8 页 C．待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； E．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次，洗涤液转移到容量瓶中。 ③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有________（填标号，下同） A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 B.未洗涤稀释浓乙酸的烧杯 C.容量瓶未干燥即用来配制溶液 D 定容时俯视刻度线 （4）生活中，将“84”消毒液（主要成分NaCl 和NaClO）与醋酸混合使用可增强其消毒能 力，其原理用离子方程式表示为： 19、Ⅰ.按要求完成下列方程式 （1）单质铁与氯气在加热条件下反应的方程式是： （2）0.2mol CO2 通入100mL 3mol/L 的NaOH 溶液，该总反应的离子方程式为： Ⅱ.科研人员最新研制了一种利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4 及不溶性残渣）制备 (VO2)2SO4 的方法如下图。 回答下列问题： （3）（VO2）2SO4 中钒的化合价_____。 （4） 为了提高钒的浸出率，反应①用Na2SO3 和硫酸酸浸使催化剂中的V2O5 转变成可溶于 水的VOSO4，与水浸液合并，再通过反应②用KClO3 氧化，使滤液中的VOSO4 氧化成 易溶于水的 （VO2） 2SO4。 则反应①的离子方程式为 ； 完善并配平反应②：_____ClO3 - +_____ VO2+ +_____ =_____ Cl- +_____ VO2 + +_____ （5）V2O5 能与盐酸反应产生 VO2+ 和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3 溶液反应被吸 收，则SO3 2-、Cl-、 VO2+还原性由强到弱的顺序是__________________。 （6）在20.00mL 含0.1mol/L VO2 +的溶液中加入0.195g 锌粉，恰好完全反应，则还原产物 可能是_________（填序号）。 a. VO2+ b. VO3 - c. V2+ d. V . 高一化学 第 7 页 共 8 页 20、 过碳酸钠(2Na2CO3 ⋅3H2O2)是过氧化物类的消毒剂， 可以利用侯氏制碱法得到的Na2CO3， 进行制备，流程图如图1所示： 已知：①产物A中可能含有少量的Cu2+、Fe3+金属离子杂质。②硅酸钠可与Cu2+、Fe3+等 高价金属离子形成沉淀。③异丙醇的作用为洗涤晶体。请回答下列问题： （1）虚线框中是侯氏制碱法的原理，某同学用图2所示装置在实验室模拟侯氏制碱法，实 验中应先向 （填a 或b）中，通入______气体。有同学建议在图2 甲装置的 b 导管下端连接e 装置，理由是 （2）反应Ⅰ的化学反应方程式为 。 （3） “反应Ⅱ”需控制温度在20℃左右， 其目的是： 写出“反 应” 中生成产品D 的化学方程式 ，加Na2SiO3 的作用 是 。 （4）流程图中可循环使用的物质有 。 （5） 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂， 它具有Na2CO3和H2O2 的双重性质。 下列物质不会使过碳酸钠失效的是 。 A.MnO2 B.稀盐酸 C. NaHCO3溶液 D.KMnO4溶液