成都外国语高二上学期12月月考化学试题(1)

成都外国语学校2022-2023 学年度上期12 月月考 高二化学试题 注意事项： 1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 2. 本堂考试100 分钟，满分100 分； 3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上，非 选择题部分使用0.5 毫米的签字笔完成； 4. 考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共50 分） 一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2 分，共50 分） 1. 生活中的下列物质呈酸性的是 A. 苏打水 B. 可乐 C. 食盐水 D. 肥皂液 2 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与CO2 的反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl 的反应 D. 铝热反应 3．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是 ①Fe2O3、Cu2O、CaO2 都是碱性氧化物；SO3、NO2、P2O5 都是酸性氧化物 ②已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2 为三元酸，NaH2RO2 为酸式盐 ③H2SO4 与KHSO4 均含相同的元素氢，故KHSO4 也可以称为酸 ④盐酸和冰醋酸均属于电解质 A．只有②③ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ 4. 常温下，下列实验一定能证明HA 为弱电解质的是 A．0.1mol/LNaA 溶液的pH=7 B．0.1mol/LHA 溶液中滴入石蕊试液呈红色 C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA 溶液中有气体放出 D．0.1 mol/L 的HA 溶液中含有H +、A -、HA 等微粒 5. 下列有关化学符号表示正确的是 A. 甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1 B. H2CO3 在水溶液中的电离：H2CO32H++CO 2 3  C.向NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO−+ SO2 + H2O = 2HClO + SO3 2− D. 硫化钠溶液呈碱性的原因：S 2-+H2O HS-+OH- 6、下列说法正确的有几个 （1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 （2）将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的一半 （3）减少反应物的用量，平衡一定逆向移动 （4）加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 （5）电离常数大的酸溶液中的c(H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H ＋)大 （6）非电解质的水溶液一定不能导电 （7）常温下向10 mL pH＝12 的氢氧化钠溶液中加入pH＝2 的HA 溶液至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 7．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．pH＝11 的氨水稀释10 倍后溶液pH＞10 B．升高温度水的离子积增大 C．制备H2 时用粗锌比纯锌的速率快 D．向NaOH 固体中滴加浓氨水制氨气 8. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，1LpH=13 的Ba(OH)2 溶液中OH-的数目为0.2NA B. 1 mol Na2O2 与足量二氧化碳(C18O2)反应生成18O2 分子数为0.5NA C. 室温下pH=11 的Na2CO3 溶液10 L，由水电离出的OH-数目为0.01NA D. 2 mol N2 和3 mol H2 在密闭容器中充分反应得到2NA 个NH3 分子 9. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离产生的  - -10 -1 c OH =1 10 mol L   的溶液中： 3 NO、 2 Mg 、Na 、 2 4 SO  B. 能使pH 试纸变红的溶液中： 2 3 CO 、K、Cl、Na  C. 在    - 12 + c OH =1 10 c H  的溶液中： 4 NH 、 2 Fe 、Cl、 3 NO D.   -13 -1 + Kw =10 mol L c H  的溶液中：Na 、 3 HCO 、Cl、K  10、下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是 A. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度 B. 滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度 C. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，选甲基橙做指示剂，所测得盐酸溶液的浓度 D. 滴定管(装标准溶液)滴定后读数时尖嘴处悬挂一滴液体 11．根据下列图示所得出的结论正确的是 公众号高中僧试题下载 A．图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 B．图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2 的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0 C．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3 的平衡体积分数随H2 起始体积分数（N2 的起始量恒定）的 变化，图中a 点N2 的转化率大于b 点 D．图丁表示常温下，稀释HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则HA 一定是强酸 12、对于反应2N2O5(g) →4NO2(g) + O2(g)的反应历程如下： 第一步：N2O5 NO2 + NO3 快速平衡 第二步：NO2 + NO3 →NO + NO2 + O2 慢反应 第三步：NO + NO3 →2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是 A. v(第一步的逆反应) > v(第二步反应) B. 反应的中间产物只有NO3 C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D. 第二步反应活化能较高 13.一定温度下，水溶液中H ＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.升高温度，可能引起由c 向b 的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10 －13 C.该温度下，加入FeCl3 可能引起由b 向a 的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化 14．关于下列仪器使用的说法错误的是 A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏 15． 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M， 为研究降解效果设计如下对比实验探究温度、 浓度、 pH、 催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度与时间关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A. 实验①在15 min 内M 的降解速率为1.33 × 10−5mol/(L·min) B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越不利于M 的降解 D. 实验①④说明M 的浓度越小，降解的速率越快 16 HCOOH 在Pd 催化剂表面脱氢的反应机理，反应历程与能量的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及了O H  、C H  、C O  的断裂 B. 在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成V 的反应决定了HCOOH 脱氢反应的速率 C. 若用DCOOH 或HCOOD 代替HCOOH ，得到的产物都有HD 和 2 CO D. 在Pd 催化剂表面HCOOH 脱氢反应的ΔH<0 17. 已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确 ．．． 的是 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 电离平衡常数 Ka＝1.8×10 5  Ka＝4.7×10 8  Ka1＝4×10 7  Ka2＝4×10 11  A. 三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>HClO B. 少量的CO2 与NaClO 溶液反应生成HClO 与NaHCO3 C. 常温下，浓度均为0.1mol/L 的溶液的碱性：NaClO>Na2CO3>CH3COONa D. 向NaClO 溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强 18．在相同温度下(T＝500 K)，有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1 g SO2 和 1 g O2，乙容器中充入2 g SO2 和2 g O2。下列叙述中错误的是 A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2 的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2 的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2 的体积分数：乙>甲 19、下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 向0.1mol ⋅L−1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c H+ c CH3COOH 减小 B. 将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(OH -)增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c NH4 + c Cl− > 1 D. 室温下，pH = 11 的CH3COONa 溶液与pH = 11 的NaOH 溶液中水的电离程度相同 20.在常温下，有关下列4 种溶液的叙述中错误的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH 均减小 B. 分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH：①> ②> ④> ③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c Cl− > c NH4 + > c OH− > c H+ D. 将aL 溶液④与bL 溶液②混合后，若所得溶液的pH = 4，则a: b = 11: 9 21.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL 一定物质的 量浓度的NaCl 溶液 100mL 容量瓶、 烧杯、 量筒、 玻璃棒 蒸馏水、NaCl 固体 B 制备Fe(OH)3 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3 溶液 C 测定NaOH 溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 酸式滴定管 待测NaOH 溶液、已知浓度的盐酸、 甲基橙试剂 D 测中和反应中的热量变 化 大小烧杯、环形玻璃搅拌 棒、量筒 0.5mol/L 盐酸50mL、 0.55mol/LNaOH 溶液50mL 22．下列实验及其结论都正确的是（ ） 23.已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1mol N2、3mol H2，初始时两容器的 温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2 在平衡混合物中的物质的量分数相同， 下列措施中可行的是 实验 结论 A. 分别向4mL0.0 1mol·L －1的酸性KMnO4 和4mL0.0 5mol·L －1 的 酸性KMnO4 溶液中滴加0.1mol·L －1 的草酸溶液2mL， 用秒表 记录褪色时间 反应物的浓度越大， 反应速 率越快 B. 室温下，用pH 试纸测定浓度均为0.1 mol·L －1 的NaClO 溶液 和CH3COONa 溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸 性强弱 C. 等体积、pH=3 的两种酸HA 和HB 分别与足量的Zn 反应,酸 HA 放出的氢气多 酸性HA 比HB 弱 D. 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 根据品红溶液褪色判断该 钠盐为Na2SO3 或NaHSO3 A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的N2 C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强 24．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.6 kJ·mol-1，下表是同温、同体积的两个恒容密闭容器中 发生可逆反应的有关数据： 容器 编号 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 1 0 0 2 吸收热量：23.15kJ ② 0.9 2.7 0.2 下列叙述正确的是 A．①、②中反应的平衡常数不相等 B．平衡时两容器中NH3 的体积分数相等 C．容器②中达平衡时放出热量为23.15kJ D．若容器①体积为变为原来的2 倍，平衡时吸收的热量仍为23.15kJ 25．常温下， 浓度均为0.1 mol·L －1、 体积均为100 mL 的两种一元酸HX、 HY 的溶液中， 分别加入NaOH 固体， lg cH ＋ cOH － 随加入NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．HX 的酸性弱于HY B．a 点由水电离出的c(H ＋)＝10 －12 mol·L －1 C．c 点溶液c(Na ＋)<c(Y-) D．b 点时酸碱恰好完全中和 第II 卷（共50 分） 26、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 电离平衡常数 Ka＝1.8×10 5  Kb＝1.8×10 5  Ka1＝4×10 7  Ka2＝4×10 11  （1） 若取pH、 体积均相等的NaOH 溶液和氨水分别用水稀释m 倍、 n 倍， 稀释后pH 仍相等， 则m________(填 “＞”“＜”或“＝”)n。 （2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4 mol/L，则此溶液 中由水电离产生的c(H+)=___________。 （3） 将pH＝1 的盐酸平均分成两份， 一份加入适量水， 另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为 （4）向0.1 mol·L －1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO －)＝5∶9，此时溶液 pH＝______________。 （5）常温下，某盐酸和硫酸的混合溶液PH=0，取该溶液100mL 加入200mL0.1 mol·L －1 的Ba(OH)2 溶液， 恰好完全沉淀，则原溶液中c(HCl)＝__________。 （6）已知NH3·H2O 的Kb=2×10 －5，H2CO3 的Ka1＝4×10 7  Ka2＝4×10 11  ，则反应 NH3·H2O＋H2CO3 NH ＋ 4 ＋HCO － 3 ＋H2O 的平衡常数K＝________。 27. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[ -1 (g (100mL) )  ]。 （1）用_______(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2 滴_______作指示剂。 （3）读取盛装 1 0.1000mol L NaOH   溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示， 则此时的读数为_______mL 。 （4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH 溶液的终读数。重复 滴定3 次。 滴定次数 1 2 3 4 V 样品(mL) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH) 消耗(mL) 15.95 15.00 15.05 14.95 （5）该市售白醋的总酸量_______ 1 g (100mL)   。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______。 A. 碱式滴定管在滴定时用标准NaOH 溶液润洗 B.酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 (7)、 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉 淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。 ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。 ③终点时用去20mL 1.0 × l0−4mol/L 的KMnO4溶液。 通过计算可知，血液中含钙离子的浓度为______mol/L。 28. 丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为 (g)   O=C=CH2(g)+CH4(g) ∆H>0，现对该热裂 解反应进行研究，回答下列问题： (1)①根据表格中的键能数据，计算ΔH= kJ·mol-1； 化学键 C—H C—C C=C 键能/kJ∙mol-1 412 348 612 ②该反应在 (填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 (2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是 A.O=C=CH2(g)消耗速率与CH4 生成速率相等 B.容器内密度不再变化 C.反应的平衡常数不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 E.O=C=CH2(g)和CH4(g)的浓度比保持不变 29 (3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： ①图中X 表示的物理量是 ； ②A、C 两点化学平衡常数KA Kc(填“>”、“＜”或“=”)； ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是 (4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。 ①经过时间tmin， 丙酮分解10%。 用单位时间内气体分压变化表示的反应速率 v(丙酮) kPa/min； ②该条件平衡时丙酮分解率为a，则Kp= (以分压表示，分压=总压x 物质的量分数)。 （5）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如 图。 ①工业上选择催化剂__________（填“甲”或“乙”） ②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是 _______（写一条即可） 。