吉林省长春外国语学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

长春外国语学校2021-2022 学年第一学期期中考试高一年级 化学试卷 出题人 ：杨春娜 审题人：王丽秋 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页。考试结束后，将答 题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 第Ⅰ卷 第I 卷 (选择题 共40 分) 一、选择题（本题有20 个小题，每小题2 分，共40 分；每小题四个选项中，只有一 项符合题意） 1．向烧杯中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6 滴FeCl3饱和溶液。 继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述 不正确的是 A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象 C．胶体粒子直径介于 10－9～10－7m 之间 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 2．某溶液中含有 、 、 和M 离子，四种离子的物质的量之比为2:1:3:2，则 M 有可能为 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出H+的化合物都是酸 C．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质 D．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 4．下列电离方程式中，正确的是 A．NaHCO3=Na++ B．KClO3=K++Cl―+3O2― C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO) D．熔融状态下，NaHSO4=Na++H++SO 5．下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、Fe3+、 、Cl- B．含有大量Mg2+的溶液：H+、Na+、Cl-、 C．强酸性溶液中：Fe2+、K+、I-、 D．使pH 试纸变蓝的溶液中：K+、 、 、 6．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是 A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑ B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ C．H2SO4(浓)＋NaNO3 NaHSO4＋HNO3↑ D．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 7．下列物质中含有6.02×1023个氯化氢分子的是 A．22.4L 氯化氢气体 B．36.5g 盐酸 C．36.5g 液态氯化氢 D．0.5mol H2和0.5mol Cl2在黑暗处混合 8．Na2O 和Na2O2在下列哪些性质上是相同的 A．长期置放在空气中的最终产物 B．与盐酸反应所观察到现象 C．Na2O 和Na2O2中氧元素化合价 D．与水反应后滴加酚酞所观察到现象 9．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的 化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为： 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是 A．Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐 B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中O2被还原，氧元素化合价从0 价降低到-2 价 D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素化合价发生改变 10．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学 中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是 A．焰色试验时发生的是物理变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K 元素而不含Na 元素 D．Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同 11．下列说法正确的是 A．氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟 B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液 C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，但液氯可以 D．漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强 12．下列化学用语正确的是 A．钠投入水中的离子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑ B．用稀NaOH 溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：O2-+2H+=H2O D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO =BaSO4↓ 13．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的 A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．1 mol O2的质量是32 g/mol C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 14．下列各组离子可以大量共存的是 A．K+、Na+、HCO 、OH- B．Na+、H+、CO 、Cl- C．K+、Na+、NO 、Cl- D．K+、Ba2+、Cl-、SO 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3 g 金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NA B．18 g 水所含的原子数目为NA C．在常温下22.4 L 氢气所含的原子数目为NA D．32 g 氧气所含的原子数目为NA 16．下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO B 将某白色固体置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清 石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该固体中一定含有 NaHCO3 C 向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成， 再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 该溶液一定是碱溶液 17．维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。 下列有关维生素C 的说法不正确的是 A．维生素C 的摩尔质量为176 g·mol－1 B．标准状况下，维生素C 的摩尔体积为22．4L·mol－1 C．维生素C 中C、H 两种元素原子个数比为3：4 D．维生素C 中O 元素的质量分数为54.5% 18．已知： 和 ，则下列判断不正确的是 A． 、 、 氧化性依次减弱 B． 、 、 还原性依次减弱 C．可发生反应： D．将铁铜混合粉末放入 溶液中，铁粉先溶解 19．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数 据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH 变化情况。对此， 下列有关说法正确的是 A．pH 减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中 H+浓度减小 B．光照过程中，氯水pH 减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 20．如图中a、b、c、d、e、f 为含Cl 元素的物质。下列说法不正确的是 A．a 溶液的酸性比d 强 B．b、c 均能用于自来水消毒 C．f 露置于空气中会转化成d D．a 的浓溶液与e 反应生成3 mol b，转移的电子为6 mol 第Ⅱ卷 (书面表达题 共60 分) 注意事项： 1．第Ⅱ卷共4 题，请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡规定的位置上。 三、填空题(本题有3 个小题，每空2 分，共44 分) 21．（16 分）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化： （1）已知C 为淡黄色固体，写出C 中氧元素的化合价为______。A 与水反应也能生成 D，写出相应的离子反应方程式____________________________。因为A 在空气中既 能跟氧气反应，又能跟水反应，所以 A 需要保存在_____________中。 （2）向盛有C 的试管中滴入少量的水： ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的实验现象是_____________________； ②若再向试管溶液中滴入酚酞溶液，观察到的变化____________________________； ③实验中反应的化学方程式是____________________________，氧化剂__________， 反应中1mol 的物质C 转移约____________________个电子。 22．（14 分） （1）已知 是一种酸式盐，试回答下列问题。 ①NaHSO4溶液与 溶液反应的离子方程式为_____________________________。 ②足量 溶液与少量 溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________ ________________； ③少量 溶液与足量 溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________ _____________________________。 （2）阅读下列短文并填空： 纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将 通入 和 饱和溶液中， 使溶解度小的 从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得 。我国化学家侯 德榜于1943 年提出了著名的侯氏制碱法，此法将 与 合成氨法、氨碱法工艺联合， 同时得到了纯碱和 两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自 己制碱的梦想。 在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___________(选填序号，下同)，属于酸性氧 化物的是_________，属于酸式盐的是_________，能与NaOH 反应的物质是___________。 23．（14 分）回答下列问题： （1）在0.5mol 中，所含硫酸根离子个数共有________________________。 （2）标准状况下， 所占有的体积为___________。 （3）标准状况下， 与___________ 的体积相等。 （4） 和 的质量之比___________，体积之比为___________。 （5）两份质量相等的 和 ，物质的量之比__________，所含氧原子数目之比为____ ___ 四、实验题 24．（16 分）Ⅰ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用 所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： (1)装置G 的名称为_______。 (2)图中制氯气的化学方程式__________________________________________。 (3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为 (用仪器下方字母表示，如A→B→…)_________________________________________。 Ⅱ．漂白粉的制备 已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。 ② (4)写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目 ___________________________________________________。 （5）兴趣小组制得的漂白粉中 的含量远超过预期，而 含量明显偏低。主 要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_____________________________________。 浓硫酸 (6)为提高产品中有效成分 的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的 操作措施是(任写一种即可)____________________________________________。 (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，其在水中释放HClO 的途径如下。 ① ______________+_______________(把反应补充完整) ②游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢(H2O2 )消毒 剂。消毒剂为什么不起作用了？试写出反应的化学方程式：__________________________。 参考答案 一、单选题（每题2 分，共40 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C A B A C A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B A C A C B B C D 三、填空题（每空2 分，共44 分） 21．（每空2 分，共16 分） （1）-1；2Na+2H2O = 2Na＋ +2OH― +H2↑ ；煤油或石蜡油 （2）①带火星的木条复燃； ②溶液先变红后褪色； ③2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑；过氧化钠；6.02×1023 22．（每空2 分，共14 分） （1）① H＋ +HCO3 ― =H2O +CO2 ↑ ②Ba2＋ +2OH― +2H＋ +SO4 2― =BaSO4 ↓+2H2O ③H＋ +SO4 2― +Ba2＋ +OH― =BaSO4 ↓+ H2O （2） ⑥⑦；①；④；①④⑧ 23．（每空2 分，共16 分） （1）9.03×1023 （2） 11.2L （3）88 （4）1:1；2:3 （5） 5:4；5:6 四、实验题 24．（每空2 分，共16 分） （1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）B→F→E→D→C （4） （5）发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中 n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2] （6）用冰水或冷水冷却 Ca(ClO) 2+H2O +CO2 = （7）① CaCO3↓+2HClO ②HClO 具有强氧化性，能将 氧化，HClO +H2O2=HCl+O2↑+ H2O