山东省泰安市新泰第一中学东校2022-2023学年高一上学期第一次质量检测化学试题

新泰一中东校2022 级高一上学期第一次质量检测 化学试题 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-17 Ca-40 H-1 一、选择题(本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ） A. 假说是一种推测性说明,是研究物质性质的一个必要步骤 B. 化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、器件等 C. 运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质 D. 化学模型有助于解释一些化学现象 2. 现有盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是（ ） A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞溶液 C. 有色布条 D. AgNO3溶液 3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） ①Na2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O 与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2 ③Na2O2 在 空气中久置会发生变质，Na2O 不会 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O 不能 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. 只有④ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 4. 下列叙述中正确的是（ ） ①标准状况下，1 LCl2和1 LH2O 的质量之比71:18； ②25℃、1.01×105 Pa 时，1 g H2和14 g N2的体积相同； ③28 g CO 的体积为22.4 L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大。 A. ①③④ B. ⑤ C. ①⑤ D. ②⑤ 5. 2018 年11 月13 日至16 日，第26 届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定 义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971 年10 月有41 个国家参加的第14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A. 1mol 任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. lmol 水分子中含有2mol 氢分子和1 mol 氧原子 6. 下列有关实验操作正确的是( ) A. 点燃酒精灯 B. 称量10.05g 固体 C. 检查容量瓶是否漏水 D. 量取9.5mL 液体 7. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 B. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子 C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 D. 可以用pH 试纸测定新制氯水的pH 8. 下列说法正确的是（ ） A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶 B. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 C. 次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。但以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短， 不宜长期保存 D. 如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH 溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 9. 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L 气体(标况下)，则这3.36L 气体的质量是( ) A. 3.8g B. 4.8g C. 5.6g D. 6.0g 10.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A.钠熔点较低 B.钠密度小于水 C.钠硬度较小 D.钠很活泼 二、选择题(本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有1 个或2 个选项符合题意，全都 选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分) 11.在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C 内分别充入等质量的X、 CO2、Y 三种气体，当隔板静止时，A、C 内的气体密度相等。下列说法正确的是（ ） A．物质的量：n(X)＜n(CO2)＜n(Y) B．分子数目：N(X)＝N(Y) C．气体的体积：V(X)>V(CO2)>V(Y) D．摩尔质量：M(X)＝M(Y) 12. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1 ～2 cm 处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 B. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红再褪色 C. 检验Cl2中是否混有HCl 气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 10 mL0.2 mol/LKCl 溶液与100 mL0.1 mol/LK2SO4溶液里K+的物质的量浓度相同 13. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（ ） A. 所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0 mol·L-1 B. 操作2 中玻璃棒的 下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4 如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D. 操作5 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA B. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C. 常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为20NA D. 标准状况下，11.2 LHe 与Cl2混合气体中含有分子的数目为0.5NA 15. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。 下列叙述不正确的是( ) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D．若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，不会出现相同的颜色变化 第Ⅱ卷 (非选择题 共60 分) 16. （12 分） （1）8.4 g N2与9.6 g 某单质Rx 所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R 的相对原子 质量是_______，x 值是_______。 （2）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。 （3）将0.1mol·L﹣1的Al2(SO4)3溶液由amL 稀释至bmL，稀释后溶液中SO4 2-的物质的量浓度是___ mol·L﹣1。 （4）现用Zn 与实验室中的盐酸反应制取6.72 L H2(标准状况)。 ①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸_______ml ②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是_______ (保留三位有效数字) 17. （8 分） 在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的氧气；②及时去除 鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。 （1）过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭 菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水 产品时应选择_______ （填“CaO2”或“Na2O2”）放入水中，理由是_______ 。 （2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式______ 。 （3）一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足 量的水中，生成0.32g 氧气(杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数为_______ 。 18. （12 分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。 请填空： （1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白 粉，其化学方程式为___ ___ _。 （2）漂白粉真正起消毒作用的物质是HClO。漂白粉在水中释放HClO 的途径如下： 途径1：Ca（ClO）2+2H2O⇌Ca（OH）2+2HClO 途径2：漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸， 反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会______（填“增强”或“减弱”）。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性。 （4）①下列收集Cl2的正确装置是_______。 ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为______ _。 ③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有_ ______。 19. （14 分） 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______（写化学 式）溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag 样品，并设计用如图装置来测定过氧化 钠的质量分数。 ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____ ___。 ②B 装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)。写出装置B 中溶液的作用_ ______。 ③D 中NaOH 溶液的作用____ ___。 ④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______。 a．直接读取气体体积，不需冷却到室温 b．上下移动量筒，使得E、F 中液面高度相同 c．视线与凹液面的最低点相平,读取量筒中水的体积 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____ __。 20. (14 分)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问 题： （1）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙F.玻璃棒。不需要用到的是_ ___ (填序号)，尚缺的玻璃仪器有____ (写名称)。 （2）应称取Na2CO3·10H2O 晶体的质量：___________g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的Na2CO3·10H2O 晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： ①Na2CO3·10H2O 晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号，下同)，无影响的有___________。 （5）配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是：____。