四川省绵阳南山中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题

第1 页共6 页 绵阳南山中学2021 年秋季高2020 级12 月月考 化学试题 命题人：王书发 审题人：周洪 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 第Ⅰ卷（本卷共14 小题，共48 分） 一、选择题（本题包括14 小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一个选项 符合题意） 1.下列属于弱电解质的是（ ） A．H2S B．Fe C．HI D．CaO 2．下列说法或表达方式中不正确的是( ) A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B．HClO 的电子式： C．NH3、H2O、CO2 分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O D．基态氯原子的价电子轨道表示式为 3. 下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是（ ） A．H2O B． C．H2SO4 D．S2- 4．恒容下的反应：2SO2＋O2 催化剂 △ 2SO3 ΔH<0 经一段时间后，达到平衡。下列可以加 快反应速率的方法是( ) ①将SO3 分离出一部分 ②充入少量N2， 增大压强 ③升温 ④充入少量SO3 气体 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 5. 10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速 率但又不影响氢气生成的是（ ） 2021 年12 月 第2 页共6 页 A．KNO3 溶液 B．CuSO4 溶液 C．CH3COONa 固体 D．Na2CO3 溶液 6．根据相关递变规律，下列判断不正确的是（ ） A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4 B．电负性：I > Br >Cl >F C．阴离子配位数：CsCl>NaCl D．沸点：NH3> AsH3 > PH3 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．在氯水中加入CaCO3 固体，溶液颜色变浅 B．合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3 的产量 C．Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN 固体后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 8.氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应 的能量变化如图所示。 已知： 1gC(s)燃烧全部生成CO(g) 放出9.2 kJ 热量。 下列说法错误的是（ ） A．C(s)的燃烧热△H<－110.4 kJ·mol －1 B．氧化亚铜与氧气的反应为放热反应 C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol －1 D．足量炭粉与CuO 反应生成Cu2O 的热化学方程式为 C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g) △H＝＋35.6 kJ·mol －1 9．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．密闭容器中，1mol N2 和3 molH2 充分催化反应后分子总数为2NA B．常温常压下，46g NO2 和N2O4 的混合气体中含有的氧原子数目为2NA C．58.5gNaCl 固体中含有NA 个分子 D．12g 金刚石中含有4NA σ键 10.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0；已知，25℃时， 醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是（ ） A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大 B．向该溶液中加少量CH3COONa 固体，平衡逆向移动 C．该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka 变大 11.某温度下，将2 mol SO2 和1mol O2 通入体积为10L 的密闭容器中，发生反应：2SO2(g) ＋O2(g) 催化剂 △ 2SO3(g)。一定条件下反应达到平衡，体系中有SO3 1.6mol，此时再加入 SO2、SO3 各0.4mol，重新达到平衡。下列说法正确的是（ ） A．第一次达到平衡时的平衡常数K1=80 B．加入SO2、SO3 后，平衡正向移动 C．第二次达到平衡时的平衡常数K2>K1 D．两次平衡时O2 的转化率a1>a2 第3 页共6 页 12． 在恒容密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4， 发生反应N2O4 （g) 2NO2 （g） ΔH>0 ， 体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．曲线①表示NO2 的百分含量 B． 2 4 1mol N O (g) 的键能总和大于 2 2mol NO (g) 的键能总和 C．若m 点为反应平衡点，此时平衡常数K=1 D． 反应达到平衡后， 保持其他条件不变， 往该容器中充入少 量稀有气体，反应速率不改变 13．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ） A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1mol 配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3NA 阴、阳离子 14．向体积为2 L 的恒容密闭容器中通入1.5 mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g)， 发生反应CH4(g) ＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。 在不同温度(Ta、 Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如 图。下列说法正确的是（ ） A. Ta<Tb B. 该反应是放热反应 C. Tb 时，CH4 的平衡转化率是60% D. Ta 时，平衡后体系的压强为起始压强的5 3 第Ⅱ卷（非选择题，共58 分） 二、填空题（本题包括5 小题，共58 分） 15．(6 分)已知如下表数据(25℃)： 物质 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(K) 1.7×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 （1）常温下， 0.1mol/L 的HCN 溶液c(H +)= 。 碳酸的第二步电离平衡常数表 达式Ka2＝ （2）对比同体积、同浓度的三种酸，c(H +)最大的是 ，与碱完全中和时，消 耗NaOH 的物质的量最大的是 。 （3）在醋酸溶液中加入少量NaCN 固体时发生的离子方程式为 。 16．（14 分）铜是人类最早使用的金属之一，其用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜 的反应原理如下： 第4 页共6 页 回答下列问题： (1) Cu 在周期表中的位置是 ，其晶体中原子堆积方式为 ，晶胞空间利用 率为 （用含π的式子表示）。 (2)反应①、②中都会生成气体SO2，S 和O 相比，第一电离能较小的是_____；SO2 分子 中心原子的杂化方式为___________，与之互为等电子体的分子有 （写一种）。 (3)已知Cu2O 的熔点为1235℃，Cu2S 的熔点为1130℃，请解释Cu2O 熔点较高的原因 是 。 (4)工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO4 溶液 氨水  蓝色 沉淀 氨水  深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为 。 (5)Cu2O 的晶胞结构如图所示，B 代表的是 （选填 Cu 或O） ； 若原子坐标参数A 为(0， 0， 0)， B 为1 1 1 , , 2 2 2      ， 则C 原子的坐标参数为________ 。若该晶体的密度为 dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu 原子与 O 原子之间的距离为________pm。(用含d 和NA 的式子 表示)。 17. （14 分）(1)在刚过去的11 月，绵阳因空气重污染而进行了今年的第一次汽车限行。 汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保 领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N2 和H2O，涉及的反应如下： CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1= －574 kJ/mol CH4(g)＋2NO2(g) =CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2=－867 kJ/mol 则CH4(g)还原NO(g)生成N2(g)的热化学方程式为 。 (2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢 气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图： 第5 页共6 页 ①ΔH___________0(填“>”“=”或“＜”)。②途径(Ⅰ)的活化能E=___________。 ③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是___________，反应热(ΔH)___________(填“增大”“减 小”或“不变”)。 (3)在一定温度下，向1 L 恒容密闭容器中充入1 mol C3H8(g)，发生反应：C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g) ΔH＞0，开始压强为p0 MPa。 ①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 A．n(C3H6):n(H2)=1:1 B．气体平均摩尔质量保持不变 C．气体密度保持不变 D．C3H8 分解速率与C3H6 消耗速率相等 ②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填字母标号)。 A．升高温度 B．降低温度 C．加催化剂 D．充入C3H8 ③经过4 min，反应达到平衡，此时容器压强为1.5 p0 MPa，则前4 min 的平均反应速率 v(H2)=___________，该温度下反应的平衡常数K=___________mol·L-1. (4)某科研机构利用CO2 的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬 的氧化物作催化剂，其反应机理如图。 该工艺采用的催化剂为 。 18. （12 分）镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe 及氧化铁、少量其他不 溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 回答下列问题： (1)提高“碱浸”速率的措施是___________ (任写一点即可)。 (2)“碱浸”发生反应的离子方程式是 。“滤液②”可能含有的金属离 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1) 2.2 7.5 7.2 沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1) 3.2 9.0 8.7 第6 页共6 页 子是___________。 (3)“转化”步骤中加入H2O2 的目的是 ， 反应的离子方程式是__________。 (4)“调pH”时，最适宜的pH 范围是___________。 (5)“控制pH 浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作是： 。 19. （12 分） Ⅰ.某实验小组用100 mL 0.50 mol·L －1 NaOH 溶液与100 mL 0.55 mol·L －1 盐酸 进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题： （1）若实验共需要400 mL NaOH 溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH 固体 ______g。 （2）图中装置缺少的仪器是______________________________。 （3）实验小组通过测定，实验过程中最高平均温度比起始温度高3.5℃，则计算出该实验 测定出的中和热是 。(溶液比热容c=4.18J/（g·℃）,密度和水相同) Ⅱ.某实验小组利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液的反应来探究外界条件改变对速 率的影响，实验设计如下：（不考虑反应前后溶液体积变化） 实 验 序 号 温度 /K 物质 溶液全 褪色所 需时间 （s） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4 溶液 H2O 体积 （mL） 浓度 mol/L 体积 （mL） 浓度 mol/L 体积 （mL） A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1 (4)写出上述实验中化学反应的离子方程式 。 (5)若要通过A、B 探究浓度对速率的影响，则V1= 。通过实验 可探究出 温度变化对速率的影响。 (6)在C 组实验中的反应速率v(KMnO4)= 。 (7)实验中，三组实验都出现一个现象：“在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色 不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。” ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影 响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。 ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加 入 (填字母序号)。 A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水