山东省泰安市新泰市第一中学东校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

化学试题第1 页共8 页 新泰一中东校高一下学期第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Mg 24 Al 27 第I 卷（选择题40 分） 一、单项选择题： （本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一项是 符合题目要求的） 1．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法 或实验方法中，不正确的是（ ） A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶 2．已知Z 14 X+ 4 2 He→ A Z+1Y+ 1 1 H，其中元素X、Y 均为第二周期元素，其原子的最外 层电子数之和为11。下列叙述正确的是（ ） A．Y 原子核内中子数为9 B．X 单质的分子式为X C．H2Y2溶液只有强氧化性 D．Z 14 X 与 13 7 N 互为同素异形体 3．海带提碘的实验过程中涉及下列操作，其中错误的是( ) A．用图甲装置将干海带灼烧成灰 化学试题第2 页共8 页 B．用图乙装置过滤海带灰的悬浊液 C．用图丙装置萃取后放出碘的乙醇溶液 D．用图丁装置将碘重新富集到水溶液中 4．医学界通过用 14C 标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物 在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关 14C 的叙述正 确的是（ ） A．与 12C60的碳原子化学性质不同 B．与 14N 含的中子数相同 C． 11C60是 12C60的同素异形体 D．与 12C 互为同位素 5．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是( ) A．最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力Na＜Mg＜Al B．镓和铝同族，可以推测碱性：     3 3 Al OH Ga OH  C．非金属性S＜Cl，可以推测酸性：H2S<HCl D．根据Cl2和水的反应，可以推测F2和水反应生成HF 和HFO 6．下列叙述中正确的是（ ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同 B．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 C．有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应 D．两种原子，若最外层电子数相同，其化学性质一定相似 7．钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡 与镁是同族元素,以下对钡和铊的性质的推断错误的是（ ） A．钡和铊是易导电的银白色金属 B．钡能与水常温下反应生成氢气 C．Tl 3+的氧化能力比Al 3+弱 D．Tl(OH)3是两性氢氧化物 化学试题第3 页共8 页 8．四种主族元素的离子aX m+、bY n+、cZ n-和dR m-( a、b、c、d 为元素的原子序数)， 它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述中正确的个数为（ ） ①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R  ④最高价氧化物 对应水化物碱性：X Y  ⑤离子半径的大小顺序为dR m->cZ n->bY n+>aX m+ A．2 B．3 C．4 D．5 9．某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属 性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的 是（ ） ： 实验序号 试剂 实验目的： 证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 Cl>Br ② 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 Cl>I ③ 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 C>Si ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S>C>Si A．全部 B．②③④ C．①③ D．②④ 10．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ） A. 除0 族元素外，短周期元素的最高正价在数值上都等于该元素所属的族序数 B. 除0 族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 C. 主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列(如ⅠB～ⅦB) D. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵列代表18 个族 二、不定项选择题： （本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或 两个选项符合题意， 全部选对得4 分， 选对但不全的得2 分， 有选错的得0 分。 ） 化学试题第4 页共8 页 11．下列叙述正确的是( ) A. 24g 镁与27g 铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1mol 重水与1mol 水中，中子数比为2∶1 D. 32g18O2 含有16mol 电子 12．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以 下叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0．160 0．143 0．086 0．102 0．074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A. L、R 形成的简单离子核外电子数相等 B. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L C. 氢化物的稳定性为H2T>H2R D. R 单质在过量的氧气中燃烧生成 2 XO 13．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A． 检验草木灰中钾元素 的存在 B．用于分离I2 和 4 NH Cl固体 C．比较S、C、Si 的非 金属性 D．实验室中保存 液溴 化学试题第5 页共8 页 A．A B．B C．C D．D 14．下列结论错误的是（ ） ①微粒半径：K +>Al 3+>S 2－>C1 － ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S 2－>C1 －>Br －>I － ④氧化性：C12>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤ 15. 已知A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 为地壳中含量 最高的过渡元素，A 与D 同主族，B 与C 同周期，且C 与D 的原子序数之和为 20。甲、乙分别为元素E、A 的单质，丙、丁为A、E 分别与B 形成的二元化合 物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. A、B 形成的一种化合物具有漂白性 B. D 的离子半径大于C 的离子半径 C. C 的单质能与丙反应置换出B 的单质 D. 丁为黑色固体，且1mol 甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA 为阿伏加德罗 常数的值) 第II 卷（非选择题60 分） 16.(10 分)Ⅰ、 下列8 种化学符号： 16 8 2 O 、 18 8 2 O 、 1 1H 、 12 6C 、 23 11Na 、 14 7 N 、 14 6C 、 24 12Mg 。 (1)表示核素的符号共___________种。 (2)互为同位素的是___________。 (3)质量相同的H2 16O 和D2 16O 所含中子数之比为___________。 Ⅱ．海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺 流程如图： （4）步骤③反应的化学方程式是___________。 化学试题第6 页共8 页 （5）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2 的是___________(填序号)。 A. NaOH B. FeCl3 C. Na2SO3 D. H2O 17.（12 分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ.甲同学在a、 b、 c、 d 四只烧杯中分别加入50mL 冷水， 再各滴加几滴酚酞试液， 依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。 （1）反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)； A. 钠 B. 镁 C. 铝 D. 钾 （2）实验中发现其中两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你 帮助选择下列合适的方法_______(填字母序号)。 A．把烧杯中的冷水换成热水 B．把烧杯中的冷水换成盐酸 C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸 Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、 硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各 题实验装置：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸) （3）装置D 的作用是_______ ； （4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______；试管 F 中发生反应的离子方程式为_______。 （5）能否由此得出硫、碳、硅三种元素非金属性的强弱，并说明理由_______。 化学试题第7 页共8 页 18． （12 分）随着原子序数的递增，A～G 七 种短周期元素的最高正价或最低负价与原子 序数的关系如图所示。 (1)G 元素在周期表中的位置为_______。 (2)元素A 与C 形成AC2与C 与D 形成的D2C2 发生反应的化学方程式为_______。 (3)C、D、G 三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______。(填离子符号) (4)D 元素最高价氧化物的水化物与E 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子 方程式是__ 。 (5)元素A、B、F 形成的简单气态氢化物中，稳定性最差的是_______(填化学式)。 (6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果 将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37 号元素，相对原子质 量是85，位于IA 族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。 A．与水反应比钠更剧烈 B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 C．单质Rb 具有很强的氧化性 D．RbOH 的碱性比同浓度的NaOH 弱 19． （12 分） ． 碘(紫黑色固体， 微溶于水)及其化合物广泛用于医药、 染料等方面。 某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下： (1)灼烧时，海带需用酒精润湿后放在___________(填仪器名称)中进行灼烧。 (2)可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是___________，同时加入稀硫酸酸化， 化学试题第8 页共8 页 反应的离子方程式为___________。 (3)下列有关流程⑤的叙述不正确的是___________(填字母)。 a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 b．也可选择苯或酒精作萃取剂 c．操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放 出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液。 (4)流程⑥发生的化学方程式为___________，加入45%的硫酸生成1mol 碘单质时 转移的电子数目为___________，上述流程中可以循环利用的物质是___________。 20． （14 分）A 、B、C 、D 、E、F六种物质的相 互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列 出)。 (1)如果A 、D 、F都是短周期的非金属单质，且A 、 D 所含元素同主族，A 、F所含元素同周期，已知D 在电子工业中有重要应用， 则D 所含元素的原子结构示意图为______；物质E的化学式为______；反应①的化 学方程式为__________。 (2)若A 是常见的金属单质，D 是气态非金属单质，F是液态非金属单质， 反应①、 ②都在溶液中进行，写出A 所含元素在周期表中的位置：________；物质C 与少 量的 2 Cl 在溶液中反应的离子方程式为_____。 (3)若A 、D 为常见的金属单质，A 与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应，并 生成一种红棕色有刺激性气味的气体，写出反应④的化学方程式：________；足 量的A 与溶液B充分反应后，生成物C 中金属阳离子的检验方法为