山西省太原市山西大学附属中学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二（期中）化学试题 第1 页共8 页 山西大学附中 2022～2023 学年第一学期高二年级期中考试 化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 考查内容：选择性必修1 第1-3 章 命题人：孔莉管玲玲 审核人：程园园 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 一、选择题（1-10 每小题2 分，11-20 每小题3 分，共50 分，每题只有一个选项） 1．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是( ) （a、b、c 都大于零） A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l) 为放热反应 B．CO2－ 3 (aq)＋H ＋(aq)===HCO － 3 (aq) ΔH＝a kJ·mol －1 C．HCO － 3 (aq)＋H ＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol －1 D．CO2－ 3 (aq)＋2H ＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol －1 2．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol 正盐时放热12.1 kJ；强酸、强碱的稀溶液反 应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN(aq)    H+(aq)+CN-(aq) ΔH 等于（ ） A．-69.4 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1 C．+69.4 kJ·mol-1 D．+45.2 kJ·mol-1 3．已知X 转化为R 和W 分步进行：①X(g)    Y(g)+2W(g) ②Y(g)    R(g)+W(g)。上述反 应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．R(g)+W(g)    Y(g) △H=(Ea4-Ea3) kJ·mol-1 B．1 mol X(g)的能量低于1 mol Y(g)的能量 高二（期中）化学试题 第2 页共8 页 C．断裂1 mol X(g)中的化学键吸收的能量小于形成1mol R(g)和3mol W(g)中的化学键所 放出的能量 D．反应过程中，由于Ea2<Ea3，反应①的速率大于反应②的速率 4．在C(s)＋CO2(g)    2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（ ） ①减小容器体积使增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤ 5．将盛有NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐 酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是（ ） A．NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 B．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl= NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0 C．NH4HCO3 的电离方程式为：NH4HCO3    NH4++HCO3- D．该反应为熵增的反应 6．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系 如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（ ） A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，平均反应速率为0.012 mol·L-1·min-1 D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1 时，半衰期为62.5min 7．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( ) A．△H <0、△S >0 的反应在温度低时不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应 方向 C．反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 D．一定温度下，反应MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)能自发进行，说明该反应的△H >0、△S >0 8．一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( ) 高二（期中）化学试题 第3 页共8 页 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．平衡常数：KM>KN C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 9．采取下列措施后，溶液颜色变深的是（ ） A．加热0.10 mol/L 明矾溶液（滴有酚酞试液） B．加热0.10 mol/L Na2CO3 溶液（滴有酚酞试液） C．0.10 mol/L 氨水（滴有酚酞试液）中加入少量NH4Cl 固体 D．0.10 mol/L 小苏打溶液（滴有酚酞试液）中加入少量NaCl 固体 10．下列有关问题,与盐类的水解有关的是( ) ①NH4Cl 与ZnCl2 溶液作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3 与Al2(SO4)3 两种溶液作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶 ⑤用加MgO 的方法可以除去MgCl2 溶液中的Fe3+ ⑥实验室把NaHCO3 溶液和NaAlO2 溶液混合可制取Al(OH)3 ⑦加热蒸干AlCl3 溶液得到Al(OH)3 固体 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤⑦ C.①②③④⑤⑥ D.全部 11．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（ ） 酸 H2C2O4 HCN H2CO3 电离常数(25℃) K1＝5.6×10 －2 K2＝1.5×10 －4 K＝6.2×10 －10 K1＝4.5×10 －7 K2＝4.7×10 －11 A．NaCN＋H2O＋CO2(少量) == HCN＋NaHCO3 B．0.1 mol∙L-1 的Na2CO3 溶液逐渐滴加到同浓度的HCN 溶液中，无明显现象，说明未发 生反应 C． 浓度均为0.1 mol∙L －1 的Na2CO3、 NaHCO3、 NaCN、 NaHC2O4 溶液， pH 最大的是NaCN D． NaHC2O4溶液中， 离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(H+)＞c(HC2O - 4 ) ＞c(C2O 2- 4 ) ＞ c(OH-) 12．下列事实一定能说明HNO2 为弱电解质的是( ) A．用HNO2 溶液做导电实验灯泡很暗 B．常温下0.1 mol·L －1 的HNO2 溶液加水稀释c(H ＋)减小 C．1 L c(H ＋)＝0.1 mol·L －1 的HNO2 和1 L c(H ＋)＝0.1 mol·L －1 的盐酸与足量的NaOH 溶液 完全反应，最终HNO2 消耗的NaOH 溶液多 D．0.1 mol·L －1 的HNO2 溶液能使紫色石蕊试液变红色 13．室温下：Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25。Na2CO3 和NaHCO3 混合溶液具有控 制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实 验探究一定浓度的Na2CO3 和NaHCO3 混合溶液的性质。 高二（期中）化学试题 第4 页共8 页 实验 实验操作和现象 1 用pH 计测得混合溶液的pH 为10.25 2 向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 3 向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象 4 向实验3 所得溶液中滴加少量Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是（ ） A. 实验1 溶液中存在：c(Na ＋)>c(HCO3-)＝c(CO32-) B. 实验2 中随蒸馏水的不断加入，溶液中    - 3 2- 3 c HCO c CO 的值逐渐变小 C. 实验3 所得溶液中存在c(Na ＋)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D. 实验4 反应的离子方程式为：Ba2++CO32-==BaCO3↓ 14．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（ ） A．常温下pH=10 的某碱溶液，取1mL 稀释到100mL，稀释后pH 为a，则a≥12 B．某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7 mol·L-1，则该温度下0.1 mol·L-1 的盐酸的pH=1 C．常温下pH=3 的H2SO4 与pH=11 的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 D．用等浓度的NaOH 溶液中和等体积pH=2 与pH=3 的醋酸，所消耗的NaOH 溶液的体 积前者是后者的10 倍 15．已知温度T 时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L －1 的一元酸HA 与b mol·L －1 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H ＋)＝Kw mol·L －1 D．混合溶液中，由水电离出的c(H ＋)＝1×10-7 mol·L －1 16．25℃下，下列说法中不正确的是（ ） A．向Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是 2- 3 CO +H2O - 3 HCO +OH ﹣ B．0.1mol•L ﹣1 一元酸HA 溶液的pH＝3，可推知NaA 溶液存在A ﹣+H2OHA+OH ﹣ C．浓度均为0.1 mol·L-1 的NH4HSO4 溶液和NH4Fe(SO4)2 溶液中NH4+浓度后者大 D．0.2 mol•L ﹣1 的一元弱酸HX 与0.1 mol•L ﹣1 的KOH 溶液等体积混合所得溶液中，一定 有：2c(H+)-2c(OH ﹣)＝c(X ﹣)-c(HX) 17．下列说法正确的是（ ） A．25℃时，由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L 的溶液中pH 一定为1 B．c(NH4+)相等的溶液：①NH4HSO4 溶液②NH4HCO3 溶液③NH4Cl 溶液，其物质的量 浓度由大到小的顺序为③>②>① C．25℃时，CH3COONa 溶液中各离子浓度大小关系为c(CH3COO ﹣)＞c(Na+)＞c(OH-)＞ c(H+) D．25℃时，将10 mL pH=a 的盐酸与100 mL pH=b 的Ba(OH)2 溶液混合后恰好中和，则 a+b=13 高二（期中）化学试题 第5 页共8 页 18．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的 酸性溶液中，逐滴加入NaOH 稀溶液使pH 慢慢增大，下列判断正确的是（ ） A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀 C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀 19．已知：MOH 碱性比NOH 强。常温下，用HCl 气体分别改变浓 度均为0.1 mol·L －1 的MOH 溶液和NOH 溶液的pH(溶液体积变化忽 略不计)，溶液中M ＋，N ＋的物质的量浓度负对数与溶液的pH 关系 如图所示，pR＝－lg c(M ＋)或－lg c(N ＋)，下列说法错误的是（ ） A．曲线Ⅰ表示－lg c(M ＋)与pH 关系 B．溶液中水的电离程度：Y>X C．对应溶液中c(Cl －)：Y>Z D．常温下，电离常数Kb（MOH） Kb（NOH） ＝100 20．25℃时，用0.1000 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定体积均为50.00 mL、浓度均为0.0500 mol/L 的HClO、KHP(邻苯二甲酸氢钾)及HF 溶液，其滴定曲线如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．电离常数Ka(HF)<Ka(HClO) B．V(NaOH 溶液)=25.00mL 时，②中c(H2P)>c(P2-) C．V(NaOH 溶液)均为0 mL 时，阴离子总数①②③ D．分别滴定至pH=7.00 时，c(ClO-)<c(P2-)-c(H2P)<c(F-) 二、非选择题（共50 分） 21．Ⅰ.HI 分解曲线和液相法制备HI 反应曲线分别如图1 和图2 所示： 高二（期中）化学试题 第6 页共8 页 (1)反应2HI(g) H2(g) + I2(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。 (2)Bodensteins 研究了该反应在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反 应时间t 的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 上述反应中，正反应速率为v 正= k 正·x2(HI)，逆反应速率为v 逆=k 逆·x(H2)·x(I2)，其中k 正、 k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示)。若k 正= 0.0027min-1，在t=40min 时， v 正=________min-1(保留三位有效数字)。 (3)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO 4 +2I-，I2+ I-⇌I 3 ，图2 中曲线a、b 分别代表的产物微粒是_______ (填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率， 除控制温度外，还可以采取的措施是_________。 Ⅱ.NOx 的排放主要来自于汽车尾气， 包含NO2 和NO， 有人提出用活性炭对NOx 进行吸附， 发生反应如下： 反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H =-34.0kJ/mol 反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H =-64.2kJ/mol (4)对于密闭容器中反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度 如下： 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能 是______ (填字母代号)。 A 加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 (5)某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C 和一定量的NO2 气体，推持温度为 T2℃，如图为不同压强下反应b 经过相同时间NO2 的转化率随着压强变化的示意图。请分 析，1050kPa 前，反应b 中NO2 转化率随着压强增大而增大的原因是______。 高二（期中）化学试题 第7 页共8 页 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、 1.1×106Pa 时， 该反应的化学平衡常数Kp=_______Pa； 已知： 气体分压(p 分)=气体总压(p 总)× 体积分数。 22．滴定法在化学研究中有着重要意义。 Ⅰ. sdfz 高二年级第一化学学习小组同学利用滴定法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x 值， 进行如下实验： ①称取2.520g 纯草酸晶体，将其制成100.00mL 水溶液为待测液； ②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4； ③用浓度为0.1000mol·L-1 的酸性KMnO4 标准溶液进行滴定。 （1） 实验中不需要的仪器有 （填序号） ， 还缺少的仪器有 （填名称） _ 、 。 a. 电子天平 b.滴定管 c.冷凝管 d. 铁架台(附滴定管夹) e.烧杯f.漏斗 g.锥 形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶 （2）①写出该反应的离子方程式_______ ，滴 定时，KMnO4 溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点方法为 _______ 。 ②表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4 溶液(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 20.02 第二次 25.00 3.02 23.00 第三次 25.00 4.00 24.80 (3)通过上述数据，求得x=______。 (4)若滴定用的KMnO4 溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x 值将________ (填“偏 大”“偏小”或“无影响”后同)。若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x 值会 _________________。 Ⅱ.第二化学学习小组用滴定法测定TiO2 的质量分数：一定条件下，将TiO2 溶解并还原为 Ti3+，用NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： (5)TiCl4 水解生成TiO2•x H2O 的化学方程式为 。 (6)滴定选用的指示剂是 。 (7)滴定分析时，称取TiO2 (摩尔质量为M g•mol-1)试样w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe(SO4)2 标 准溶液V mL，则TiO2 质量分数表达式为 。 23．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 高二（期中）化学试题 第8 页共8 页 化学式 3 CH COOH 2 3 H CO HClO 3 2 NH H O  电离平衡常数 5 a K 1.8 10   7 al K 4.3 10   11 a2 K 5.6 10   8 a K 3.0 10    5 b K 1.8 10   (1)物质的量浓度均为 -1 0.1mol L  的下列四种溶液：pH 由小到大排列的顺序是_______。 A． 3 CH COONa B． 2 3 Na CO C．NaClO D． 3 NaHCO (2)常温下， -1 3 0.1mol L CH COOH  溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 _______(填序号)。 A．  c H B．     3 c H c CH COOH  C．   + - c H c OH  D．    c OH c H   E.       3 3 c H c CH COO c CH COOH    (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 (4)25℃时，将 -1 amol L  的醋酸溶液与 -1 bmol L  氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好 显中性，表示醋酸的电离平衡常数 a K _______(用含a、b 的代数式表示)。 (5)标准状况下将2.24LCO2，通入 1 100mL1mol L NaOH   溶液中，用溶液中微粒的浓度符号 完成下列等式：c(OH-)=c(H2CO3)+ 。 (6)25℃，氨水的浓度为 1 2.0mol L   ，溶液中的c(OH-)=_______ 1 mol L   。将 2 CO 通入该氨水 中，当溶液中c(OH-)降至 7 1 1.0 10 mol L     时，溶液中  3 c HCO_______   2 3 c C