2022～2023学年度上期高中2022级期中联考化学试题

2022～2023 学年度上期高中2022 级期中联考 化 学 考试时间75 分钟，满分100 分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5 毫米黑 色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。 2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作 答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．2022 年9 月15 日，成都市疫情防控取得阶段性胜利，除少数几个区域外，其它区域 都逐步恢复正常生产生活秩序。下列说法错误的是 A．消毒酒精属于混合物 B．过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质属于化合物 C．漂白液能用于消毒，其中起关键作用的是Cl− D．ClO2具有强氧化性，常用于消毒 2．下列说法正确的是 A．溶于水能电离出H+的化合物都为酸 B．氧化还原反应中有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 C．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸 D．金刚石与石墨互为同素异形体 3．下列说法正确的是 A．水中映出岸上树的倒影是丁达尔现象 B．胶体与溶液的本质区别是两者分散质粒子的直径大小 C．直径为60 nm 的CaCO3粉末属于胶体 D．胶体和溶液很容易用肉眼区分 4．下列说法正确的是 A．熔融状态的NaOH 能导电，故NaOH 属于电解质 B．K2CO3在通电条件下能够电离出K+和CO3 2− C．SO3的水溶液能够导电，故SO3属于电解质 D．在KCl 稀溶液中加入少量AgNO3固体，其溶液的导电性显著增强 5．下列电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2 = Ca2+ + OH− B．H2SO4 = 2H+ + SO4 2− C．NaClO = Na+ + Cl+ + O2− D．MgCl2(熔融) = Cl2↑ + Mg 6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Cu2+、SO4 2−、Ba2+、OH− B．强碱性溶液中：NH4 +、Na+、Fe2+、CO3 2− C．强酸性溶液中：OH−、MnO4 −、Na+、Cl− D．含Mg2+的溶液中：K+、NO3 −、Cl−、SO4 2− 7．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A．钠加入到稀盐酸中： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH− + H2↑ B．炉甘石（主要成分为ZnCO3）与稀硫酸反应： CO3 2− + 2H+ = H2O + CO2↑ C．用稀盐酸去除试管中附着的铁锈（主要成分为Fe2O3）： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O D．实验室制备氯气： 4H+ + 2Cl− + 2MnO2 = 2Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O 8．下列替代方案错误的是 A．用NaOH 溶液代替蒸馏水可制备氢氧化铁胶体 B．用小苏打代替石灰石与稀盐酸反应可加快制备CO2的速率 C．用纯碱溶液替代NaOH 溶液吸收含有Cl2的尾气可降低成本 D．用新制氯水替代氯气完成氯气的部分化学性质探究 9．下列有关钠及其化合物的描述正确的是 A．钠放置在空气中，最终会转化为NaHCO3 B．碳酸钠、碳酸氢钠的溶液均呈碱性，都可以用作食用碱 C．Na2O、Na2O2分别和盐酸反应均能得到NaCl 和水，故它们均属于碱性氧化物 D．将等质量的两份钠，一份转化为Na2O，另一份不转化，再分别加到等量蒸馏水 中形成NaOH 稀溶液，两溶液的溶质质量分数相等 10．下列反应中，H2O 只做氧化剂的是 A．2H2O O2↑ + 2H2↑ B．3Fe + 4H2O(气) Fe3O4 + 4H2 C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．CaO + H2O = Ca(OH)2 11．为了除去相应的杂质，下列所选的试剂或操作方法正确的是 A．MnO2固体中混有少量KMnO4：加热灼烧 B．NaCl 溶液中混有少量MgCl2：加入过量NaOH 溶液后过滤 C．CO2气体中混有少量水蒸气：将气体通过碱石灰处理 D．Na2O2固体中混有少量Na2O：在空气中加热 12．“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺以NaCl、NH3、CO2等 为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，主要的化学反应方程式为： NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 该工艺的简易装置如下图所示。下列说法错误的是 A．甲装置发生反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ B．乙装置的作用是除去CO2气体中的HCl 气体 C．丙的广口瓶内能发生反应的主要原因是NaHCO3不溶于水 D．丁中稀硫酸若换成稀硝酸，可以获得氮肥NH4NO3 13．氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯 水的pH 及Cl−浓度变化图。下列说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO B．pH 值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离 C．Cl−浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl 电离及氯气与水反应生成HClO 分解产生的HCl 电离 D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色 逐渐加深，最终颜色深度不再改变 14．有一包白色固体，可能由K2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 中的一种或几种组 成，现进行如下两步实验： ① 取少许该固体加入到盛有足量蒸馏水烧杯中，充分搅拌后，有固体残留； ② 分离出①中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。 下列说法错误的是 A．原白色固体一定含有K2CO3和Ba(NO3)2 B．第①、②步均发生了离子反应 C．对第②步反应后的固体进行焰色试验，可能检出钡元素 D．第②步可能发生的离子反应为Ag2CO3 + 2H+ + 2Cl− = 2AgCl + H2O + CO2↑ 二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。 15．（17 分） Ⅰ．生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部 分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 发酵粉 洁厕灵 “84”消毒液 主要成分 NaCl Na2CO3 NaHCO3 HCl NaClO （1）若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是_________。 （2）除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是________，发生反应的化学方程 式为_________。 （3）碳酸氢钠可以作为治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的药物的主要成分，其反 应原理的离子方程式为_________。 （4）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则可能会产生有毒气体，该气体是___ ______（填名称），将点燃的氢气伸入盛满该气体的集气瓶中，可观察到的现象是____ _____。 Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。 （5）某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料得到以下信息： ⅰ．亚硝酸钠的水溶液呈碱性； ⅱ．亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人 体出现青紫并中毒； ⅲ．亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。 回答下列问题： ① 已知NaNO2能与HI 发生如下化学反应： 2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O 该反应的还原剂是_________（填化学式），请用双线桥表示该反应电子转移的方 向和数目。 ② 下列方法中可用来区分NaNO2和NaCl 的是_________（填标号）。 A．观察外形 B．在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液观察溶液变化 C．向两物质的水溶液中滴加酚酞溶液观察溶液颜色变化 16.（13 分） Ⅰ．某化学小组为探究离子反应发生的条件，依次向水槽中加入下列物质，并记录 灯泡的变化： ① 硫酸铁粉末：灯泡不亮； ② 加入蒸馏水：灯泡变亮； ③ 逐滴滴加氢氧化钡稀溶液：灯泡变化为亮→暗→熄灭→亮。 （1）硫酸铁溶液和氢氧化钡稀溶液发生_________（填标号）。 A．氧化还原反应 B．复分解反应 C．置换反应 （2）加入蒸馏水后，灯泡变亮的原因是_________（用电离方程式表示）。 （3）加入氢氧化钡稀溶液的过程中，灯泡由熄灭变亮的原因是_________。 Ⅱ．探究碳酸钠的性质： （4）向一定量的碳酸钠固体中加入少许水，迅速用温度计测量其温度，发现温度计 读数_________（填“上升”“下降”或“不变”），当碳酸钠固体完全溶解后，依次 加入几滴酚酞溶液、过量的稀盐酸。溶液颜色由红色最终变为无色，用离子方程式表示 其变化的原因_________。 Ⅲ．离子反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用： （5）工业上得到的粗盐中往往含有SO4 2−、Mg2+，要除去这两种离子，需要加入试 剂的化学式依次为NaOH、_________、_________，过滤，再加入适量的盐酸调节溶液 呈中性，通过加热蒸发得到氯化钠固体。 17.（14 分） A～F 六种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未写出），其 中A 为单质，B 常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，物质A 到F 的焰色试验均呈 黄色。回答下列问题： （1）该转化过程中A → B 可以在热坩埚中进行，其现象为_________，化学反应方 程式为_________。 （2）写出A → E 的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_________。 （3）C 的化学式为_________，向C 的饱和溶液中通入足量CO2，可观察到的现象 是_________。 （4）F → E 的化学方程式为_________，其中氧化剂是_________（填化学式）。 （5）下列关于焰色试验说法错误的是_________（填标号）。 A．焰色试验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验 B．某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾元 素 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈 现的各种艳丽的色彩 D．焰色试验是元素的一种物理性质，属于物理变化 18.（14 分） 我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜矿（主要成分 为Cu2O）和木炭粉混合后加热至约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答 下列问题： （1）ZnCO3所属物质类别为_________（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：ZnCO3 + 2C Zn + 3CO↑，该 反应中还原产物为_________，如果该反应中生成3 个CO 分子，转移_________个电子。 （3 ）向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知 Cu2O________（填“是”或“不是”）碱性氧化物。 （4）若要制取a kg 锌，理论上需要质量分数为50%的ZnCO3原料_________kg（保 留两位小数）。 （5）实验模拟以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO）为原料 制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下图所示： A 的化学式为_________；B 的化学式为_________。除铜过程中得到滤渣的操作中 用到的玻璃仪器有_________。