2022年秋期河南省南阳市六校第一次联考高一年级化学试题参考答案

高一年级化学参考答案第1 页（共5 页） 2022 年秋期六校第一次联考 高一年级化学参考答案 一、单项选择题（本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 ） 1． 【答案】A 【详解】 门捷列夫发现了元素周期律， 不是发明。 元素周期律是自然界中本来就有的规律， 不是谁发明的，故A 错误。 2． 【答案】C 【详解】碳酸钠碱性过强不可用作食品膨松剂，碳酸氢钠用作食品膨松剂，故C 不正确。 3． 【答案】B 【详解】碳酸氢钠俗称小苏打。碳酸钠俗称苏打。 4． 【答案】D 【详解】A．氯气、液氯是同一种物质，氯水是氯气的水溶液，A 错误；B．氯气虽然能溶 于水， 但是可以用饱和食盐水降低氯气的溶解度， 所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气， 故B 错误；C．氯气没有漂白性，故C 错误。 5． 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠溶液中除了有溶质氢氧化钠还有溶剂水，溶质中含有氧原子数为 0.01NA， 水中也含有氧原子， 故溶液中含有的氧原子数大于0.01NA， 故A 错误； B． 106g Na2CO3 是1mol 碳酸钠，溶于1L 水，溶液的体积不是1L，故B 错误；C．没有温度和压强，故气体 摩尔体积未知， 无法根据体积计算气体的物质的量， 故C 错误； D． 过氧化钠是由Na+和O22− 构成，故1mol 氧化钠和过氧化钠阴阳离子总物质的量都为3mol，D 正确；故选D。 6． 【答案】B 【详解】A．看到气球鼓起，证明 2 Cl 能与烧碱溶液反应，使锥形瓶中压强减小，A 正确； B．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精量器，不能用于稀释浓硫酸，则装置乙不能用 于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，故B 错误；C．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不 分解，则碳酸钠直接受热不发生分解反应，而碳酸氢钠间接受热分解说明碳酸氢钠的热稳定 性小于碳酸钠，则装置丙能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C 正确；D．向包有足 量 2 2 Na O 的脱脂棉上滴加水后脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，D 正确；故选B。 7． 【答案】C 【详解】A．钠在常温下易被O2 氧化生成氧化钠，A 项错误；B．Cl2 通入冷的石灰乳中， 制得漂白粉，B 项错误；C．Na2O2 粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具 有强的氧化性，具有漂白性，所以紫色石蕊试液中加入Na2O2 粉末，先变蓝后褪色，并有气 泡生成，C 项正确；D．钠与CuSO4 溶液反应，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化 钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即放出气体并生成蓝色沉淀，D 项错误；故选C。 高一年级化学参考答案第2 页（共5 页） 8． 【答案】C 【详解】CO2、H2O 与过氧化钠发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。由方程式可知固体增重的质量小于a g，故BD 不选；CH4 与O2 反应，CH4+2O2→CO2+2H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 可知， 固体增重的质量大于a g， 故A 不选； 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 可知，固体增重的质量等于a g，故选C。 9． 【答案】D 【分析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油大，金属钠为活泼金属，能与水反应， 不与煤油反应，据此分析。 【详解】 金属钠与水反应， 不与煤油、 四氯化碳反应， 金属钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 钠块在煤油、 水两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动，水层变红， 故D 正确； 答案为D。 10． 【答案】C 【详解】 ①98 g H2SO4和98 g H3PO4物质的量是1 mol， 所含的氧原子的物质的量都是4mol， 与温度和压强无关，①错误；②标准状况下，1 g H2 和14 g N2 的物质的量都是0.5 mol，由 于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确； ③28 g CO 的物质的量是1 mol，与温度和压强无关，③正确；④若两种物质在标准状况下的 状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④ 错误；⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，单位体积内气体分子数越多，则气体的压 强就越大，⑤正确；综上所述可知：说法正确的是②③⑤，故合理选项是C。 二、不定项选择题（本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项是符 合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。 ） 11． 【答案】BC 【详解】每个H2SO4分子中含有4 个氧原子， a mol H2SO4中含有b 个氧原子， 则 A 4a N =b × ， A b N = 4a mol−1； a mol H2SO4 中氧元素的质量为m g， 一个氧原子的质量为n g， 则4an×NA=m， 故选BC。 12． 【答案】B 【详解】2mol/L 的AlCl3 溶液中氯离子浓度为2mol/L×3=6mol/L，氯离子浓度与溶液体积 无关，A．1mol/LNaCl 溶液中氯离子浓度为1mol/L，故A 不选；B．3mol/L CuCl2 溶液中氯 离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，故B 选；C．3mol/LKCl 溶液中氯离子浓度为3mol/L，故C 不选；D．2mol/L 的NH4Cl 溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L，故D 不选；故选B。 13． 【答案】BD 【分析】 将钠投入溶液中， 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气， 氢氧化钠和部分盐能发生复 分解反应，根据产物的可溶性判断即可。 【详解】A．钠与CuCl2 稀溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，故A 不符合；B．钠 与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出 高一年级化学参考答案第3 页（共5 页） 白色氯化钠固体，故B 符合；C．钠与K2SO4 稀溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀， 故C 不符合；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉 淀，故D 符合；答案选BD。 14． 【答案】BC 【详解】A．A、B 两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，则 A 室中气体物质的量为1mol×4/2=2mol， A 正确； B． 设A 中H2 和O2 的物质的量分别为xmol、 ymol， 则x+y＝2、 2x+32y＝34， 解得x=y=1mol， 所以A 室中氧气的质量为32g， B 错误； C． 由 2H2+O2 2H2O，可知氧气有剩余，剩余氧气为0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相 等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B 两室的体积之比为0.5mol∶1mol=1∶2，则活 塞停留在2 刻度处，C 错误；D．反应前后压强之比等于气体物质的量之比，则容器内气体 压强与反应前气体压强之比为1.5∶3=1∶2，D 正确；答案选BC。 15． 【答案】AD 【详解】A．应先打开活塞a 先生成CO2 排出装置中的空气，防止钠与空气的其他成份反 应，干扰实验，A 正确；B．装置Ⅱ除HCl，装置Ⅲ除水，B 错误；C．不能用稀硫酸代替稀 盐酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，不利于生成CO2，C 错误； D．装置V 出现黑色沉淀，说明钠与二氧化碳反应有CO 生成，钠元素在二氧化碳中稳定的 存在形式是碳酸钠，D 正确。 三、非选择题（本题共5 小题，共60 分。 ） 16． （14 分，每空2 分） 【答案】 （1）2mol （不带单位不给分） 5NA 或3.01×1024 （2）1∶1 4∶11（最好写成比值形式，写成分数形式也可） （3）62g/mol （不带单位不给分） 16（带单位不给分） （4）40g/mol（不带单位不给分） 【解析】 （1）1mol 任何物质都含有6.02×1023 个微粒，故1.204×1024 个氯气分子的物质的量 是为2mol， 1molH3O+中含有的电子数为10NA， 0.5mol 的H3O+中含有的电子数为5NA 或3.01 ×1024。 （2）在同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比等于物质的量之比，故同体积的甲烷 和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，二者质量之比16g/mol∶44g/mol=4∶11，同温同压下， 气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与二氧化碳的密度之比=16g/mol：44g/mol=4∶11。 （3）Na2X 中含有的Na+物质的量为0.1mol，则Na2X 的物质的量为0.05mol， -1 m 3.1g M= =62g mol n 0.05mol = ⋅ ，X 的相对原子质量为62-2×23=16。 （4）标准状况下，6.72 L 的混合气体的物质的量n= m V 6.72L 0.3mol V 22.4L/mol = = ，混合气体的 摩尔质量： m 12 M 40g/mol n 0.3 = = = 总 混 总 。 高一年级化学参考答案第4 页（共5 页） 17． （12 分，每空2 分） 【答案】 （1）Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 4.0 g（不保留一位小数不给分） （2）HClO 有漂白性 往褪色后的溶液中滴加过量的NaOH 溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶 液不显红色，证明褪色的原因为② 2HClO 2HCl+O2↑（不写条件可以不扣分） 取少量久置HClO 溶液于试管中，加入AgNO3 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明含 有Cl− 18． （12 分，除标注外，每空2 分） 【答案】 （1）250mL 容量瓶（1 分） 胶头滴管（1 分） （2）称量（1 分） 摇匀（1 分） （3）BCE（漏选得1 分，多选不得分） （4）①0.34mol·L−1 ②0.12mol·L−1 0.06mol·L−1 【分析】本题是一定物质的量浓度溶液的配置类的实验题，在配置过程中，按照配制顺序有 如下操作：①计算；②称量；③溶解；④转移溶液；⑤经2 ~ 3 次洗涤移液；⑥定容；⑦摇 匀；⑧静置；⑨装瓶，在配置过程中要注意分析溶剂水的量和溶质的损失，以此解题。 【解析】 （1） 用碳酸钠固体配制250mL0.4mol·L−1Na2CO3 溶液， 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃 棒、250mL 容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL 容量瓶和胶头滴管。 （2）配置一定浓度的溶液时，配制过程按顺序有如下操作：①计算；②称量；③溶解；④ 转移溶液；⑤经2 ~ 3 次洗涤移液；⑥定容；⑦摇匀；⑧静置；⑨装瓶；故答案为：称量； 摇匀。 （3）A．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水，无影响，不符合。B．所用过的烧杯、玻璃棒未 洗涤，使溶质的量偏小，所配制的溶液浓度偏低，符合。C．转移溶液时不慎将溶液溅出来， 使溶质的量偏小，所配制的溶液浓度偏低，符合。D．定容时俯视刻度，溶液的体积偏小， 所配制的溶液浓度偏高；E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，使溶剂水的量偏多，所配制的 溶液浓度偏低，即使立即用胶头滴管吸出，也无用，因为胶头滴管吸出的不可能只有水，符合。 （4） ①由图像知， 混合溶液中 + -1 c(Na )=0.8mol L ⋅ ， - -1 c(Cl )=0.12mol L ⋅ ， 则 -1 c(NaCl)=0.12mol L ⋅ ， -1 -1 2 3 1 c(Na CO )= (0.8-0.12)mol =0.34mol L L 2 ⋅ × ⋅ ；②溶液具有均一性和稳定性，从所配制的 500mL 溶液中取出50mL， 则这50mL 溶液中c(NaCl) = 0.12 mol·L−1， 将这50mL 溶液加水稀 释到100mL，则稀释后溶液中c(Cl−)是稀释前的一半，c(Cl−) = 0.06 mol·L−1。 高一年级化学参考答案第5 页（共5 页） 19． （18 分，除标注外，每空2 分） 【答案】 ⅰ． （1）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）不一样（1 分） ⅱ． （1）h g f e a(b) b(a) c（2 分，全部答对才能得分） 检查装置的气密性 （2）防止空气中的H2O(g)和CO2 进入装置Ⅰ ⅲ． （1）否（1 分） 从A 装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2 反应 均生成O2，且为2Na2O2~O2，故HCl 的存在不影响纯度的测定 （2）39b/56a（带%不给分） （3）偏大 【分析】 ⅰ． 本题为实验探究题， 装置A 中发生的反应为： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑， 装置B 为干燥CO2，C 中为Na2O2 与CO2 反应，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D 为带火星的木条，可以用来检验O2 的生成，据此分析解题。 【解析】 ⅰ． （1）略； （2）略； （3）若将干燥管内的Na2O2 换成Na2O，由于Na2O2 为淡黄色粉末，而 Na2O 为白色固体，而且反应Na2O+CO2=Na2CO3 可知，双球干燥管内观察到的实验现象会不 一样，故答案为不一样。 ⅱ． （1）h g f e a(b) b(a) c，球形干燥管必须粗口进气，细口出气。 （2）防止空气中的H2O(g)和CO2 进入装置Ⅰ，碱石灰是烧碱和生石灰的混合物，可以吸收 H2O(g)和CO2。 ⅲ.（1）略； （2）略； （3）液面左高说明集气瓶内气体的压强小于外界大气压，测得的氧气 体积偏大，换算得到的过氧化钠的量偏大，使测量结果偏大。 20． （4 分，除标注外，每空2 分） 【答案】 （1）Zn（1 分） （2）浓度（1 分） （3）90 【解析】 （1）根据各种元素的含量及正常参考范围可知：该儿童的Zn 元素含量偏高。 （2）报告中“mmol/L”是物质的量浓度的单位。 （3）血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖分子式是C6H12O6，相对分子质量是180，所以其摩 尔质量是180 g/mol；该儿童的血糖是5.0 mmol/L，如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示， 该儿童的血糖值是 -3 3 5.0 10 mol 180g/mol 10 mg/g 10dL × × × =90 mg/dL。