山西大学附属中学校2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

高二年级1 月阶段性测试化学试题 第1 页共8 页 山西大学附中 2022—2023 学年第一学期高二年级1 月阶段性测试（总第五次） 化学试题 考查时间：90 分钟满分：100 分 考查内容：选择性必修1 和选择性必修3 第一章至第三章二节 命题人：姜山、燕少华 审核人：程园园、孔莉 可能用到的相对原子质量：O 16 K 39 Cr 52 一、选择题（每小题3 分，共60 分） 1．下列表达式不正确的是（ ） A．TiCl4 制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O≜TiO2·xH2O↓+4HCl B．AgCl 的沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) C．AgI 的悬浊液中滴加Na2S 溶液：2AgI+S2-=Ag2S+2I- D．CH3COONH4 在溶液中的电离方程式为：CH3COONH4 NH4++CH3COO- 2. “孔蚀”又称为点蚀， 是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。 右图为某铁合金钝化膜破损后的孔蚀示意图。下列说法不正 确的是（ ） A．为防止孔蚀发生可将外接电源负极与金属相连 B．蚀孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFe C．孔蚀最终形成的铁锈主要成分为Fe2O3·H2O D．孔蚀中的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+ 3．分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下 以 1 0.10mol L   NaOH 溶液为滴定剂滴定 1 0.10mol L   一元酸HA 溶液， 滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．根据y 点坐标可以算得Ka(HA)≈1.9×10-6 B．该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂 C．a 点溶液满足：c(HA)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D．从a 点到c 点，溶液中水的电离程度一直增大 高二年级1 月阶段性测试化学试题 第2 页共8 页 4. 某温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 9 4。该温度下在甲、乙、丙 三个容积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)。其起始浓度如表所示。下列判 断正确的是（ ） 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol·L-1 0.010 0.020 0.020 c(CO2) /mol·L-1 0.010 0.010 0.020 A. 平衡时，乙中CO2 的转化率小于60% B. 平衡时，甲中和丙中H2 的转化率均是60% C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2 倍，是0.012mol·L-1 D. 反应开始时，丙中的反应速率最慢，甲中的反应速率最快 5．现有几种有机物的结构简式如下： 下列对上述有机物分类不正确的是（ ） A．醇：①③ B．酚：② C．烃：⑤⑦ D．酯：④⑥⑧ 6．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是（ ） A．2-甲基丙烷 B．2-甲基丁烷 C．2,2-二甲基丙烷 D．2,3-二甲基丁烷 7．已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．由红外光谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 C．仅由A 的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A 的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 全科试题免费下载公众号《高中僧试题下载》 高二年级1 月阶段性测试化学试题 第3 页共8 页 8. 由于发生化学反应而使溴水褪色的一组物质是（ ） ①甲苯 ②聚乙烯 ③四氯化碳 ④2-丁炔 ⑤(CH3)2C＝CHCH3 A．①④ B．②④⑤ C．④⑤ D．①③④⑤ 9．下列说法正确的是（ ） A．卤代烃均能通过消去反应生成烯烃 B．消去反应是引入碳碳双键的唯一途径 C．溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分振荡，再加入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀 D．在溴乙烷与NaOH 水溶液的反应中，官能团由碳溴键变为羟基 10. 下表中Ⅱ对Ⅰ的解释不正确的是（ ） 选项 Ⅰ Ⅱ A 苯环使羟基变得活泼 B ＋3HBr 羟基使苯环上与羟基处于 邻、对位的氢原子活化 C 苯环使羟基变得活泼 D ＋3HNO3―― → 浓硫酸 △ ＋3H2O 甲基使苯环上与甲基处于 邻、对位的氢原子活化 11．超临界状态下的CO2 流体的溶解性与有机溶剂相似，可用于提取中草药中的有效成 分，工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．浸泡时加入乙醇有利于中草药中有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于用超临界CO2 进行萃取 C．升温、减压的目的是使CO2 与产品分离 D．CO2 流体萃取中草药具有无溶剂残留、绿色环保等优点 12． 由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的CO2 和H2O 的物质的量随混合烃 的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断不正确的是（ ） A．混合气体可能是甲烷和乙烯 B．混合气体中可能含有C3H4 C．混合气体中不可能有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH) 高二年级1 月阶段性测试化学试题 第4 页共8 页 13．实验小组在实验室中制备1，2-二溴乙烷，装置如图所示(部分夹持装置略去)。下列 说法错误的是（ ） A．①中液体变为棕色，体现浓硫酸的脱水性 B．试剂X 可选用NaOH 溶液 C．实验后通过分液操作从③的混合液中分离出产品 D．④中收集到的尾气需要进行集中处理 14．有机物M(分子式为C5H12O)存在如下转化关系，下列说法错误 的是（ ） A．N 分子可能存在顺反异构 B．L 在一定条件下可以转化为N C．M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4 种 D．L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1 种 15．某有机物是临床广泛应用的抗抑郁药物，其结构简式如图所示，下列关于该有机物 的说法正确的是（ ） A.分子中所有碳原子一定共面 B.与乙醇互为同系物 C.能发生取代反应和氧化反应 D.分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团 16．某化妆品的组分Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是（ ） A．X、Y 和Z 均能使溴水褪色 B．X 和Z 均能与NaHCO3 溶液反应放出CO2 C．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y 可作加聚反应单体制取高分子材料 高二年级1 月阶段性测试化学试题 第5 页共8 页 17．“太阳水”电池装置如图所示，该装置由三个电极组成，其中a 为TiO2 电极，b 为Pt 电极，c 为WO3 电极，电解质溶液为pH=3 的Li2SO4—H2SO4 溶液。锂离子交换膜将装 置分为A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有N2 保护。下列说法正确的 是（ ） A．若用导线连接a、c，则a 电极附近pH 增大 B．若用导线连接a、c，则c 电极的电极反应式为：HxWO3-xe-=WO3+xH+ C．若用导线连接b、c，则b 电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D．若用导线连接b、c，当1mol O2 参与b 电极反应时，有4mol Li+进入A 区 18．某元素M 的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为： M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH)42-(aq) 25℃时，-lgc 与-lgc(H+)的关系如图所示，c 为M2+或M(OH)42-物质的量浓度的值。下列 说法正确的是（ ） A．曲线①代表-lg[M(OH)42-]与pH 的关系 B．M(OH)2 的Ksp 约为1×10-17 C．当溶液的pH 达到13.0 以上时，M(OH)2 才开始溶解 D．向c(M2+)=0.1mol·L-1 的溶液中加入NaOH 溶液至pH=10.0，体系中元素M 主要以 M(OH)42-存在 19．下列有关图示的叙述错误的是（ ） 高二年级1 月阶段性测试化学试题 第6 页共8 页 A．图甲可表示某温度下向0.100mol·L-1CH3COOH 中加入NaOH 溶液，所得混合溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系曲线，且Ka(CH3COOH)=10-4.75 B． 图乙可表示恒温密闭容器中发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)时， c(CO2)随反应时 间变化的曲线，t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可表示镁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，且t1 时刻溶液的温 度最高 D．图丁可表示在0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液 中c(HCO3-)的变化曲线，且Na2CO3 的水解程度：A 点小于B 点 20．室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2、 Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法错误的是（ ） 实验 实验操作和现象 1 向10mL 0.10moL·L-1NaOH 溶液中通入11.2mL（标准状况）SO2，测得 pH 约为9 2 向10mL 0.10moL·L-1NaOH 溶液中通入SO2 至溶液pH=7 3 向10mL 0.10moL·L-1NaOH 溶液中通入22.4mL（标准状况）SO2 测得 pH 约为3 4 取实验3 所得溶液1mL， 加入1mL 0.01moL·L-1BaCl2 溶液， 产生白色沉 淀 注：气体通入后不考虑溶液体积的变化 A．实验1 得到的溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H+)＞c(OH-) B．实验2 得到的溶液中：2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+) C．实验3 得到的溶液中c(Na+)+c(H+)＜c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(OH-) D．实验4 中可知：Ksp(BaSO3)＜1.5×10-8 二、非选择题（共40 分） 21.（14 分）(1) 有机化合物 的名称为 。 (2) A、B、C、D、E、F 均为有机物，其中A 为气态烃，标况下的密度为1.25g/L，它们 之间有如下转化关系。 ①A 的分子式为_______，D 中官能团的名称为_______，⑦的反应类型为 。 高二年级1 月阶段性测试化学试题 第7 页共8 页 ②写出反应⑤和⑧的化学方程式： 、 。 (3) 丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图： 请写出任意两种符合下述3 个条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式 ______________________________________________________。 ①含有羧基 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种 22．（14 分）甲醇是一种高效清洁的新能源。 I. 已知在常温常压下： ①CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)+ H2O(l) ΔH1＝－184.0 kJ/mol ②2H2 (g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－572.0 kJ/mol 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式__________________________________。 II. 在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应③：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3<0 制备甲醇；其中的原料气常用反应④：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH4 来制备。 根据题意完成下列各题： (1) 判断反应③达到平衡状态的标志是__________(填字母)。 A．容器中气体的压强不变 B．CO 和CH3OH 浓度相等 C．v 消耗(CH3OH)= v 生成(CO) D．容器中混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 (2) 欲提高反应③中CO 的转化率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．减小容器容积 B．升高温度 C．向装置中再充入He D．向装置中再充入H2 (3) 一定条件下，反应④中CH4 的平衡转化率与温度的关系如图所示。 则ΔH4_______0(填“<”、 “>”或“=”)， 在T ℃时的10L 密闭容器中， 充入2 mol CH4 和3mol H2O(g)发生反应④，经过5 min 达到平衡，此时CH4 的转化率为50%，则从开始到平衡， H2 的平均反应速率为_________mol· L-1· min-1。 若向此10L 密闭容器中， 加入2mol CH4、 5mol H2O(g)、2mol CO 和3mol H2 发生反应④，若温度仍为T ℃，此时v 正__v 逆(填“<”、 “>”或“=”)。 高二年级1 月阶段性测试化学试题 第8 页共8 页 (4) 若某温度下， 将2mol CH4(g)和2mol H2O(g)加入压强为200 kPa 的恒压密闭容器中发 生反应④，正反应速率v 正= k 正× p(CH4)×p(H2O)，逆反应速率v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，p 为分压， 则该反应的压强平衡常数Kp =________(以k 正、 k 逆表示)。 若k 正= 4.4×104kPa-1· s-1， 当CH4 消耗20%时，v 正=___________ kPa-1· s-1 (保留两位有效数字) 23．（12 分）重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿（主 要成分可表示为FeO•Cr2O3 还含有SiO2、 Al2O3、 Fe2O3 等杂质） 制备重铬酸钾 （K2Cr2O7） 固体的工艺流程如下： 资料：NaFeO2 遇水强烈水解。 (1) 步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式： ____FeO•Cr2O3+____Na2CO3+___KClO3= Na2CrO4+___Fe2O3+ CO2+ KCl (2) 熔块的主要成分为Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3 和NaAlO2 等可溶性盐，滤渣1 为红 褐色固体，写出步骤②NaFeO2 水解的离子方程式 。 (3)滤渣2 的成分为 、 。 (4)用离子方程式解释步骤④调pH 的目的 。 (5)重铬酸钾纯度测定 称取重铬酸钾试样2.9400g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于锥形瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾 （Cr2O72-的还原产物为Cr3+） ， 放于暗处5min， 然后加入100mL 水和淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-） ①滴定终点的现象是 。 ②若实验共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL， 则所得产品中重铬酸钾的纯度是_______ （滴 定过程中其它杂质不参与反应）。