河南省洛阳市强基联盟2022-2023学年高一下学期3月联考化学试卷

（北京）股份有限公司 洛阳强基联盟3 月联考 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100 分，考试时间75 分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书 写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、选择题(本题共15 小题，每小题3 分，共计45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的) 1. 以NO 和NO₂ 为主的氮氧化物造成的污染不包括 A.环境噪声污染 B.酸雨 C.雾霾 D.光化学烟雾 2. 材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系错误的是 A.生铁——铁碳合金 B.硅酸盐——传统陶瓷 C.晶体硅——光导纤维 D.氧化铝——耐高温材料 3. 下列过程属于人工固氮的是 A.雷电时生成氮的氧化物 B.工业上用氮气合成尿素 C.植物的根从土壤中吸收铵盐 D.土壤中的硝酸盐被分解生成氮气 4. 下列各组物质不能一步实现转化的是 A . N O2 H 2O NO B. Fe C l2 △FeC l3 C . H 2S (aq) SO2S D. N H 3 O2 △N O2 5. 下列关于物质性质与用途的说法错误的是 A. SiC 耐高温，可用作耐高温材料 B. N₂ 化学性质不活泼，可用于金属Mg 冶炼的保护气 C. SO₂ 具有还原性，在葡萄酒中起抗氧化作用 D. BaSO₄ 难溶于盐酸，可用作消化系统X 射线检查的内服剂 6. 下列反应不属于可逆反应的是 A.电解水 B.工业合成氨反应 C. Cl₂ 与H₂O 的反应 D. SO₂ 催化氧化生成SO₃ 7. 关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是 A.可用铝制、铁制的容器盛装冷的浓硫酸和浓硝酸 B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D.浓硝酸需储存在棕色试剂瓶中，而浓硫酸不需要 8. CO 与NO 在焦炭表面发生反应的机理简化如下(化学键和部分微粒未标出) 下列有关说法正确的是 A. CO₂ 为V 形分子 B. N₂O 为催化剂 C. N₂ 的结构式为N≡N D.反应涉及的物质均是共价化合物 （北京）股份有限公司 9. 下列有关硫及其氧化物的说法正确的是 A.硫易溶于酒精 B.硫与铁单质反应生成硫化铁 C.硫在过量氧气中燃烧的产物是三氧化硫 D. SO₂ 的水溶液放置于空气中一段时间酸性增强 10. 下列关于氮及其化合物的说法中，错误的是 A. NO₂ 是无色气体 B.液氨可用作制冷剂 C.可向溶液中加入强碱溶液并加热，检验NH⁺ D.绝大多数铵盐易溶于水，在农业上常用作氮肥 11. 叠氮化钠(NaN₃)与硝酸钾碰撞时发生的反应为 10 Na N 3+2 KN O3 高温K 2O+5 N a2O+16 N 2↑ 。 若有1mol N₂ 生成，则下列说法正确的是 A. Na₂O 为氧化产物,N₂ 为还原产物 B.转移电子的物质的量为0.625 mol C.生成N₂ 的体积一定为22.4L D.有0.125 mol KNO₃ 被氧化 12. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 13. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.1 mol · L ⁻¹ 的H₂SO₄ 溶液中,含SO1=的数目为NA B.6.4g Cu 与足量S 粉充分反应,转移的电子数目为0.2NA C.46g 由NO₂ 与N₂O₄ 组成的混合气体中含N 原子的数目为NA D.标准状况下,将2.24LCl₂ 通入足量水中,生成的HClO 分子的数目为0.1NA 14. 现有19.2g Cu 粉，加入一定量浓硝酸使其完全溶解后，收集到的气体在标准状况下的体积不可能为 A.3.36 L B.4.50 L C.5.60 L D.8.96 L 15. 氧化亚铜(Cu₂O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质。 用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)制备氧化亚铜的流程如下图： 下列说法正确的是 A.“焙烧”反应产生的气体会污染环境，可通入CaCl₂ 溶液除去 B.“酸溶”时Cu₂S 发生反应的化学方程式为 Cu₂S+6HNO₃ (稀)═2Cu(NO₃)₂+2NO↑+S +3H₂O C.“沉铁”后获得的滤渣1,主要成分为Fe(OH)₃ D. Cu₂O 与稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂 二、非选择题(本题共4 小题，共55 分) 16. (14 分)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)SiO₂ 属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞,其原因为 (用化学方程式表示)。 (2)工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅,其反应的化学方程式为 ;硅的用途有 (任写1 个)。 (3)由SO₃ 制备H₂SO₄ 的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是 （北京）股份有限公司 。 (4)实验室利用含 Fe³⁺的溶液吸收SO₂，从而实现SO₂ 的回收利用。写出 Fe³⁺.与SO₂ 在水溶液中发生 反应的离子方程式: ;SO₂ (填“被氧化”或“被还原”);每消耗32g SO₂,转移电 子的物质的量为 mol 。 (5)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式： 。 17. (14 分)如图是某元素形成物质的“价一类”二维图，图中显示各物质之 间的转化关系。其中A 为正盐，X 是一种强碱，通常条件下Z 是无色液 体，E 的相对分子质量比D 的大16。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式:C ;H 。 (2)实验室制取B 的化学方程式为 ,可用 试纸检验 B 是否集满。在B 的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 。 (3)物质D 无法在空气中稳定存在的原因为 。 (4) 写出FeSO₄ 溶液与F 的稀溶液反应的离子方程式: 。 (5)在一支50mL 的注射器里吸入30mL NO₂，再吸入20mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡，最 终注射器活塞停留在 mL 刻度处。 18. (14 分)食盐是一种日常生活中必不可少的调味品。中国最早提纯食盐的方法称为“夙沙作煮盐”，而今随 着工业发展，通常采用化学沉淀法提纯粗盐。回答下列问题： (1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是 (填字母)。 (2)化学沉淀法提纯粗盐(含 C a 2+¿、M g 2+¿、SO4 2−¿¿ 等杂质)的工艺流程如下。 ①试剂X、Y、Z 分别是下列三种溶液中的一种:a.足量BaCl₂ 溶液 b.足量NaOH 溶液 c.足量Na₂CO₃ 溶 液,则加入顺序为 b→ 。 ②粗盐溶液中加入足量BaCl₂ 溶液,发生反应的离子方程式为 。 ③加入足量Na₂CO₃ 溶液生成沉淀的化学式为 。 ④操作Ⅰ为 ;“酸化”中加入足量稀盐酸,导致最终产率 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ⑤取12g 产品，加入足量水溶解，再加入足量AgNO₃ 溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，得到沉淀28.7g,则 氯化钠的纯度为 %。 19. (13 分)某同学为了测定某生铁(仅含C、Fe)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略) 和实验方案进行实验探究。 回答下列问题： (1)仪器a 的名称为 。 (2)装置A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B 中产生的实验现象为 ,装置D 的作用为 。 (4) 装置C 用于吸收SO₂,SO₂ 转化为SO²,MnO₄ 转化为 Mn²⁺, 写出该反应的离子方程式： （北京）股份有限公司 。 (5)若无装置E,装置F 吸收的物质为 (填化学式)。 (6)待mg 生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置F 并称重。若装置F 增重6g，则生铁中铁的质量分数为 (用含m、b 的表达式表示)。 （北京）股份有限公司