四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题(0001)

2021.12 绵阳南山中学高2021 级高一上期12 月月考试题 化学 命题人：陈雅涵胡婷审题人：张劲松黄礼宝 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第 Ⅱ卷（非选择题）组成，共6 页；答题卡共2 页。满分100 分，考试时间80 分 钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5 毫米黑色墨水签字笔填写 清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用 橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在 答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题 无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共42 分） 一、选择题（本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空 白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 2．下列试剂保存方法错误的是 A．钠应保存在石蜡油或煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中 C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉 D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 3．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图1：制备并观察氢氧化亚铁 B．图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3 4．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是 物质 俗称 分类 用途 A Na2CO3 苏打 盐 常用于治疗胃酸过多 B CuSO4·5H2O 胆矾 混合物 用于配制杀菌剂波尔多液 5．设NA 表示阿 伏加德 罗常数值，下列叙述正确的是 A．7.8gNa2O2与足量CO2转移的电子数为0.1NA B．0.1mol·L﹣1的硫酸铁溶液所含的SO 数目就是0.3NA C．标准状况下，4.48L H2O 中含有质子数为2NA个 D．100mL 12mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.6NA 6．现有100mL 1.0mol·L﹣1MgCl2溶液，对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O B．若从中取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝2.0 mol·L﹣1 C．该溶液比200mL 1.0mol·L﹣1MgCl2溶液导电性小得多 D．该溶液与 100mL 1.0 mol·L﹣1 NaCl 溶液中的n(Cl－)相等 7．向等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐 酸，得到pH 变化与时间的关系如图1、图2 所示，将图1 与图2 的阴影部分进行叠加， 两者基本重合。下列说法正确的是 A．由图可知Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性弱 B．由图可知两图重叠部分进行的反应均为：HCO\s\up0(－)+H+= H2O+CO2↑ C．c点的溶质为NaCl和Na2CO3 D．b点的溶质为稀盐酸和NaCl 8．下列离子方程式中，正确的是 A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO Com b i n＋4NH4 ＋＋2H2O B．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO− C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO Com b i n+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO\s\up0(－) D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢： 9．下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质) A．Na2O2(Na2O)：在氧气中加热 B．Fe2O3(Al2O3)：过量稀氨水 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：NaOH 溶液 D．Cl2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 10．下列指定各组离子一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ B．与Al 反应能放出H2的溶液中：K＋、Ca2＋、NO\s\up0(－)、HCO\s\up0(－) C．强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO Com b i n、NO\s\up0(－) D．能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO Com b i n 11．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 C SiC 金刚砂 化合物 是制备砂轮、砂纸的原料 D Na2SiO3水溶液 水玻璃 非电解质 是制备硅胶和木材防火剂的原料 实验操作 实验现象 解释或结论 A 高温加热碳粉和Fe2O3的混合物 产物能被磁铁吸引 产物中一定含有Fe 12．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的 主要反应用流程图表示如下： 下列说法错误的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．流程中HCl 和H2可以循环利用 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．SiO2和CO 都属于酸性氧化物，均能与NaOH 溶液反应 13．已知还原性顺序：I−＞Fe2+＞Br−。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中 某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的 是 A．a = 6 B．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 C．线段Ⅱ表示Br－的变化情况 D．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1 14．现有某铁的氧化物样品，用90 mL4mol·L-1盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中 通入氯气672mL（标准状况下）Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为 A．Fe5O6 B．Fe3O4 C．Fe7O9 D．Fe4O5 第Ⅱ卷（非选择题，共58 分） 二、（本题包括2 小题，共23 分） 15．（10 分）化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题： （1）“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C 具有_______(填 “氧化”或“还原”)性。 （2）金属钠等活泼金属着火时，应该用____________来灭火，金属钠需密封保存，其中一 个目的是与水隔离，原因是______________________________（用离子反应方程式表示）。 （3）Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为_________________ _____________（用离子反应方程式表示）。 （4）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废 易拉罐（主要成分是Al，含少量Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如图所示。回答下列问题： B 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰的颜色为紫色 该溶液中含K+ C 将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH 溶液中，用光束照射所 得液体 生成红褐色透明液 体，用光束照射时可 见一条光亮的通路 生成Fe(OH)3 胶体有 丁达尔效应 D 将Cl2通过放有鲜花的试剂瓶 鲜花褪色 Cl2有漂白性 ①为尽量少引入杂质，试剂①应选用__________(填序号) A．NaOH 溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．HCl 溶液 ②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________________； ③沉淀B 的化学式为：____________。 16．（13 分）从物质类别和元素化合价两个维度研究 物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合 物有重要用途，右图为氯元素的“价类二维图”的部分信 息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z 的化学式__________、_ _ _________。 （2）漂白液的有效成分是__________，其使用说明中特别提醒不可与洁厕灵（主要成分盐 酸）混合使用，否则会产生Cl2，请用离子方程式表示其原因_______________________。 （3）现以氢氧化钠为原料制备漂白液，需配制100 mL 8 mol/L NaOH 溶液。 ①配制NaOH 溶液时，需要称取NaOH 固体的质量为________g； ②下面操作造成所配NaOH 溶液浓度偏高的是_______。 A．暴露在空气中称量NaOH 的时间太长 B．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶 C．若移液前容量瓶内有少量水 D．定容时俯视刻度线 （4）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为： ____NaClO3 + ____HCl —____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O+____NaCl ①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中的电子转移情况。 ②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；若反应过程中消耗0.1 mol NaClO3，转移电子的数目为___________。 ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO Com b i n），需将其转化为Cl－除去，下列 试剂中可将ClO Com b i n转化为Cl－的是_________(填字母)。 A．O3B．FeSO4C．KI D．KMnO4 三、（本题包括1 小题，共13 分） 17．（13 分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA 检测、疾病的诊断和治疗等领域应用 广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1）若该实验室无FeCl2晶体，现用铁粉和FeCl3溶液制备FeCl2，发生反应的离子方程式 _____________________________。 （2）Ⅱ中的反应温度需控制在50 ~60 ℃ ℃之间，生成Fe3O4的离子方程式是_____________ _____________________________。 （3）操作Ⅲ分离Fe3O4的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、__________、__________ _。 （4）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4：为得到较纯净的 纳米Fe3O4，FeCl2与FeCl3的物质的量之比最好为___________。但实际操作时，却很难控 制这一比例，原因是___________________________。 （5）经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe2+)∶n(Fe3+)＝1∶1 时，容易得到理想的纳米 Fe3O4。在此条件下，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是__________________________ ___________________________。 （6）以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。 ①下列叙述正确的是_________。 A．过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能 B．过程Ⅰ中O2为氧化剂 C．过程Ⅱ中Fe3O4为氧化产物 D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 ②对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。 ③请写出反应Ⅱ对应的化学方程式__________________________________________。 四、（本题包括1 小题，共12 分） 18．（12 分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用 下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是______________，MnO2与浓盐酸反应的化学方程式是_____ ______________，该反应中盐酸表现________(填字母)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （2）a 中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为___________________。 （3）c 中化学反应的离子方程式是_______________________，采用冰水浴冷却的目的是_ ______________。 （4）d 的作用是。 （5）取少量KClO3和NaClO 溶液分别置于1 号和2 号试管中，滴加中性KI 溶液。1 号试 管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入淀粉，静置后溶液变为色。可知该条件下 KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。 五、（本题包括1 小题，共10 分） 19.（10 分）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol/L 盐酸中，充分反应后 产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到 200 mL，测得其中c(H+)=0.4 mol/L。 请回答下列问题（请写出必要的解题过程）： （1）残留固体1.28 g 为____________（填化学式）。 （2）原混合物粉末中，m(CuO)=__________g。 （3）滤液稀释到200 mL 后，c(Fe2+)=__________ mol/L。 （4）稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)=__________ mol。 （5）原混合物总质量为m(总)=__________g。 绵阳南山中学高2021 级高一上期12 月月考 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B C C A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D B D A C 二、（本题包括2 小题，共23 分） 15．（共10 分，除特殊标注外，每空1 分） （1）还原 （2）沙土2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（2 分） （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ +3H2O（2 分） （4）①A②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（2 分） ③Al(OH)3 16.（共13 分，除特别标注外每空1 分） （1）Cl2O7HClO （2）NaClOClO−+ 2H++Cl− = Cl2↑+H2O （3）32.0 BD（2 分） （4）①2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl（单线桥略）（2 分） ②1:10.1NA ③BC（2 分） 三、（本题包括1 小题，共14 分）