吉林省长春外国语学校2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题

1 / 14 （北京）股份有限公司 高一年级2022-2023 学年上学期期末阶段测试化学试卷 出题人 ：姚林然 审题人：高凯 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共7 页。考试结束后，请及 时提交答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I 卷（选择题） 一、单选题(共50 分) 1．为纪念元素周期表诞生150 周年，联合国将2019 年定为“国际化学元素周 期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是 A．门捷列夫 B．达尔文 C．侯德榜 D．波义耳 2．新冠疫情爆发以来，各类消毒剂用量剧增，下列物质常用于消毒杀菌的是 A．H2O B．NaClO C．明矾 D．小苏打 3．2022 年6 月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大 量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是 A．质量轻 B．耐腐蚀 C．可塑性好 D．导电性好 4．中国传统文化对人类文化贡献巨大。在很多古代文献中都涉及到丰富的化学 知识，对其理解不合理的是 A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁， 铁赤色如铜”主要发生了置换反应 2 / 14 （北京）股份有限公司 B．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 C．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是 指铁的合金 D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内…… 众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁 比生铁质地更硬，延展性稍差 5．《神农本草经》记载：“磁石，味辛寒，主周痹风湿，肢节中痛，不可持物， 洗洗酸消，除大热烦满及耳聋．”下列说法错误的是 A．磁石的主要成分是 B．磁石呈红棕色 C．磁石不溶于水 D．磁石可作药材使用 6．下列说法正确的是 A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体 B．向NaOH 溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 C．直径在80nm 左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气 溶胶 D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3 3 / 14 （北京）股份有限公司 胶体微粒一定小于0.1mol 7．“中国紫”——硅酸铜钡( )被认为是人工制造的。这种紫色颜料在 自然界中还未被发现，而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的 最早使用它的实物，其中不属于短周期元素的是 A．Ba 和Cu B．Ba 和Si C．Cu 和O D．Si 和O 8．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4 9．欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是 A．向混合溶液中加入过量的铝粉 B．向混合溶液中加入过量的盐酸 C．向混合溶液中加入过量的氨水 D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 10．NaClO 是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH 反应制得。下列说法 正确的是 A．液氯可以储存在钢瓶中 B．新制氯水存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 C．可用 pH 试纸测氯水的pH 4 / 14 （北京）股份有限公司 D．NaClO 与CO2反应的离子方程式为 NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO 11．下列说法不正确的是 A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，应重新配制 B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实 验 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．Al(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多 12．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A．氯气使湿润的有色布条褪色 B．将铝片放入NaOH 溶液中产生气泡 C．向FeCl3溶液中滴加NaOH 溶液产生红褐色沉淀 D．Na2O2与水反应产生的气体能使带火星木条复燃 13．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 5 / 14 （北京）股份有限公司 A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色 14．下列有关说法正确的是 A．含有NA个微粒的物质的物质的量一定是1 mol B．硫酸的摩尔质量是98 C．2.24L CO2 含0.1NA个CO2 分子 D．0.5 mol CH4中有2mol C-H 15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 6 / 14 （北京）股份有限公司 A．标准状况下，22.4L HF 含有的分子数为 NA B．1mo1 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3NA C．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为1NA D．Na2O2与二氧化碳充分反应生成 1mol O2转移电子数为4NA 16．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的 转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 17．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列 说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最 强 C．保存少量的单质③时加少量水进行水封 D．单质②能使品红溶液褪色 18．下列有关化学用语表示正确的是 A．CO2的电子式： 7 / 14 （北京）股份有限公司 B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146，质子数为92 的铀(U)原子 U 19．下列物质中含有共价键的盐是 A． NaN3 B．Ba(OH)2 C．ClO2 D．MgBr2 20．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na 比Mg 与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH 的碱性强于 NaOH，金属性K＞Na D．盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性Cl＞C 21．下列离子方程式书写正确的是 A．向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+ = Fe3++H2O B．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 C．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 22．短周期元素W、X、Y 和Z 在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元 素原子的最外层电子数之和为21.下列关系正确的是 8 / 14 （北京）股份有限公司 W X Y Z A．X 与Z 两种元素的简单氢化物中所含化学键类型不同 B．X、W、Z 3 种元素形成的简单氢化物均为电解质 C．简单离子的半径：r(Z) >r(Y)> r(W) >r(X) D．W 与X 两种元素的氢化物的稳定性： X >W 23．在含等物质的量的NaBr 和KI 混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的 NaBr 被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr 的物质的量之比 为 A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：2 24．将7.8g Na2O2固体投入100mL、0.5mol/L 的AlCl3溶液中，下列有关叙述中， 正确的是 A．整个过程中，水作氧化剂 B．整个过程中，转移了0.2mol 电子 C．反应结束后，最终产生了2.24L 标准状况下的气体 D．反应结束后，溶液中无沉淀产生 25．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.4mol•L-1盐 9 / 14 （北京）股份有限公司 酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤、滤液中的 金属离子只有Fe2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.4mol•L-1。 则此时溶液中c(Fe2+)为 A．2mol•L-1 B．0.9mol•L-1 C．1.8mol•L-1 D．0.3mol•L-1 第II 卷（非选择题） 二、填空题(共50 分) 26．（22 分）1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成 的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142 年。元素周期表体现了元 素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部 分，回答下列问题： (1)元素 在元素周期表中的位置为第______周期第______族。 (2) 的最高化合价为______， 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____ __， 的最高价氧化物为______。 10 / 14 （北京）股份有限公司 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。 ②酸性：H3AsO4______(填“＞”“＜”或“＝”，下同) H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O______H2S。 ④原子半径：N______Si。 (4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 (5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si 的非金属性强弱：___________ ________。(可供选择的药品有CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3 溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) 27．（16 分）Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的 治疗效果。回答下列问题： (1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散 系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒 精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是______。 11 / 14 （北京）股份有限公司 (3)从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物 中的___________。 (4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。 Fe ① 3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、________和H2O。 ②铁与水蒸气反应生成Fe3O4，反应中每生成2 mol Fe3O4转移_______ mol 电子。 Ⅱ．配制480 mL0.5 mol/L 的NaOH 溶液用于洗涤器物。 (5)配制时，应用天平称取NaOH 的质量为_______。 某操作步骤如图所示： 该操作应放在如图所示的_______(填序号)操作之间。 (6)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．称量NaOH 固体的时间不宜过长 B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH 溶液浓度偏高 D．容量瓶可存放配好的NaOH 溶液 12 / 14 （北京）股份有限公司 28．（12 分）水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料 (含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图： 已知：FeSO4•7H2O 溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应 (1)水合氧化铁中铁的化合价是_________。 (2)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_____________(填标 号) A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．Na2S 溶液 (3)“废渣2”的主要成分是_____________________________。 (4)“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O 晶体，乙醇的作用是____________ __ (5)由FeSO4•7H2O 转化为FeO(OH)的离子方程式为_________________________。 (6)过滤后，要检验滤液2 中的金属阳离子，可采用_________________的方法。 13 / 14 （北京）股份有限公司 1-25ABDDBDABDABCDDCABBADCDADB 26 四 ⅢA +4 F ＜ ＜ ＜ B 固体、盐酸、饱 和 溶液、 溶液 27(1)不属于 (2)醋酸 (3)氧化物 (4) FeCl2 16 (5) 10.0 g ④⑤ (6)CD 28(1)+3 (2)B (3)Fe 和Cu (4)降低七水合硫酸亚铁溶解度，促进析出 (5)4Fe2+ + O2 +8OH- = 4FeOOH +2H2O (6)焰色试验 14 / 14 （北京）股份有限公司